15 faktů o H2SO3 + AlBr3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₃ je kyselina siřičitá, slabá kyselina a AlBr₃ je bromid hlinitý, což je kyselina. Podívejme se, co se stane, když AlBr₃ reaguje s H₂SO₃.

 H₂SO₃ byl detekován v plynné fázi, ale ne v roztoku. Je to druh podílející se na tvorbě kyselých dešťů z oxidu siřičitého. AlBr₃ je bezbarvá pevná látka; jeho staré vzorky jsou obvykle hydratované, především jako hexahydrát bromidu hlinitého (AlBr_3.6H₂Ó).

Tento článek ukáže, jak probíhá reakce mezi těmito dvěma sloučeninami a jejich vlastnosti.

Jaký je produkt H₂SO₃ a AlBr₃?

Když H₂SO₃ a AlBr₃ reagují, produkují bromovodík (HBr₃) a siřičitan hlinitý (Al₂SO₃). Reakční rovnice je následující:

H₂SO₃ + AlBr₃ → HBr₃ + Al₂SO₃

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + AlBr₃?

Reakce H₂SO₃ + AlBr₃ je reakce dvojitého přemístění jak produkty reagují s ionty v roztoku.

Jak vyvážit H₂SO₃ + AlBr₃?

V H₂SO₃ + AlBr₃ reakce, jsou provedeny následující kroky, aby se přirovnalo výše uvedené reakční schéma:

• H₂SO₃ + AlBr₃ → HBr₃ + Al₂SO₃
• Vynásobte AlBr₃ o 2 získat Al₂SO₃, pamatovat si, že obě strany musí být stejné v atomech.
• H₂SO₃ + 2AlBr₃ → HBr₃ + Al₂SO₃
• Vzhledem k přítomnosti dvou atomů vodíku na straně reaktantu vynásobte HBr₃ po dvou.
• H₂SO₃ + 2AlBr₃ → 2HBr₃ + Al₂SO₃
• Strana reaktantu a produktu jsou nyní vyváženy. Na každé straně jsou dva atomy vodíku, šest atomů bromu, dva atomy hliníku, tři atomy kyslíku a jeden atom síry.

H₂SO₃ + AlBr₃ titraci

H₂SO₃ + AlBr₃ titrace není možná od silné kyseliny, jako je H₂SO₃, mají hodnotu pKa 1.181, a proto je nelze použít pro titraci. Pokud se nepoužívá správně, H₂SO₃ může poškodit oči.

H₂SO₃ + AlBr₃ párový konjugát

V H₂SO₃ + AlBr₃ reakce,  

• H₂SO_{3 (vod.)} + H₂O _(tady) →H₃O⁺_(tady) + HSO₃ ^-_(tady)
• Konjugované páry jsou sloučeniny, které mají jeden proton jako chemický rozdíl mezi nimi.
• Konjugovaná kyselina→ H₃O⁺_(tady)
• Konjugovaná báze→ + SO₃ ^2–_(tady)
• Protože bromid hlinitý má prázdný p-orbital, přijímá jeden elektronový pár a působí jako Lewisova kyselina.

H₂SO₃ a AlBr₃ mezimolekulární síly

V případě H₂SO₃ a AlBr_3,

• Silná elektrostatická síla mezi protony a siřičitanovými ionty v H₂SO₃ je zodpovědný za mezimolekulární sílu a také vlastní vodíkové vazby.
• Protože AlBr₃ je nepolární (čistý), jediné síly, které existují mezi molekulami, jsou síly disperzní. To jsou mírné atrakce.

H₂SO₃ + AlBr₃ reakční entalpie

V H₂SO₃ + AlBr₃ reakce, údaje o entalpii jsou následující:

1. Entalpie tvorby H₂SO₃ je 108.5 kJ
2. Entalpie tvorby AlBr₃ je -572.5 kJ/mol

je H₂SO₃ + AlBr₃ tlumivý roztok?

H₂SO₃ + AlBr₃ není pufrovací roztok. Protože

• H₂SO₃ je slabá kyselina, která může produkovat dva H⁺ ionty.
• Bromid hlinitý reaguje s vodou za vzniku kyselého roztoku.
• Když se spojí vodný roztok obsahující slabou kyselinu a její konjugovanou bázi nebo naopak, vytvoří se roztok pufru.

je H₂SO₃ + AlBr₃ kompletní reakce?

H₂SO₃ + AlBr₃ je úplná reakce, která poskytuje bromovodík (HBr₃) a siřičitan hlinitý (Al₂SO₃).

je H₂SO₃ + AlBr₃ exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₃ + AlBr₃ je exotermická reakce a uvolňuje se teplo.

je H₂SO₃ + AlBr₃ redoxní reakce?

• Reakce H₂SO₃ + AlBr₃ je redoxní reakce.
• Když v reakci dojde ke zvýšení nebo snížení oxidačního čísla, je reakce klasifikována jako redoxní. Pokud se tak nestane, reakce je považována za neredoxní.
• H₂⁺¹S⁺⁴O₃^-2 + Al⁺³Br₃^-1 → HBr_{3 (G)} + Al₂⁺³S⁰O₃^-2
• Zde se oxidační číslo síry mění z oxidačního stavu +2 na nulový oxidační stav.

je H₂SO₃ + AlBr₃ srážecí reakce?

Reakce H₂SO₃ + AlBr₃ není srážecí reakcí. Protože nebylo pozorováno žádné srážení, mohou se v roztoku nacházet produkty.

je H₂SO₃ + AlBr₃ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce H₂SO₃ + AlBr₃ je nevratná reakce protože zde vznikají plynné vedlejší produkty.

je H₂SO₃ + AlBr₃ posunová reakce?

H₂SO₃ + AlBr₃ je reakce dvojitého přemístění. Hliníkový kovový iont posouvá vodíkový iont v H₂SO₃ během tvorby plynného HBr, což má za následek tvorbu Al₂SO₃ sůl.

závěr

Reakce mezi H₂SO₃ + AlBr₃ je reakce dvojitého přemístění. Kyselina sírová se používá jako redukční činidlo. Al₂Br₆ je nejběžnější formou bromidu hlinitého. Za standardních podmínek tento druh existuje jako hygroskopická bezbarvá pevná látka.