13 faktů o H2SO3 + Al(OH)3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Al (OH)3 je obojživelný sloučenina a H2SO3 je mírná kyselina. Podívejme se, jak Al(OH)3 a H2SO3 reagovat s každým v tomto článku:

H2SO3 a Al(OH)3 vzájemně se neutralizují za vzniku soli a vody. Hydroxid hlinitý [Al(OH)3] se přirozeně vyskytuje jako minerál a vykazuje kyselý i zásaditý charakter. Svými vlastnostmi se velmi podobá Al2O3 a AXNUMX(OH). Kyselina siřičitá (H2SO3) je meziprodukt vznikající při kyselých deštích.

Probereme některá důležitá fakta o reakci Al(OH)3 + H2SO3, jako je redoxní reakce, typ reakce a vyvážená chemická rovnice prostřednictvím tohoto článku.

Jaký je produkt H2SO3 a Al(OH)3

Siřičitan hlinitý [Al2(TAK3)3] a voda (H2O) jsou produkty H2SO3 + Al (OH)3 reakce. Chemická rovnice pro reakci je následující,

Al (OH)3 + H2SO3 = Al2SO3 + H2O

Jaký je typ reakce H2SO3 + Al (OH)3

H2SO3 + Al (OH)3 reakce je a neutralizace reakce. Zde kyselina (H2SO3) a báze (Al(OH)3) reaguje za vzniku soli [Al2(TAK3)3] a vodu.

Jak vyvážit H2SO3 + Al (OH)3

Vyvážená chemická rovnice pro H2SO3 a Al(OH)3 reakce je,

2 Al (OH)3 + 3H2SO3 = Al2(TAK3)3 + 6H2O

  • Nevyvážená chemická rovnice pro H2SO3 + Al (OH)3 reakce je,
  • Al (OH)3 + H2SO3 = Al2SO3 + H2O
  • Chcete-li zkontrolovat, zda je počet atomů přítomných na obou stranách rovnice stejný nebo ne.
  • Hliník, kyslík a vodíky nejsou vyvážené; proto se koeficient 2, 3 a 6 násobí Al(OH)3H2SO3a H2O resp.
  • Vyvážená chemická rovnice pro danou reakci je tedy:
  • 2 Al (OH)3 + 3H2SO3 = Al2(TAK3)3 + 6H2O

H2SO3 + Al (OH)3 titraci

Projekt titraci Al(OH)3 + H2SO3 je považována za acidobazickou titraci.

Použité zařízení

Pipeta, byreta, kuželová baňka, nálevka, kádinka, stojan na byretu.

Indikátor

Jako indikátor se používá fenolftalein.

Postup

  • Umyjte a opláchněte byretu standardizovaným roztokem Al(OH)3 a zaznamenal počáteční odečet byrety.
  • Vzal 10 ml H2SO3 v Erlenmeyerově baňce a přidali do ní 2-3 kapky fenolftaleinu.
  • Přidaný roztok Al(OH)3 do Erlenmeyerovy baňky po kapkách za stálého třepání.
  • Když byl získán konečný bod, barva roztoku se změnila z růžové na bezbarvou.
  • Opakujte proces pro získání souběžných hodnot.
  • Koncentrace H2SO3 byl nalezen se vzorcem V1S1 = V2S2.

H2SO3 + Al (OH)3 párový konjugát

H2SO3 a Al(OH)3 netvoří konjugovaný pár. Oba jsou slabé kyseliny a zásady.

  • Konjugovaný pár H2SO3 je jeho konjugovaná báze HSO3-.
  • Konjugovaný pár H2O obsahuje H2O a jeho konjugované bázi OH-.

H2SO3 + Al (OH)3 mezimolekulární síly

H2SO3 + Al (OH)3 reakce má následující konjugované páry,

  • Mezimolekulární přitažlivé síly mezi H2O jsou interakce dipól-dipól a vodíková vazba.
  • H2SO3 a Al2(TAK3)3 mají mezi sebou iontovou vazbu.

H2SO3 + Al (OH)3 reakční entalpie

Projekt entalpie reakce pro H2SO3 + Al (OH)3 reakce není známa, protože entalpie tvorby Al2(TAK3)3 je neznámý. Tato standardní entalpie tvorby jiných sloučenin je:

MolekulyReakční entalpie (v kJ/mol)
H2SO3-635.55
Al (OH)3-1293.18
H2O-285.83
Reakční entalpie sloučenin

Is H2SO3 + Al (OH)3 tlumivý roztok

H2SO3 + Al (OH)3 reakce není a pufrovací roztok protože neexistuje žádná konjugovaná báze pro H2SO3.

Is H2SO3 + Al (OH)3 kompletní reakce

H2SO3 + Al (OH)3 reakce je úplná reakce a nezbývají žádné další kroky.

Is H2SO3 + Al (OH)3 exotermická nebo endotermická reakce

H2SO3 + Al (OH)3 reakce je endotermická reakce, protože reakční entalpie má velmi velkou hodnotu.

Snímek obrazovky 20221129 200324 1
Graf endotermické reakce

Is H2SO3 + Al (OH)3 redoxní reakce

H2SO3 + Al (OH)3 reakce není a redox reakce, protože oxidační stavy všech atomů zůstávají během procesu nezměněny.

Is H2SO3 + Al (OH)3 srážecí reakce

H2SO3 + Al (OH)3 reakce není srážecí reakcí, protože po dokončení reakce nevznikají žádné pevné produkty.

Is H2SO3 + Al (OH)3 vratná nebo nevratná reakce

H2SO3 + Al (OH)3 reakce je nevratná reakce, protože energii danou k zahájení procesu nelze získat zpět podle zákona zachování energie.

Is H2SO3 + Al (OH)3 posunová reakce

H2SO3 + Al (OH)3 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním, kde H2 a Al se vzájemně vytěsňují ze svých příslušných sloučenin za vzniku nových produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Nakonec můžeme dojít k závěru, že Al(OH)3 a H2SO3 jsou slabé elektrolyty a neionizují se úplně. Minerály jsou hlavním zdrojem H2SO3. Al(OH)3 se svými vlastnostmi velmi podobá AlO(OH).

Přečtěte si více o následujících faktech o H2SO3

H2SO3 + Al
H2SO3 + Al(OH)3
H2SO3 + CuS
H2SO3 + KClO3
H2SO3 + O2
H2SO3 + BaCl2
H2SO3 + Ba(OH)2
H2SO3 + K2O		H2SO3 + CaO
H2SO3 + Ca(OH)2
H2SO3 + CaCl2
H2SO3 + HgO
H2SO3 + BaCO3
H2SO3 + Mn(OH)2
H2SO3 + KOH
H2SO3 + AgOH		H2SO3 + Fe(OH)3
H2SO3 + K
H2SO3 + LiOH
H2SO3 + Fe2O3
H2SO3 + NaHC3
H2SO3 + Ca
H2SO3 + CsOH
Reakce H2SO3 + Ag2S		H2SO3 + Hg(OH)2
H2SO3 + AL2O3
H2SO3 + KIO3
H2SO3 + FeCO3
H2SO3 + NH4OH
H2SO3 + Zn(OH)2
H2SO3 + NH3
H2SO3 + Na2C3		H2SO3 + CaCO3
H2SO3 + CuO
H2SO3 + KMnO4
H2SO3 + FeCl2
H2S3 + AlBr3
H2SO3 + NaHS3
H2SO3 + Na
H2SO3 + Br2