Hydroxid vápenatý je silná zásada a snadno reaguje s kyselinou sírovou. Pojďme diskutovat více o reakci mezi H2SO3 a Ca(OH)2.
Ca (OH)2 je silný Lewisova základna která má bílou barvu. Reaguje s H2SO3, slabá Lewisova kyselina bez zápachu. Ca(OH)2 úplně disociuje za vzniku hydroxidových iontů ve vodě. H2SO3 je vodný roztok oxidu siřičitého a oxykyseliny kyseliny sírové. Je důležitou složkou kyselých dešťů.
V tomto článku probereme chemické vlastnosti reakce H2SO3 + Ca (OH)2, jako typ reakce, roztok pufru, konjugované páry a metoda vyvažování.
Jaký je produkt H2SO3 a Ca(OH)2?
Siřičitan vápenatý a voda vznikají, když se hydroxid vápenatý spojí s kyselinou sírovou.
Ca (OH)2 + H2SO3 ————> Případ3 + 2H2O
Jaký typ reakce je H2SO3 + Ca (OH)2?
H2SO3 + Ca (OH)2 je kategorizován jako neutralizační reakce, protože slabá kyselina neutralizuje silnou zásadu za vzniku soli a vody.
Jak vyvážit H2SO3 + Ca (OH)2?
Kroky k rovnováze H2SO3 + Ca (OH)2 je následující -
H2SO3 + Ca (OH)2 = CaSO3 + H2O.
- Spočítejte počet molů každého prvku zapojeného do reakce, jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
| Prvky | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|
| Ca | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 5 | 4 |
| H | 4 | 2 |
- Zjistili jsme, že na straně produktu chybí 1 mol atomu kyslíku a 2 moly atomu vodíku.
- Abychom vyrovnali počet molů reaktantu a strany produktu, přidáme 2 moly H2O na straně produktu.
- Celková vyvážená reakce je tedy dána –
- H2SO3 + Ca (OH)2 = CaSO3 + 2H2O
H2SO3 + Ca (OH)2 titraci
An acidobazická titrace mezi H2SO3 a Ca(OH)2 se provádí za účelem měření množství vápenatých a hydroxidových iontů. Postup titrace je vysvětlen níže.
Zařízení
Byreta, držák byrety, pipeta, kuželová baňka, odměrná baňka, promývací láhev a kádinky.
Indikátor
Fenolftalein je acidobazický indikátor používaný k detekci koncového bodu této titrace.
Postup
- Standardizovaný H2SO3 se odebírá do byrety, zatímco hydroxid vápenatý se odebírá v kónické baňce.
- Přidejte 2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
- H2SO3 se pomalu přidává z byrety do Erlenmeyerovy baňky za stálého třepání, dokud se roztok nezmění z bezbarvého na světle růžový.
- Výše uvedený postup se opakuje pro 3 souhlasné odečty.
- Neznámá normalita Ca (OH)2 se vypočítá pomocí vzorce V1S1=V2S2.
H2SO3 + Ca (OH)2 čistá iontová rovnice
Projekt čistá iontová rovnice mezi H2SO3 + Ca (OH)2 je:
H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + 2OH- (tady) = CaSO3 (S) + 2H2O(l)
Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků:
- Vyvažte danou molekulární rovnici a získejte –
- H2SO3 + Ca (OH)2 = CaSO3 + 2H2O
- Uveďte iontovou formu každé látky existující ve vodné formě a schopné úplné disociace ve vodě. H2SO3 je slabý elektrolyt, který se ve vodné formě zcela nedisociuje na ionty.
- Kompletní iontová rovnice je tedy –
- H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) = CaSO3 (S) + 2H2O(l)
- Zjistíme, že úplná iontová rovnice je stejná jako čistá iontová rovnice.
H2SO3 + Ca (OH)2 párový konjugát
- H2SO3 a HSO3- jsou konjugovaný acidobazický párů.
- OH- a H2O jsou konjugované páry kyselina-báze.
H2SO3 + Ca (OH)2 mezimolekulární síly
- V H.2SO3, Van der Waalsovy síly, dipól-dipólové interakce a londýnské disperzní síly jsou mezimolekulární síly které vážou vodíkové a siřičitanové ionty dohromady.
- V Ca(OH)2, silné elektrostatické přitažlivé síly mezi Ca2+ a OH- ionty, protože hydroxid vápenatý je iontová sloučenina.
H2SO3 + Ca (OH)2 reakční entalpie
Projekt standardní reakční entalpie reakce mezi H2SO3 a Ca(OH)2 je -358.6 KJ/mol.
je H2SO3 + Ca (OH)2 tlumivý roztok?
H2SO3 + Ca (OH)2 je pufrovací roztok. Jedná se o nepřímý kyselý pufr, protože vzniklá sůl siřičitanu vápenatého je reakcí slabé kyseliny a silné zásady.
je H2SO3 + Ca (OH)2 kompletní reakce?
H2SO3 + Ca (OH)2 není úplná reakce, jako H2SO3V roztoku zůstává slabá kyselina.
je H2SO3 + Ca (OH)2 exotermická reakce?
H2SO3 + Ca(OH)2 je exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní a generované teplo pohání reakci v dopředném směru.
je H2SO3 + Ca (OH)2 redoxní reakce?
Reakce mezi H2SO3 a Ca(OH)2 není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačních stavů prvků.
je H2SO3 + Ca (OH)2 srážecí reakce?
H2SO3 + Ca(OH)2 je srážecí reakce, protože vzniklý produkt je bílá sraženina siřičitanu vápenatého, nerozpustná ve vodě.
je H2SO3 + Ca (OH)2 nevratná reakce?
H2SO3 + Ca (OH)2 je nevratná reakce, protože siřičitan vápenatý Vzniklý zbytek je nerozpustný ve vodě. Takže zpětná reakce se nekoná.
je H2SO3 + Ca (OH)2 posunová reakce?
Reakce mezi H2SO3 + Ca (OH)2 je příklad a reakce dvojitého přemístění, protože anionty a kationty si vymění svá místa za vzniku soli a vody.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek sestavuje reakci mezi H2SO3 a Ca(OH)2. Kyselina siřičitá se široce používá jako silné redukční činidlo, zatímco hydroxid vápenatý (také nazývaný hašené vápno) se používá ve stavebnictví a jako zubní výplň.
Přečtěte si více o následujících faktech o H2SO3
Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: