15 faktů o H2SO3 + AL2O3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Cílem chemické reakce je najít identifikovatelné produkty. Podívejme se, co tato reakce v takovém případě nabízí.

Hliník existuje většinou v oxidačním stavu +3. Proto každý Al3+ iont je v oktaedrické prázdnotě, zatímco O2- ionty zabírají šestiúhelníkové těsné zaplněné prostory. Al2O3 je obojživelný oxid, reagující s kyselinami i zásadami za vzniku solí. Kyselina siřičitá (H2SO3) má pH 5.1 a celková reakce by měla být prováděna opatrně.

Zajímavý článek se bude zabývat reakcí kyseliny a oxidu s jejich vlastnostmi, jako je reakční entalpie a mezimolekulární síly.

Jaký je produkt H2SO3 a Al2O3?

H2SO3 a Al2O3 reagují za vzniku siřičitanu hlinitého a vody.

  • 3H2SO3 + Al2O3 Al2(TAK3)3 + 3H2O

Jaký typ reakce je H2SO3 + Al2O3?

Reakce H2SO3 a Al2O3 je neutralizační reakce, protože sůl a voda se tvoří z kyselé a zásadité sloučeniny.

Jak vyvážit H2SO3 a Al2O3?

H2SO3 + Al2O3 reakce je vyvážena v následujících krocích,

  • H2SO3 + Al2O3 Al2(TAK3)3 + H2O
  • Oba způsoby musí být stejné v atomech; kontrola stechiometrie, násobení H2SO3 s 3 rovnající se H2 atomy kyseliny.
  • 3H2SO3 + Al2O3 Al2(TAK3)3 + 3H2O

H2SO3 + Al2O3 Titrace

Al2O3 se odhaduje metodou tzv termometrická titrace. Kroky pro tuto titraci jsou:

Zařízení

  • Odstupňovaná byreta
  • Kuželová baňka
  • Odměrná baňka
  • Stojan na byretu

Titr a Titrant

  • H2SO3 se používá jako titrační činidlo, jehož koncentrace je známá.
  • Al2O3 je titr, jehož koncentrace má být analyzována.

Indikátor

Termometrická titrace nevyžaduje indikátor změny barvy, protože primárním faktorem jsou změny entalpie.

Postup 

  • Odvážený tartrát sodný a vzorky oxidu hlinitého se dobře rozpustí ve vodě a vše se odebere do kónické baňky.
  • V promyté byretě zředěný roztok H2SO4 je přidáno
  • Termistor se ponechá pod kuželovou baňkou a pokračuje titrace.
  • K obsahu baňky se přidá několik kapek KF a sleduje se teplota.
  • Bod ekvivalence titrace nastává, když zreagují stejné moly reaktantů a pozorujeme výraznou změnu teploty roztoku.
  • Objem vzorku se odhadne podle titrace.

H2SO3 a Al2O3 Čistá iontová rovnice

H2SO3 + Al2O3 reakce dává následující iontovou rovnici,

2H+(aq) + SO32-(aq) + 2Al3+(aq) + 32-(tady) 2Al3+(aq) + 3SO32-(aq) + H+(aq) + OH-(tady)

  • H2SO3 se disociuje na vodíkové a siřičitanové ionty.
  • Al2O3 se disociuje na dva hliníkové ionty a tři oxidové ionty.
  • Al2(TAK3)3 se disociuje na dva hliníkové ionty s oxidačním stavem +3 a siřičitanové ionty.

H2SO3 a Al2O3 Konjugované páry

H2SO3 + Al2O3 reakce má následující konjugované páry, které se liší o jeden proton:

  • Konjugovaná báze H2SO3 = HSO3-
  • Konjugovaná báze H2O = OH-

H2SO3 a Al2O3 Mezimolekulární síly

H2SO3 + Al2O3 reakce má následující mezimolekulární síly,

  • H2SO3 sestává z kyselých protonů účastnících se vodíkových vazeb.
  • Al2O3 sestává z iontových i kovalentních entit a jako pevná látka existuje v různých polymorfech.
  • Al2O3 má nízkou polaritu s disperzními silami a Van de Waalsovými silami, které jsou přítomny.
  • Al2O3 má špatnou pohyblivost Al3+ ionty, což ji činí izolační.
PrvekVan der Waalsův poloměr (Å)
Vodík1.20
hliník1.84
Síra1.80
Graf poloměru

H2SO3 a Al2O3 Reakční entalpie

H2SO3 + Al2O3 údaje o reakční entalpii se pohybují kolem -294.9 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

  • Entalpie tvorby Al2O3 = -1596 kJ/mol
  • Entalpie tvorby H2SO3 = -655.5 kJ/mol
  • Entalpie tvorby Al2(TAK3)3 = -3000 kJ/mol
  • Entalpie tvorby H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpie reakce = (-3000-(285.8 x 3)) – (-(655.5 x 3) – 1596) kJ/mol

je H2SO3 a Al2O3 pufrovací roztok?

H2SO3 + Al2O3 není silný pufrovací roztok protože silná kyselina jako je kyselina siřičitá nemůže být nikdy součástí pufru, zatímco oxid je také amfoterní povahy. Nemůže tedy udržet pH roztoku.

je H2SO3 a Al2O3 kompletní reakce?

H2SO3 + Al2O3 reakce je dokončena, protože jakmile je dosaženo rovnováhy, produkty se zcela vytvoří.

je H2SO3 a Al2O3 exotermická reakce?

H2SO3 + Al2O3 reakce má exotermickou povahu. H2SO3 a Al2O3 uvolňují velké množství tepla v důsledku porušení vazeb.

je H2SO3 a Al2O3 redoxní reakce?

H2SO3 + Al2O3 reakce není redox, protože atomy se v oxidačních stavech nezměnily.

je H2SO3 a Al2O3 srážková reakce?

H2SO3 + Al2O3 reakce není srážecí reakcí, protože produkty spíše existují ve fázi roztoku.

je H2SO3 a Al2O3 Reverzibilní reakce?

H2SO3 + Al2O3 reakce je reverzibilní, protože jde o acidobazickou reakci. Pokud není rovnováha udržována, produkty se mohou vrátit na reaktanty.

je H2SO3 a Al2O3 vytěsňovací reakce?

H2SO3 + Al2O3 reakce je reakce dvojitého vytěsnění, protože obě sady iontů jsou nahrazeny na straně produktu.

  • Al3+ ionty vytěsňují H+ ionty v kyselině a tvoří kyselou sůl H2SO3.
  • Vodíkové ionty se spojují s oxidovými ionty a vytvářejí molekuly vody.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Alumina (Al2O3), známý pro svou tvrdost a pevnost v tahu, má různé aplikace v ocelářském a výrobním sektoru. Díky své vysoké tepelné vodivosti se používá v materiálové vědě. Reakce kyseliny a oxidu tedy slouží jako dobrý projev amfoterních vlastností.