Chemie za H2SO3 + BaF2: 15 faktů, které byste měli vědět

Kombinace dvou chemických druhů, ať už jde o prvek nebo sloučeninu, poskytuje výsledky nebo komplexy různých vlastností. Pojďme se ponořit do této konkrétní reakce.

Fluorid barnatý (BaF₂) je anorganická chemická sloučenina nalezená z halogenidového minerálu tzv Frankdicksonit, pojmenované po profesorovi. BaF₂ krystaly tvoří fluoritové mřížky; každý F^2- iont je koordinovaný na čtyři Ba²⁺ centra v čtyřstěnu. Kyselina siřičitá, vyskytující se většinou v plynné formě, je silná kyselina o pH 5.1.

Akademický článek níže se ponoří do určitých vlastností reakce mezi dvěma sloučeninami, jako je reakční entalpie a proces titrace.

Jaký je produkt H₂SO₃ a BaF₂?

H₂SO₃ a BaF₂ reagují za vzniku siřičitanu barnatého (BaSO₃) a fluorovodík (HF) respektive. Reakce probíhá takto:

• H₂SO₃ + BaF₂→ BaSO₃ + 2 HF

Jaký typ reakce je H₂SO₃ a BaF₂?

Reakce H₂SO₃ a BaF₂ je úplná reakce dvojitého vytěsnění, protože se tvoří dva nové produkty.

Jak vyvážit H₂SO₃ a BaF₂?

H₂SO₃ a BaF₂ reakce musí být vyvážena následujícím způsobem:

• H₂SO₃ + BaF₂ → BaSO₃ + HF
• Oba způsoby musí být stejné v atomech; tedy po kontrole stechiometrie vynásobte HF 2 tak, aby se rovnalo atomům fluoru.
• H₂SO₃ + BaF₂ → BaSO₃ + 2 HF

H₂SO₃ + BaF₂ Titrace

H₂SO₃ a BaF₂ titraci lze provést podle následujících kroků, ale výsledky nebudou tak přesné jako jiné titrace:

Zařízení

• Odstupňovaná byreta
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka
• Stojan na byretu

Titr a Titrant

• BaF₂ jako titrační činidlo se používá roztok, jehož koncentrace je známá.
• H₂SO₃je titr, jehož koncentrace má být měřena.

Indikátor

Methylová oranžová lze použít jako indikátor, protože roztok by měl zůstat kyselé povahy. V zásaditém prostředí žloutne a v kyselém prostředí oranžově.

Postup 

• Vzorky naměřeného BaF₂ se dobře rozpustí ve vodě a odeberou se do kónické baňky. BaF₂ se obvykle standardizuje pomocí coulometrických metod.
• Do byrety se přidává kyselina siřičitá.
• Při kontrole pH se přidají kapky indikátoru methyl Orange.
• Jak titrace pokračuje, bod ekvivalence reakce se objeví, když se vytvoří nový produkt s decentní změnou barvy. Tato reakce může nějakou dobu trvat.
• Podle titrace se objem vzorku odhadne podle vzorce:
• V_H2SO3 S_H2SO3 = V_BaF2 S_BaF2  

H₂SO₃ a BaF₂ Čistá iontová rovnice

H₂SO₃ + BaF₂ získá následující čistou iontovou rovnici:

• 2H⁺(aq) + SO₃^2-(aq) + BaF₂(S) → Ba²⁺(aq) + SO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2F^-(tady)
• H₂SO₃ se disociuje na vodíkové a siřičitanové ionty.
• BaF₂ existuje v pevné formě a nedisociuje se, dokud není přidána kyselina siřičitá.
• BaSO₃ bude disociovat za vzniku jednoho barnatého iontu v oxidačním stavu +2 a jednoho siřičitanového iontu v oxidačním stavu +4 síry.

H₂SO₃ a BaF₂ Konjugované páry

H₂SO₃ a BaF₂ reakce nese následující konjugované páry, které se budou lišit o jeden proton:

• Konjugovaná báze H₂SO₃ = HSO₃^-
• Konjugovaná báze HF = F^-

H₂SO₃ a BaF₂ Mezimolekulární síly

V reakci H₂SO₃ a BaF₂, jsou přítomny následující mezimolekulární síly:

• V H.₂SO₃, existují kyselé protony, které se účastní vodíkových vazeb.
• BaF₂ vykazuje mírnou polaritu v důsledku tvorby iontů, pro které má vyšší bod tání než fluorid vápenatý.
• BaF₂ krystalizuje v CaF₂ struktura, sestávající z přetrvávajících Van der Waalsových sil a londýnských interakcí.

Prvek	Elektronegativita
Ba	0.9
S	2.5
O	3.5
F	4.0

H₂SO₃ a BaF₂ Reakční entalpie

H₂SO₃ a BaF₂ údaje o reakční entalpii se pohybují kolem -398 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

• Entalpie tvorby BaF₂ = -1278.75 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Entalpie tvorby BaSO₃ = -1790 kJ/mol
• Entalpie tvorby HF = -271.12 kJ/mol
• Entalpie reakce = (-1790 – (2 x 271.12)) – (-655.5 -1278.75) kJ/mol = -398 kJ/mol

je H₂SO₃ a BaF₂ pufrovací roztok?

H₂SO₃ + BaF₂ není silný pufrovací roztok vůbec jako slabě kyselý halogenid kovu nemůže nikdy regulovat pH roztoku. Navíc je obtížné vytvořit pufr s H₂SO_3.

je H₂SO₃ a BaF2 kompletní reakce?

H₂SO₄ a BaF₂ reakce je ve své podstatě úplná, jakmile reakce dosáhne rovnováhy.

je H₂SO₃ a BaF₂ exotermická reakce?

H₂SO₃ a BaF2 reakce je poměrně exotermní povahy, protože krystaly potřebují určitou energii, aby ztratily své vazby.

je H₂SO₃ a BaF₂ redoxní reakce?

H₂SO₃ a BaF₂ reakce není skutečná redoxní reakce, protože v chemické rovnici nejsou žádné změny oxidačního stavu.

je H₂SO₃ a BaF₂ srážková reakce?

H₂SO₃ + BaF₂ není srážecí reakcí, protože vytvořené produkty nevedou ke vzniku sraženin.

je H₂SO₃ a BaF₂ Reverzibilní reakce?

V H.₂SO₃ a BaF₂ reakce, produkty vznikly v rovnováze a není v přírodě vratná.

je H₂SO₃ a BaF₂ vytěsňovací reakce?

H₂SO₃ a BaF₂ reakce je reakce dvojitého vytěsnění, protože dvě sady iontů se vytěsní nebo vymění na straně produktu.

• Kovové baryum vytěsňuje vodík z kyseliny a tvoří slabě kyselou sůl BaSO₃.
• Fluoridový iont podléhá vytěsnění a tvoří fluorovodík.

závěr

BaF₂ je nelineární sloučenina, která je nerozpustná ve vodě a může být použita jako scintilátor díky své krystalové mřížce. Titrace není typicky užitečná, ale může být provedena pro odhad kyseliny.