Oxid vápenatý a kyselina siřičitá jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem CaO a H2SO3, respektive. Pojďme prozkoumat více o reakci mezi H2SO3 a CaO.
CaO, a Lewisova základna, je bílý, hygroskopický, krystalický prášek. H2SO3 je bezbarvá, žíravá olejovitá kapalina. CaO snadno interaguje s kyselinami díky své zásadité povaze. Reakce slabé kyseliny a silné báze je zahájena, když H2SO3 se přidává k CaO.
V tomto článku se seznámíme s několika vlastnostmi založenými na reakci H2SO3 + CaO, jako je typ reakce, vytvořený produkt, roztok pufru, konjugované páry atd.
Jaký je produkt H2SO3 a CaO?
Když CaO reaguje s H, tvoří se siřičitan vápenatý a voda2SO3.
CaO+H2SO3 ———-> CaSO3 + H2O
Jaký typ reakce je H2SO3 + CaO?
H2SO3 + CaO je klasifikován jako an acidobazická reakce, jako kyselina neutralizuje silnou zásadu za vzniku soli a vody.
Jak vyvážit H2SO3 + CaO?
Rovnice pro reakci mezi H2SO3 a CaO se vyváží pomocí následujících kroků.
- Obecná rovnice je H2SO3 + CaO = CaSO3 + H2O.
- Vypočítejte počet molů každého prvku zapojených do reakce jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
| Prvky | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|
| Ca | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 4 | 4 |
| H | 2 | 2 |
- Počet molů každého prvku na straně reaktantu je přesně stejný jako na straně produktu.
- Reakce je tedy samovyvážená a celková vyvážená reakce je dána –
- H2SO3 + CaO = CaSO3 + H2O
H2SO3 + CaO titraci
An acidobazická titrace mezi H2SO3 a CaO lze provést k odhadu síly kyseliny siřičité. Postup titrace je následující –
Zařízení
Byreta, držák byrety, pipeta, destilovaná voda, kuželová baňka, odměrná baňka, promývací láhev, míchadlo a kádinky.
Indikátor
Fenolftalein je acidobazický indikátor používaný k detekci koncového bodu titrace.
Postup
- Oxid vápenatý, bílá pevná látka, je rozpustný ve vodě a tvoří hydroxid vápenatý, Ca(OH)2.
- 0.1 N čerstvě připraveného Ca(OH)2 se odebírá do byrety.
- 10 ml H2SO3 se odpipetuje do čisté kónické baňky.
- Přidejte 1-2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
- Přidejte Ca(OH)2 po kapkách z byrety do Erlenmeyerovy baňky za stálého víření až do vzniku světle růžové barvy. Toto je konečný bod titrace.
- Všimněte si objemu Ca(OH)2 potřebné k neutralizaci roztoku kyseliny siřičité.
- Výše uvedený postup se opakuje pro 3 konzistentní odečty.
- Síla H2SO3 se vypočítá pomocí vzorce SCa (OH) 2 VCa (OH) 2 =SH2SO3 VH2SO3
H2SO3 + CaO čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice mezi H2SO3 + CaO is -
H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + O2- (tady) = CaSO3 (S) + H2O(l)
Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků:
- Napište vyváženou molekulární rovnici spolu s fyzikálním stavem.
- H2SO3 (aq) + CaO (aq) = CaSO3 (S) + H2O(l)
- Nyní napište iontovou formu každé z látek existujících ve vodné formě a schopných úplné disociace ve vodě. H2SO3 je slabý elektrolyt, který se ve vodné formě zcela nedisociuje na ionty. Kompletní iontová rovnice je tedy –
- H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + O2- (tady) = CaSO3 (S) + H2O(l)
- Zjistíme, že úplná iontová rovnice je totožná s iontovou rovnicí sítě.
- H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + O2- (tady) = CaSO3 (S) + H2O(l)
H2SO3 + CaO párový konjugát
- H2SO3 a HSO3- jsou konjugované acidobazické páry.
- Konjugovaná kyselina oxidu vápenatého je hydroxid vápenatý.
H2SO3 + CaO mezimolekulární síly
- V H.2SO3, Londýnské disperzní síly, Van der Waalsovy síly a dipól-dipólové interakce jsou mezimolekulární síly které vážou vodíkové a siřičitanové ionty dohromady.
- V CaO existují silné iontové přitažlivé síly mezi kationtem Ca2+ a anion O2–protože oxid vápenatý je iontová sloučenina.
H2SO3 + CaO reakční entalpie
Standardní reakční entalpie reakce mezi H2SO3 a CaO je negativní.
je H2SO3 + CaO pufrovací roztok?
H2SO3 + CaO je a pufrovací roztok. Je to nepřímý kyselý pufrovací roztok, protože reakce tvoří slabou kyselinu a siřičitan vápenatý, vytvořený ze slabé kyseliny a silné zásady.
je H2SO3 + CaO úplná reakce?
H2SO3 + CaO není úplná reakce, protože H2SO3, slabá kyselina, zůstává v roztoku v důsledku své špatné disociace.
je H2SO3 + CaO exotermická reakce?
H2SO3 + CaO je an exotermní reakce, protože reakční entalpie je negativní.
je H2SO3 + CaO redoxní reakce?
Reakce mezi H2SO3 a CaO není a redox reakce, protože ani oxidace ani redukce žádného prvku neprobíhá současně.
je H2SO3 + CaO srážecí reakce?
H2SO3 + CaO je srážecí reakce, protože vzniklý produkt je bílá sraženina siřičitanu vápenatého, který je nerozpustný ve vodě.
je H2SO3 + CaO nevratná reakce?
H2SO3 + CaO je an nevratné reakce kvůli tvorbě sraženiny siřičitanu vápenatého, který je nerozpustný ve vodě.
Is H2SO3 + CaO vytěsňovací reakce?
Reakce mezi H2SO3 + CaO je příkladem a reakce dvojitého přemístění, protože anionty a kationty si vymění místa za vzniku soli a vody.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Kyselina siřičitá a oxid vápenatý jsou široce používány jako průmyslová činidla. Produkt vzniklý při této reakci, siřičitan vápenatý, se používá při odsíření spalin. CaO (také nazývané pálené vápno) je primární složkou v cementářském průmyslu.
Přečtěte si více o následujících faktech o H2SO3
Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: