15 faktů o H2SO3 + BaCl2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₃ (kyselina sírová) je slabá kyselina. BaCl₂ není kyselý ani zásaditý. Je to sůl bez poplatku. Podívejme se na reakci mezi H₂SO₃ a BaCl₂ v tomto článku.

H₂SO₃ je bezbarvá kapalina se silným, palčivým sirným zápachem. H₂SO₃ je oxokyselina síry. Je to hydrogensiřičitanová konjugovaná kyselina. Chlorid barnatý je anorganická sůl. Bariummuriate nebo chlorid barnatý je pro něj jiný název. Je to bílá pevná látka, která je hygroskopická a rozpustná ve vodě.

Tento článek pojednává o tom, jak vyvážit H₂SO₃ a BaCl₂ reakce, produkt reakce, reakční entalpie, typ reakce, roztok pufru a mnoho dalších aspektů H₂SO₃ + BaCl₂ reakce.

Jaký je produkt H₂SO₃ a BaCl₂?

Když H₂SO₃ a BaCl₂ reagují, produkují Sířičitan barnatý (BaSO₃) a molekuly chlorovodíku (HCl). Následuje rovnice reakce,

BaCl₂ + H₂SO₃ → BaSO₃ + 2 HCl

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + BaCl₂?

Reakce H₂SO₃ + BaCl₂ je reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit H₂SO3 + BaCl₂?

Následují kroky pro zrovnoprávnění H₂SO₃ + BaCl₂ reakční schéma:

• Pomocí stechiometrie vynásobte HCl dvěma, abyste vyrovnali stranu reaktantů

• BaCl₂ + H₂SO₃ → BaSO₃ + HCI

• Protože reaktantová strana obsahuje dva atomy vodíku, vynásobte HCl dvěma.

• H₂SO₃ + BaCl₂→ BaSO₃ + 2 HCl

• Strana reaktantu a produktu jsou nyní stejné. Na obou stranách jsou dva vodíky, tři kyslíky, dva chlory a jeden atom síry.

• H₂SO₃ + BaCl₂→ BaSO₃ + 2 HCl

H₂SO₃ + BaCl₂ titraci

H₂SO₃ a BaCl₂ nelze titrovat. Protože BaCl₂ byl stěží kyselý nebo zásaditý, je to sůl bez náboje a H₂SO₃ je slabá kyselina.

H₂SO₃ + BaCl₂ čistá iontová rovnice

Pro danou reakci H₂SO₃ a BaCl₂, čistá iontová rovnice je,

H₂SO₃ + BaCl₂→ BaSO₃ + 2 HCl

• Molekulární rovnice by měla být vyvážená a měla by být zahrnuta fáze každé sloučeniny.

• H₂SO_{3 (vod.)} + BaCl_{2 (vod.)} → BaSO_{3 (s)} + 2 HCl _(L)

• V rovnici musí být vodné soli nebo chemikálie převedeny na ionty.
• Slabé elektrolyty a pevné látky nelze oddělit. Tady, H₂SO₃ je slabý elektrolyt a BaCl₂ je pevná.
• H₂SO_{3 (tady)} + Ba²⁺ + 2Cl^-  → BaSO_{3 (s)} + 2H⁺ + 2Cl^-
• Odstraňte ionty, které jsou podobné na obou stranách kompletní iontové rovnice.
• Výsledkem je, že čistá iontová rovnice je,
• H₂SO_{3 (tady) )} + Ba²⁺ → BaSO_{3 (s)} + 2H⁺

 H₂SO₃ + BaCl₂ párový konjugát

H₂SO₃ + BaCl₂ reakce produkuje následující konjugované páry:

• Když H₂SO₃ daruje svůj H⁺ ion, výsledná sloučenina je HSO3^-, který působí jako konjugovaná báze.
• BaCl₂ nebyl ani kyselý, ani zásaditý; je to sůl bez poplatku. V důsledku toho nebude produkovat konjugované páry.

H₂SO₃ a BaCl₂ mezimolekulární síly

V případě H₂SO₃ a BaCl_2,

• Iontové vazby udržují Ba²⁺ a Cl^- společně v BaCl₂. A protože iontové vazby jsou silnější než dipólové interakce, BaCl₂ má vyšší bod varu.
• Projekt mezimolekulární síla je způsobena silnou elektrostatickou silou mezi protony a siřičitanovými ionty v H₂SO₃, který má také vodíkovou vazbu.

H₂SO₃ + BaCl₂ reakční entalpie

Data entalpie pro H₂SO₃ + BaCl₂ reakce jsou následující:

• Reakční entalpie H₂SO₃ je 108.5 kJ
• Změna entalpie of BaCl₂.2 H₂O řešení je 8.8 kJ / mol a -20.6 kJ/mol for BaCl₂.

je H₂SO₃ + BaCl₂ tlumivý roztok?

H₂SO₃ + BaCl₂ není pufrovací roztok. Protože

• H₂SO₃ je slabá kyselina schopná produkovat dva H⁺ ionty.
• Chlorid barnatý je sůl. Nemá kyselé ani zásadité vlastnosti. V důsledku toho je jako nárazník neúčinný.
• Pufrové roztoky mají vysoký obsah slabé kyseliny a její konjugované báze (nebo slabé báze a její konjugované kyseliny). Pufry jsou vysoce odolné vůči změnám pH, protože tyto složky mohou neutralizovat přidaný H⁺ nebo OH^-.

je H₂SO₃ + BaCl₂ kompletní reakce?

H₂SO₃ + BaCl₂ není úplná reakce. Tvorba soli siřičitanu barnatého činí reakci v přírodě nevratnou. Nicméně, kvůli své nízké kyselosti, H₂SO₃ nelze zcela oddělit.

je H₂SO₃ + BaCl₂ exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce mezi H₂SO₃ a BaCl₂ is exotermní v přírodě, protože během reakce vzniká teplo. Aby reakce proběhla, musí se absorbovat více energie, než se uvolní při tvorbě soli.

je H₂SO₃ + BaCl₂ redoxní reakce?

Reakce H₂SO₃ + BaCl₂ není redoxní reakce. Oxidační stav prvků se nemění (H, S, Ba, O a Cl). Během reakce byl oxidační stav udržován.

je H₂SO₃ + BaCl₂ srážecí reakce?

Reakce H₂SO₃ + BaCl₂ vede k tvorbě bílé sraženiny siřičitanu barnatého, který je nerozpustný ve vodě, a dokonce i v kyselině siřičité.

je H₂SO₃ + BaCl₂ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce H₂SO₃ + BaCl₂ is nevratné. Protože tvorba soli siřičitanu barnatého vede k bílé sraženině, nelze reakci zvrátit.

je H₂SO₃ + BaCl₂ posunová reakce?

H₂SO₃ + BaCl₂ je reakce dvojitého přemístění.  Když se tvoří molekuly HCl, barnatý iont v chloridu barnatém je vytěsněn vodíkovým iontem, což vede k tvorbě siřičitanu barnatého.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi H₂SO₃ + BaCl₂ je reakce dvojitého přemístění. Bezvodá forma BaCl₂ je krystalický, ortorombický a monoklinický. Používá se v papírenském průmyslu a také při kalení oceli. H₂SO₃ se používá při výrobě hnojiv, pigmentů, barviv, detergentů atd.

Saina Naushad

Ahoj… já jsem Saina Naushad. Absolvoval jsem magisterské studium přírodních věd se specializací na chemii. Během studia přírodních věd jsem pracoval s pokročilými výzkumnými technikami a měl hluboké znalosti a odborné znalosti v různých chemických tématech. Chci pomoci studentům lépe pochopit pokročilé koncepty chemie sdílením mých znalostí a dovedností. prosím kontaktujte mě na LinkedIn.