Chemie za H2SO3 + BeO: 15 faktů, které byste měli vědět

Oxid beryllitý je anorganický oxid beryllia s chemickým vzorcem BeO. Kyselina siřičitá (H₂SO₃) je bezbarvá minerální kyselina. Pojďme studovat reakci mezi H₂SO₃ a BeO_.

BeO je bílý krystalický kyselý oxid, který se přirozeně vyskytuje v minerálu Bromellit. Je to jediné amfoterní oxid mezi oxidy kovů skupiny I a II. BeO má vynikající elektroizolační vlastnosti. H₂SO₃ je žíravá, olejovitá kapalina a je meziproduktem při tvorbě kyselých dešťů.

V tomto článku se dozvíme o různých vlastnostech založených na reakci H₂SO₃ + BeO, stejně jako vytvořený produkt, typ reakce, titrace, roztok pufru, páry konjugátů atd.

Jaký je produkt H₂SO₃ a BeO?

Berylium siřičitan (BeSO₃) a vodu (H₂O) jsou produkty, kdy oxid berylnatý reaguje s kyselinou sírovou.

BeO + H₂SO₃  -> BeSO₃ + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + BeO?

H₂SO₃ + BeO je kategorizováno jako a neutralizační reakce protože reakcí vzniká siřičitanová sůl a voda.

Jak vyvážit H₂SO₃ + BeO?

Rovnice pro reakci H₂SO₄ + BeO is

H₂SO₄ + BeO –> BeSO₃ + H₂O

Reakce je v samovyrovnaném stavu, protože obě strany reakce mají ekvivalentní počet atomů každého ze čtyř prvků H, O, S a Be.

H₂SO₃ + BeO  titraci

BeO je nerozpustná sůl, je zpětně titrována H₂SO₃ k určení jeho koncentrace pomocí následujícího postupu.

Zařízení

Byreta, stojan na byretu, odměrná baňka, pipeta, kuželová baňka a odměrný válec.

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor v této titraci.

Postup

• Do kónické baňky odeberte přebytečné množství standardizovaného roztoku H₂SO₃a rozpusťte v něm BeO.
• Přidejte 1-2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
• Titrujte přebytečné množství H₂SO₃  (zbývá po reakci s BeO), se standardním roztokem NaOH odebraným do byrety, dokud se bezbarvý roztok nezmění na světle růžový.
• Opakujte výše uvedený postup 3krát a zaznamenejte průměrnou hodnotu byrety.
• Nakonec množství nezreagovaného H₂SO₃ lze vypočítat pomocí vzorce S₁V₁ =S₂V₂.
• Množství H₂SO₃ který reagoval s BeO lze získat odečtením množství nezreagovaného H₂SO₃ z celkového odebraného množství.
• Koncentraci BeO lze určit z množství H₂SO₃ která byla spotřebována při reakci.

H₂SO₃ + BeO  čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice H₂SO₃ + BeO nelze vypočítat, protože není znám reakční kvocient rozpustnosti. BeO je pevná látka, zatímco H₂SO₃ je slabá kyselina, takže její vodná forma nedisociuje na ionty. Disociace produktů BeSO₃ a H₂O jsou omezené, protože existují ve vodné a kapalné formě.

H₂SO₃ + BeO  párový konjugát

In H₂SO₃ a BeO, konjugované páry jsou:

• H₂SO₃ a HSO₃^- (bisulfitový aniont) jsou konjugované acidobazické páry.
• BeO nemá konjugovaný pár, protože se jedná o oxid kovu.

H₂SO₃ + BeO  mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly existující mezi H₂SO₃ a BeO je následující:

• V H.₂SO₃jsou vodíkové a siřičitanové ionty zadržovány dipól-dipólové interakce, Síly Van der Waals, a Londýnské rozptylové síly.

• V BeO silná elektrostatická přitažlivá síla je přítomen jako iontové povahy.

H₂SO₃ + BeO  reakční entalpie

H₂SO₃ + Reakční entalpie BeO je -172.66 kJ/mol. Tuto negativní reakční entalpii lze vypočítat pomocí hodnot entalpie tvorby, jak je znázorněno níže –

• Entalpie reakce (ΔH_f) = Standardní entalpie produktů – standardní entalpie reaktantů

• ΔH_f = (-1407.21) – (-1234.55)

• Tedy ΔH_f = -172.66 kJ/mol.

je H₂SO₃ + BeO pufrovací roztok?

H₂SO₃ + BeO je nepřímé pufrovací roztok protože reakční směs poskytuje slabou kyselinu a siřičitanovou sůl berylia (která je výsledkem reakce mezi slabou kyselinou a BeO, amfoterním oxidem).

je H₂SO₃ + BeO kompletní reakce?

H₂SO₃ + BeO je úplná reakce, protože rovnováha v neutralizační reakci se posouvá směrem dopředu, což vede k tvorbě soli a vody.

je H₂SO₃ + BeO exotermická reakce?

H₂SO₃ + BeO je an exotermická reakce protože při reakci vzniká teplo, jak ukazuje záporná hodnota reakční entalpie.

je H₂SO₃ + BeO redoxní reakce?

H₂SO₃ + BeO není a redoxní reakce, protože oxidační stavy každého z prvků zůstávají po celou dobu reakce stejné.

je H₂SO₃ + BeO srážecí reakce?

Reakce H₂SO₃ a BeO není srážecí reakcí. Jako produkt vzniklý siřičitan barnatý je jen málo rozpustný.

je H₂SO₃ + BeO nevratná reakce?

H₂SO₃ + BeO je nevratná reakce, protože produkty BeSO₃ a H₂O se nemůže vrátit zpět k výchozím materiálům.

je H₂SO₃ + BeO vytěsňovací reakce?

Reakce mezi H₂SO₃ + BeO je příkladem a reakce dvojitého přemístění, nebo reakce metatézy soli. V této reakci Be vytěsňuje H z H₂SO₃  vytvořit BeSO_3,  zatímco O vytěsňuje siřičitanové ionty za vzniku vody.

Proč investovat do čističky vzduchu?

H₂SO₃ + BeO je acidobazická reakce mezi slabou kyselinou a amfoterním oxidem. Kyselina siřičitá je slabý elektrolyt a je středně stabilní. Vlastnosti a použití siřičitanu berylnatého vzniklého při této reakci nejsou široce známy, protože rychle oxiduje na síran berylnatý.

Višnuprija Tadury

Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: