Hliník je jedinečný kov s chemickým vzorcem Al. Podívejme se, jak Al při této reakci reaguje s kyselinou.
Al patří do skupiny 13 a periody 3 periodické tabulky, s atomovou hmotností 27u. Reaguje na kyslík a vytváří na svém povrchu ochrannou vrstvu oxidu. Kyselina siřičitá (H2SO3) je označován jako vodný roztok oxidu sírového (SO2) kvůli podobnosti vlastností.
V tomto vědeckém článku uvidíme, jak probíhá reakce kyseliny a prvku, s jejich vlastnostmi, jako je reakční entalpie a popis.
Jaký je produkt H2SO3 a Al?
H2SO3 a Al reagují za vzniku síranu hlinitého a uvolňují se plynný vodík. Reakční rovnice je:
- 3H2SO3 + 2 Al → Al2(TAK3)3 + 3H2
Jaký typ reakce je H2SO3 + Al?
Reakce H2SO4 a Al je jak disociační, tak vytěsňovací reakce, protože vzniklé produkty disociují na ionty v roztoku a vodík se vytěsňuje.
Jak vyvážit H2SO3 +CH3NH2?
Pro vyvážení H je třeba dodržovat určitá pravidla2SO3 + Al:
- H2SO3 + Al → Al2(TAK3)3 + H2
- Protože obě strany reakce a produktu by měly být stejné v atomech; se stechiometrickým poměrem, který je třeba mít na paměti, vynásobte H2SO3 s 3 rovnající se atomům vodíku.
- 3H2SO3 + Al → Al2(TAK3)3 + 3H2
- Al část se vynásobí 2, aby se rovnala straně produktu.
- 3H2SO3 + 2 Al → Al2(TAK3)3 + 3H2
H2SO3 + Al titrace
Al lze odhadnout procesem tzv termometrická titrace. Kroky této titrace jsou:
Zařízení
- Odstupňovaná byreta
- Kuželová baňka
- Odměrná baňka
- Stojan na byretu
Titr a Titrant
- Al roztok se používá jako titrační činidlo, které má být analyzováno.
- H2SO3 je známý titr, jehož koncentrace byla naměřena.
Indikátor
Termometrická titrace nevyžaduje indikátor změny barvy, protože je primárně založena na změnách entalpie.
Postup
- V kónické baňce se odvážený tartrát sodný a vzorky hliníku dobře rozpustí ve vodě.
- Zředěný roztok H2TAK3 se připraví a přidá do promyté byrety.
- Kuželová baňka se umístí pod termistor a provede se titrace.
- Po nějaké době se přidá několik kapek KF a zjistí se teplota.
- Konec nebo konec titrace se objeví při výrazné změně teploty resp entalpie řešení.
- Objem vzorku se podle toho odhadne z titrace.
H2SO3 + Al Net Ionic rovnice
H2SO3 + Al reakce má následující iontovou rovnici:
- 2H+(aq) + SO32-(aq) + Al(l) → 2Al3+(aq) + 3SO32-(aq) + H2(G)
- H2SO3 disociuje na vodíkové a siřičitanové ionty.
- Al2(TAK3)3 se disociuje na hliníkové ionty oxidačního stavu +3 a siřičitanové ionty.
H2SO3 + Al konjugované páry
H2SO3 + Al reakce produkuje následující konjugované páry, které se liší o jeden proton:
- Konjugovaná báze H2SO3= HSO3-
H2SO3 + Al mezimolekulární síly
H2SO3 + Al reakce má následující mezimolekulární síly,
- H2SO3 vykazuje iontový charakter, který existuje většinou ve vodném prostředí.
- Al existuje v plošně centrované kubické mřížce a tvoří kovovou vazbu s nejvzdálenějšími elektrony.
- Al je nepolární s velmi nízkými disperzními silami.
Prvek | Van der Waalsův poloměr (Å) |
---|---|
Vodík | 1.20 |
hliník | 1.84 |
Síra | 1.80 |
H2SO3 + Al reakční entalpie
H2SO3 + Al má data reakční entalpie -1033 kJ/mol.
- Entalpie tvorby Al = 0 kJ/mol (jako prvek)
- Entalpie tvorby H2SO3 = -655.5 kJ/mol
- Entalpie tvorby Al2(TAK3)3 = -3000 kJ/mol
- Entalpie tvorby H2 = 0 kJ/mol (protože se jedná o prvek)
je H2SO3 + Al pufrovací roztok?
H2SO3 + Al reakce nemůže dát silný pufrovací roztok protože má silnou kyselinu jako je kyselina sírová, která nemůže být součástí pufru a obsahuje také kov.
je H2SO3 + Al úplná reakce?
H2SO3 + Al reakce je kompletní, protože jakmile je dosaženo rovnováhy, produkty jsou zcela vytvořeny.
je H2SO3 + Al exotermická reakce?
H2SO3 + Al reakce je poměrně exotermická s negativní entalpií reakce.
je H2SO3 + Al redoxní reakce?
H2SO3 + Al reakce je redoxní reakce, při které se vodík oxiduje na svou elementární formu díky hliníku, který jej vytlačuje z kyseliny.
je H2SO3 + Al srážková reakce?
H2SO3 + Al reakce není srážecí reakcí, protože nebyla pozorována žádná sraženina. Místo toho pozorujeme produkty v roztoku.
je H2SO3 + Al nevratná reakce?
H2SO3 + Al reakce je nevratná reakce, protože produkty vznikají v rovnováze. Po izolaci je nelze vrátit zpět.
je H2SO3 + Al a vytěsňovací reakce?
H2SO3 + Al reakce je jediná vytěsňovací reakce, protože hliník nahrazuje vodík z kyselé entity. Hliník má vysoký oxidační potenciál +1.66 V.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Hliník je nemagnetický a měkký kov, který má obrovské uplatnění ve zpracovatelském průmyslu. V přírodě se obvykle nezískává v elementární formě. Protože Al se většinou vyskytuje v oxidačním stavu +3, vzniká produkt odpovídajícím způsobem.
Přečtěte si více o následujících faktech o H2SO3
Ahoj… Tady Neeloy! Vystudoval jsem magisterský titul v oboru chemie a v současné době jsem v této komunitě odborníkem na předmět. Věda a uvažování živí mou zvědavost a rád vyjadřuji, co vidím, svými slovy. Závislý na kvízu. Spojme se na LinkedIn.
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!