Oxid beryllitý je anorganický oxid beryllia s chemickým vzorcem BeO. Kyselina siřičitá (H2SO3) je bezbarvá minerální kyselina. Pojďme studovat reakci mezi H2SO3 a BeO.
BeO je bílý krystalický kyselý oxid, který se přirozeně vyskytuje v minerálu Bromellit. Je to jediné amfoterní oxid mezi oxidy kovů skupiny I a II. BeO má vynikající elektroizolační vlastnosti. H2SO3 je žíravá, olejovitá kapalina a je meziproduktem při tvorbě kyselých dešťů.
V tomto článku se dozvíme o různých vlastnostech založených na reakci H2SO3 + BeO, stejně jako vytvořený produkt, typ reakce, titrace, roztok pufru, páry konjugátů atd.
Jaký je produkt H2SO3 a BeO?
Berylium siřičitan (BeSO3) a vodu (H2O) jsou produkty, kdy oxid berylnatý reaguje s kyselinou sírovou.
BeO + H2SO3 -> BeSO3 + H2O
Jaký typ reakce je H2SO3 + BeO?
H2SO3 + BeO je kategorizováno jako a neutralizační reakce protože reakcí vzniká siřičitanová sůl a voda.
Jak vyvážit H2SO3 + BeO?
Rovnice pro reakci H2SO4 + BeO is
H2SO4 + BeO –> BeSO3 + H2O
Reakce je v samovyrovnaném stavu, protože obě strany reakce mají ekvivalentní počet atomů každého ze čtyř prvků H, O, S a Be.
H2SO3 + BeO titraci
BeO je nerozpustná sůl, je zpětně titrována H2SO3 k určení jeho koncentrace pomocí následujícího postupu.
Zařízení
Byreta, stojan na byretu, odměrná baňka, pipeta, kuželová baňka a odměrný válec.
Indikátor
Fenolftalein se používá jako indikátor v této titraci.
Postup
- Do kónické baňky odeberte přebytečné množství standardizovaného roztoku H2SO3a rozpusťte v něm BeO.
- Přidejte 1-2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
- Titrujte přebytečné množství H2SO3 (zbývá po reakci s BeO), se standardním roztokem NaOH odebraným do byrety, dokud se bezbarvý roztok nezmění na světle růžový.
- Opakujte výše uvedený postup 3krát a zaznamenejte průměrnou hodnotu byrety.
- Nakonec množství nezreagovaného H2SO3 lze vypočítat pomocí vzorce S1V1 =S2V2.
- Množství H2SO3 který reagoval s BeO lze získat odečtením množství nezreagovaného H2SO3 z celkového odebraného množství.
- Koncentraci BeO lze určit z množství H2SO3 která byla spotřebována při reakci.
H2SO3 + BeO čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice H2SO3 + BeO nelze vypočítat, protože není znám reakční kvocient rozpustnosti. BeO je pevná látka, zatímco H2SO3 je slabá kyselina, takže její vodná forma nedisociuje na ionty. Disociace produktů BeSO3 a H2O jsou omezené, protože existují ve vodné a kapalné formě.
H2SO3 + BeO párový konjugát
In H2SO3 a BeO, konjugované páry jsou:
- H2SO3 a HSO3- (bisulfitový aniont) jsou konjugované acidobazické páry.
- BeO nemá konjugovaný pár, protože se jedná o oxid kovu.
H2SO3 + BeO mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly existující mezi H2SO3 a BeO je následující:
- V H.2SO3jsou vodíkové a siřičitanové ionty zadržovány dipól-dipólové interakce, Síly Van der Waals, a Londýnské rozptylové síly.
- V BeO silná elektrostatická přitažlivá síla je přítomen jako iontové povahy.
H2SO3 + BeO reakční entalpie
H2SO3 + Reakční entalpie BeO je -172.66 kJ/mol. Tuto negativní reakční entalpii lze vypočítat pomocí hodnot entalpie tvorby, jak je znázorněno níže –
| Sloučenina | Entalpie v KJ/mol |
|---|---|
| H2SO3 | -635.55 |
| BeO | -599.00 |
| BeSO3 | -1121.38 |
| H2O | -285.83 |
- Entalpie reakce (ΔHf) = Standardní entalpie produktů – standardní entalpie reaktantů
- ΔHf = (-1407.21) – (-1234.55)
- Tedy ΔHf = -172.66 kJ/mol.
je H2SO3 + BeO pufrovací roztok?
H2SO3 + BeO je nepřímé pufrovací roztok protože reakční směs poskytuje slabou kyselinu a siřičitanovou sůl berylia (která je výsledkem reakce mezi slabou kyselinou a BeO, amfoterním oxidem).
je H2SO3 + BeO kompletní reakce?
H2SO3 + BeO je úplná reakce, protože rovnováha v neutralizační reakci se posouvá směrem dopředu, což vede k tvorbě soli a vody.
je H2SO3 + BeO exotermická reakce?
H2SO3 + BeO je an exotermická reakce protože při reakci vzniká teplo, jak ukazuje záporná hodnota reakční entalpie.
je H2SO3 + BeO redoxní reakce?
H2SO3 + BeO není a redoxní reakce, protože oxidační stavy každého z prvků zůstávají po celou dobu reakce stejné.
je H2SO3 + BeO srážecí reakce?
Reakce H2SO3 a BeO není srážecí reakcí. Jako produkt vzniklý siřičitan barnatý je jen málo rozpustný.
je H2SO3 + BeO nevratná reakce?
H2SO3 + BeO je nevratná reakce, protože produkty BeSO3 a H2O se nemůže vrátit zpět k výchozím materiálům.
je H2SO3 + BeO vytěsňovací reakce?
Reakce mezi H2SO3 + BeO je příkladem a reakce dvojitého přemístění, nebo reakce metatézy soli. V této reakci Be vytěsňuje H z H2SO3 vytvořit BeSO3, zatímco O vytěsňuje siřičitanové ionty za vzniku vody.
závěr
H2SO3 + BeO je acidobazická reakce mezi slabou kyselinou a amfoterním oxidem. Kyselina siřičitá je slabý elektrolyt a je středně stabilní. Vlastnosti a použití siřičitanu berylnatého vzniklého při této reakci nejsou široce známy, protože rychle oxiduje na síran berylnatý.
