Kyselina sírová (H2SO3) je ve vodě rozpustná kyselina a brom (Br2) je těkavá dvouatomová molekula. Podívejme se více na jejich reakci.
Kyselina sírová je také známá jako kyselina trioxo-sírová, je to bezbarvá kapalina a slabší kyselina než kyselina sírová. Brom se při pokojové teplotě jeví jako červenohnědá kapalina s hustotou 3.1028 g/cm3.
Níže uvedený článek pokryje některé důležité aspekty reakce mezi H2SO3 a Br2.
Jaký je produkt H2SO3 a Br2?
H2SO3 reaguje s Br2 za vzniku kyseliny dithionové (H2S2O6) a kyselina bromovodíková (HBr).
2H2SO3 + Br2 → H2S2O6 + 2HBr
Jaký typ reakce je H2SO3 + Br2?
Reakce H2SO3 + Br2 je oxidačně-redukční reakce.
Jak vyvážit H2SO3 + Br2?
Vyvážení H2SO3 + Br2 reakce, je třeba dodržet následující kroky.
H2SO3 + Br2 → H2S2O6 + HBr
- Spočítejte počet atomů přítomných na straně reaktantu a produktu.
Zapojené prvky | Strana reaktantů | Strana produktů |
---|---|---|
H | 2 | 3 |
O | 1 | 2 |
S | 3 | 6 |
Br | 2 | 1 |
- Vynásobte významnými čísly na konkrétní reaktanty a produkty tak, aby se počet každého atomu na straně reaktantu a na straně produktu rovnal.
- 2 × H2SO3 na straně reaktantu a 2 × HBr na straně produktu.
- Po procesu násobení spočítejte počet atomů, abyste zajistili stejný počet atomů na obou stranách.
Zapojené prvky | Strana reaktantů | Strana produktů |
H | 4 | 4 |
S | 2 | 2 |
O | 6 | 6 |
Br | 2 | 2 |
- napište kompletní vyváženou chemickou rovnici.
- Vyvážená chemická rovnice je
- 2H2SO3 + Br2 = H2S2O6 + 2HBr
H2SO3 + Br2 titraci
Titrace H2SO3 + Br2 není možné, protože H2SO3 je kyselina, takže bude titrována pouze silnou bází, jako je NaOH, nikoli Br2.
H2SO3 + Br2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice reakce je -
Br2 (aq) + 2 SO32- (tady) = 2Br-(tady)+ S2O62-(tady)
Čistá iontová rovnice se získá pomocí kroků níže.
- Napište vyváženou chemickou reakci
- 2H2SO3 + Br2 = H2S2O6 + 2HBr
- H2SO3, HBr a H2S2O6 disociuje ve vodném prostředí jako
- H2SO3 = 2H+(tady) + SO32-(tady)
- HBr = H+(tady) + Br-(tady) a
- H2S2O6 = 2H+ (tady)+ S2O62- (tady).
- Takže úplná iontová rovnice je
- Br2 (aq) + 4H+(tady) + 2 SO32- (tady) = 2Br-(tady)+ S2O62-(tady) + 4H+(tady)
- 4H+ se ruší z obou stran.
- A čistá iontová rovnice se stane:
- Br2 (aq) + 2 SO32- (tady) = 2Br-(tady)+ S2O62-(tady)
H2SO3 + Br2 párový konjugát
Konjugované páry H2SO3 + Br2 reakce jsou
sloučeniny | Konjugovaná kyselina | Konjugovaná báze |
H2SO3 + H2O → | H3O+ (tady) | Hso3-(tady) |
HSO3--+ H2O → | H3O+ (vod) | SO32-(tady) |
H2S2O6 + H2O → | H3O+ (tady) | S2O62- (tady) |
HBr + H2O → | H3O+ (tady) | br- |
H2SO3 a Br2 mezimolekulární síly
Projekt mezimolekulární síly reakce H2SO3 + Br2 jsou:
- H2SO3 molekula má tendenci k vodíkové vazbě, interakci dipól-dipól a interakci ion-dipól.
- Br2 je nepolární molekula, a proto má Londýnské rozptylové síly.
- HBr je iontová molekula a má iontovou interakci.
- H2S2O6 ukazuje interakce dipól-dipól a interakce vodíkové vazby.
H2SO3 + Br2 reakční entalpie
Entalpie reakce H2SO3 + Br2 není v literatuře k dispozici. Pro kyselinu dithionovou (H2SO3) ΔH0f (entalpie tvorby) hodnota není experimentálně vypočtena.
je H2SO3 + Br2 tlumivý roztok?
H2SO3 + Br2 není pufrovací roztok protože H2SO3 + Br2 je směs slabé kyseliny (H2SO3) a Lewisova kyselina ( Br2) zatímco roztok pufru se vyrábí smícháním slabé kyseliny a její konjugované báze nebo slabé báze a její konjugované kyseliny.
je H2SO3 + Br2 kompletní reakce?
H2SO3 + Br2 reakce je úplná reakce, žádná další reakce zde není možná.
je H2SO3 + Br2 exotermická nebo endotermická reakce?
Projekt exotermní a endotermický povaha H2SO3 + Br2 reakci nelze specifikovat bez znalosti reakční entalpie.
je H2SO3 + Br2 redoxní reakce?
H2SO3 + Br2 reakce je redoxní reakce, protože zde síra H2SO3 je oxidován z oxidačního stavu +4 až +5 a H2SO3 snižuje oxidační stav bromu z 0 na -1.
je H2SO3 + Br2 srážecí reakce?
H2SO3 + Br2 reakce není srážecí reakcí, protože produkty kyseliny dithionové (H2SO3) a kyselina bromovodíková (H2SO3) jsou rozpustné ve vodě, a proto netvoří sraženiny.
je H2SO3 + Br2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO3 + Br2 reakce je reverzibilní reakce, protože může podstoupit i obrácenou reakci:
H2S2O6(aq) + 2HBr (aq) = 2H2SO3(aq) + Br2(tady)
je H2SO3 + Br2 posunová reakce?
H2SO3 + Br2 reakce není vytěsňovací reakcí, protože zde neproběhlo žádné vytěsňování iontů.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Kyselina sírová je slabá kyselina a používá se v pigmentech, barvivech a jako redukční činidlo. Chemické látky obsahující brom se používají v zemědělství. Kyselina dithionová je rozpustná ve vodě a používá se jako jemné oxidační a redukční činidlo.
Ahoj… já jsem Soumak Mahato. V roce 2022 jsem dokončil magisterský titul v oboru chemie na Banaras Hindu University se specializací na anorganickou chemii. Připojil jsem se k Lambdageeks jako malý a střední podnik v oboru chemie. Snaží se vysvětlit chemii jednoduchým způsobem. Mezi mé koníčky patří sport a hudba.
Pojďme se připojit přes LinkedIn