15 faktů o H2SO3 + CaO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Oxid vápenatý a kyselina siřičitá jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem CaO a H2SO3, respektive. Pojďme prozkoumat více o reakci mezi H2SO3 a CaO.

CaO, a Lewisova základna, je bílý, hygroskopický, krystalický prášek. H2SO3 je bezbarvá, žíravá olejovitá kapalina. CaO snadno interaguje s kyselinami díky své zásadité povaze. Reakce slabé kyseliny a silné báze je zahájena, když H2SO3 se přidává k CaO.

V tomto článku se seznámíme s několika vlastnostmi založenými na reakci H2SO3 + CaO, jako je typ reakce, vytvořený produkt, roztok pufru, konjugované páry atd.

Jaký je produkt H2SO3 a CaO?

Když CaO reaguje s H, tvoří se siřičitan vápenatý a voda2SO3.

 CaO + H2SO3 ———-> CaSO3 + H2O   

Jaký typ reakce je H2SO3 + CaO?

H2SO3 + CaO je klasifikován jako an acidobazická reakce, jako kyselina neutralizuje silnou zásadu za vzniku soli a vody.

Jak vyvážit H2SO3 + CaO?

Rovnice pro reakci mezi H2SO3 a CaO se vyváží pomocí následujících kroků.

  • Obecná rovnice je H2SO3 + CaO = CaSO3 + H2O.
  • Vypočítejte počet molů každého prvku zapojených do reakce jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
PrvkyReaktantní stranaStrana produktu
Ca11
S11
O44
H22
Počet molů na každé straně reakce
  • Počet molů každého prvku na straně reaktantu je přesně stejný jako na straně produktu.
  • Reakce je tedy samovyvážená a celková vyvážená reakce je dána –
  • H2SO3 + CaO  = CaSO3 + H2O

H2SO3 + CaO  titraci

An acidobazická titrace mezi H2SO3 a CaO lze provést k odhadu síly kyseliny siřičité. Postup titrace je následující –

Zařízení

Byreta, držák byrety, pipeta, destilovaná voda, kuželová baňka, odměrná baňka, promývací láhev, míchadlo a kádinky.

Indikátor

Fenolftalein je acidobazický indikátor používaný k detekci koncového bodu titrace.

Postup

  • Oxid vápenatý, bílá pevná látka, je rozpustný ve vodě a tvoří hydroxid vápenatý, Ca(OH)2.
  • 0.1 N čerstvě připraveného Ca(OH)2 se odebírá do byrety.
  • 10 ml H2SO3  se odpipetuje do čisté kónické baňky.
  • Přidejte 1-2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
  • Přidejte Ca(OH)po kapkách z byrety do Erlenmeyerovy baňky za stálého víření až do vzniku světle růžové barvy. Toto je konečný bod titrace.
  • Všimněte si objemu Ca(OH)2 potřebné k neutralizaci roztoku kyseliny siřičité.
  • Výše uvedený postup se opakuje pro 3 konzistentní odečty.
  • Síla H2SO3 se vypočítá pomocí vzorce SCa (OH) 2 VCa (OH) 2 =SH2SO3 VH2SO3

H2SO3 + CaO  čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi H2SO3 + CaO is -

H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + O2- (tady)  = CaSO3 (S)  + H2O(l)

Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků:

  • Napište vyváženou molekulární rovnici spolu s fyzikálním stavem.
  • H2SO3 (aq) + CaO (aq)  = CaSO3 (S)  + H2O(l)
  • Nyní napište iontovou formu každé z látek existujících ve vodné formě a schopných úplné disociace ve vodě. H2SO3 je slabý elektrolyt, který se ve vodné formě zcela nedisociuje na ionty. Kompletní iontová rovnice je tedy –
  • H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + O2- (tady)  = CaSO3 (S)  + H2O(l)
  • Zjistíme, že úplná iontová rovnice je totožná s iontovou rovnicí sítě.
  • H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + O2- (tady)  = CaSO3 (S)  + H2O(l)

H2SO3 + CaO  párový konjugát

H2SO3 + CaO  mezimolekulární síly

  • V H.2SO3, Londýnské disperzní síly, Van der Waalsovy síly a dipól-dipólové interakce jsou mezimolekulární síly které vážou vodíkové a siřičitanové ionty dohromady.
  • V CaO existují silné iontové přitažlivé síly mezi kationtem Ca2+ a anion O2–protože oxid vápenatý je iontová sloučenina.

H2SO3 + CaO  reakční entalpie

Standardní reakční entalpie reakce mezi H2SO3 a CaO je negativní.

je H2SO3 + CaO pufrovací roztok?

H2SO3 + CaO je a pufrovací roztok. Je to nepřímý kyselý pufrovací roztok, protože reakce tvoří slabou kyselinu a siřičitan vápenatý, vytvořený ze slabé kyseliny a silné zásady.

je H2SO3 + CaO úplná reakce?

H2SO3 + CaO není úplná reakce, protože H2SO3, slabá kyselina, zůstává v roztoku v důsledku své špatné disociace.

je H2SO3 + CaO exotermická reakce?

H2SO3 + CaO je an exotermní reakce, protože reakční entalpie je negativní.

je H2SO3 + CaO redoxní reakce?

Reakce mezi H2SO3 a CaO není a redox reakce, protože ani oxidace ani redukce žádného prvku neprobíhá současně.

je H2SO3 + CaO srážecí reakce?

H2SO3 + CaO je srážecí reakce, protože vzniklý produkt je bílá sraženina siřičitanu vápenatého, který je nerozpustný ve vodě.

je H2SO3 + CaO nevratná reakce?

H2SO3 + CaO je an nevratné reakce kvůli tvorbě sraženiny siřičitanu vápenatého, který je nerozpustný ve vodě.

Is H2SO3 + CaO vytěsňovací reakce?

Reakce mezi H2SO3 + CaO je příkladem a reakce dvojitého přemístění, protože anionty a kationty si vymění místa za vzniku soli a vody.

Reakce dvojitého přemístění

závěr

Kyselina siřičitá a oxid vápenatý jsou široce používány jako průmyslová činidla. Produkt vzniklý při této reakci, siřičitan vápenatý, se používá při odsíření spalin. CaO (také nazývané pálené vápno) je primární složkou v cementářském průmyslu.

Přečtěte si více o následujících faktech o H2SO3

H2SO3 + Al
H2SO3 + Al(OH)3
H2SO3 + CuS
H2SO3 + KClO3
H2SO3 + O2
H2SO3 + BaCl2
H2SO3 + Ba(OH)2
H2SO3 + K2O
H2SO3 + CaO
H2SO3 + Ca(OH)2
H2SO3 + CaCl2
H2SO3 + HgO
H2SO3 + BaCO3
H2SO3 + Mn(OH)2
H2SO3 + KOH
H2SO3 + AgOH
H2SO3 + Fe(OH)3
H2SO3 + K
H2SO3 + LiOH
H2SO3 + Fe2O3
H2SO3 + NaHC3
H2SO3 + Ca
H2SO3 + CsOH
Reakce H2SO3 + Ag2S
H2SO3 + Hg(OH)2
H2SO3 + AL2O3
H2SO3 + KIO3
H2SO3 + FeCO3
H2SO3 + NH4OH
H2SO3 + Zn(OH)2
H2SO3 + NH3
H2SO3 + Na2C3
H2SO3 + CaCO3
H2SO3 + CuO
H2SO3 + KMnO4
H2SO3 + FeCl2
H2S3 + AlBr3
H2SO3 + NaHS3
H2SO3 + Na
H2SO3 + Br2
Přejděte na začátek