Oxid siřičitý (SO2) se rozpouští ve vodě za vzniku kyseliny siřičité. Podívejme se, jak Be (OH)2 a H2SO3 komunikovat pomocí znalostí z tohoto článku.
H2SO3 je slabá kyselina, která má vzhled bezbarvé kapaliny a zápach hořící síry. Hydroxid beryllitý je krystalická, bílá anorganická sloučenina. Amfoterní hydroxidy, jako je Be(OH)2, může se rozpouštět v kyselině i zásadě.
Použijme tento článek k promluvě o několika dalších vlastnostech reakce mezi H2SO3 a Be (OH)2.
Jaký je produkt H2SO3 a Be (OH)2
BeSO3 a H2O jsou produktem reakce H2SO3 a Be (OH)2.
H2SO3 (aq) + Be (OH)2 (s) → BeSO3 (s) + 2H2O(L)
Jaký typ reakce je H2SO3 a Be (OH)2
Reakce mezi H2SO3 a Be (OH)2 je reakce dvojitého přemístění. Jak H2SO3 je kyselina a Be(OH)2 je báze, reakce je acidobazická neutralizační reakce.
Jak vyvážit H2SO3 a Be (OH)2
- Nevyvážená chemická rovnice je následující:
H2SO3 (aq) + Be (OH)2 (s) → BeSO3 (s) + H2O(L)
- Atomy musí být rovnoměrně rozloženy na obou stranách chemické rovnice, aby byla vyvážená.
| Složka | Počet molů na straně reaktantů | Počet krtků na straně produktu |
|---|---|---|
| H | 4 | 2 |
| S | 1 | 1 |
| O | 5 | 4 |
| Be | 1 | 1 |
- Abychom vzorec vyvážili, vynásobíme 2 H2O na straně produktu.
- H2SO3 (aq) + Be (OH)2 (s) → BeSO3 (s) + 2H2O(L), je vyvážená chemická rovnice.
H2SO3 a Be (OH)2 titraci
Titrace H2SO3 a Be (OH)2 je to možné, ale není to užitečné, protože oba jsou slabé acidobazické páry, takže v blízkosti bodu ekvivalence nedochází k tvarové změně pH roztoku, a proto nemůžeme zvolit vhodný indikátor. Proto nejsme schopni provést titraci pomocí indikátoru správně.
H2SO3 a Be (OH)2 Síťová iontová rovnice
Čistá iontová rovnice reakce mezi H2SO3 a Be (OH)2 je:
2H+(tady) + SO32-(tady) + Be (OH)2 = BeSO3 (s) + 2H2O(L)
- Nejprve je třeba napsat vyváženou chemickou rovnici:
H2SO3 (aq) + Be (OH)2 (s) → BeSO3 (s) + 2H2O(L)
- Přeměna každé rozpustné iontové sloučeniny (sloučeniny s (aq)) na odpovídající iont.
2H+(tady) + SO32-(tady) + Be (OH)2 = BeSO3 (s) + 2H2O(L)
- Odstraňte divácké ionty z obou stran iontové rovnice. Všimněte si zbývající látky jako čisté iontové rovnice.
je H2SO3 a Be (OH)2 Konjugované páry
Konjugované páry pro reakci H2SO3 a Be (OH)2 je:
- Konjugovaný pár H2SO3 je HSO3-.
- Konjugovaný pár H2O je OH-.
- Pro Be(OH) neexistují žádné konjugované páry2 a BeSO3.
H2SO3 a Be (OH)2 mezimolekulární síly
Projekt mezimolekulární síly mezi H2SO3 a Be (OH)2 jsou:
- H2SO3 je iontová sloučenina s iontovými vazbami, což ukazuje na silnější mezimolekulární sílu. Van der Waalsovy síly, interakce dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly jsou mezimolekulární síly, které drží vodíkové a siřičitanové ionty pohromadě v H2SO3.
- Mezi molekulami hydroxidu berylnatého existuje silná elektrostatická přitažlivá síla.
- Kromě vodíkové vazby, molekula vody podléhá dvěma Síly Van der Waals: dipól-dipól, londýnské rozptylové síly.
je H2SO3 a Be (OH)2 pufrovací roztok
Reakce H2SO3 a Be (OH)2 produkuje a pufrovací roztok. Slabá kyselina a slabá báze vždy působí jako pufr před, během a po bodu ekvivalence.
je H2SO3 a Be (OH)2 kompletní reakce
Reakce H2SO3 a Be (OH)2 je úplná reakce. BeSO3(s) a dva moly vody vznikají při reakci mezi jedním molem Be(OH)2 a jeden mol H2SO3.
je H2SO3 a Be (OH)2 exotermická nebo endotermická reakce
Reakce H2SO3 a Be (OH)2 je endotermická reakce, protože disociace slabé kyseliny a slabé báze je mírně endotermická.
je H2SO3 a Be (OH)2 redoxní reakce
Reakce H2SO3 a Be (OH)2 neprocházejte a redoxní reakce protože oxidační stavy prvků (H, S, O a Be) zůstaly během reakce konstantní.
je H2SO3 a Be (OH)2 srážková reakce
Reakce H2SO3 a Be (OH)2 je srážecí reakce jako BeSO3 je pevný produkt vzniklý během reakce.
je H2SO3 a Be (OH)2 vratná nebo nevratná reakce
Reakce H2SO3 a Be (OH)2 je nevratná reakce, protože neutralizační reakce jsou nevratné a výsledný pevný produkt nemůže být přeměněn zpět na svůj reaktant.
je H2SO3 a Be (OH)2 Posunovací reakce
Reakce H2SO3 a Be (OH)2 je reakce dvojitého přemístění protože atom H nahrazuje atom Be a vznikají dvě zcela odlišné sloučeniny.
závěr
Reakce H2SO3 a Be (OH)2 je neutralizační reakce, jejímž výsledkem je tvorba soli a vody jako konečných produktů. BeSO3, beryliová sůl kyseliny siřičité vzniklá při reakci, má molární hmotnost 89.075 g/mol. H2SO3 a Be (OH)2 jsou oba slabé acidobazické páry, které se v roztoku částečně disociují.
