Hydroxid stříbrný patří do kategorie nestabilních druhů sloučenin, které jsou dostupné v nízkých koncentracích. Pojďme si přečíst, jak AgOH a H2SO3 vzájemně reagovat.
H2SO3 je slabá kyselina vznikající jako meziprodukt během kyselý déšť. AgOH je nestabilní, a proto je to slabá kyselina a má tendenci se přeměňovat na oxid stříbrný.
Prověříme klíčové vlastnosti H2SO4 + Be reakce, jako produkty, net iontová rovnice, konjugované páry a mezimolekulární síly v tomto článku.
Jaký je produkt H2SO3 a AgOH
Siřičitan stříbrný (Ag2SO3) a voda (H2O) jsou produkty H2SO3 a AgOH reakce. Chemická rovnice pro tuto reakci je,
H2SO3 + AgOH = Ag2SO3 + H2O
Jaký je typ reakce H2SO3 + AgOH
H2SO3 + AgOH je druh dvojitý posun reakce.
Jak vyvážit H2SO3 + AgOH
Vyvážená chemická rovnice pro H2SO3 + AgOH reakce je,
2AgOH + H2SO3 = Ag2SO3 + 2H2O
Při odvozování vyvážené chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.
- Napište nevyváženou rovnici H2SO3 a AgOH.
- H2SO3 + AgOH = Ag2SO3 + H2O
- Spočítejte počet atomů na obou stranách rovnice. Zjistí se, že počet atomů je,
Atomy | Počet atomů na straně reaktantu | Počet atomů na straně produktu |
---|---|---|
H | 3 | 2 |
S | 1 | 1 |
O | 4 | 4 |
Ag | 1 | 2 |
- Počet atomů není stejný; proto násobíme AgOH a H2O s koeficientem 2, resp.
- Vyvážená chemická rovnice je tedy
- 2AgOH + H2SO3 = Ag2SO3 + 2H2O
H2SO3 + AgOH titrace
Titrace mezi H2SO3 a AgOH není proveditelné, protože oba jsou slabé elektrolyty a pH roztoku se během titrace mění postupně, takže je obtížné předpovědět konečný bod pomocí jakéhokoli indikátoru.
H2SO3 + AgOH čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro H2SO3 a AgOH reakce je,
H2SO3 (vod.) + OH- (aq.) = 2SO32- (vod.) + 2H2O(l)
Kroky k získání čisté iontové rovnice jsou:
- Napište vyváženou chemickou rovnici udávající chemický stav (s, l, g nebo aq.) každé sloučeniny.
- 2AgOH (vod.) + H2SO3 (aq.) = Ag2SO3 (vod.) + 2H2O(l)
- Silné elektrolyty se rozdělí na ionty.
- H2SO3 (vod.) + 2Ag+ (vod.) + OH- (aq.) = 2Ag+ (vod.) + 2SO32- (vod.) + 2H2O(l)
- Divácké ionty by měly být odstraněny, aby se získala čistá iontová rovnice.
- H2SO3 (vod.) + OH- (aq.) = 2SO32- (vod.) + 2H2O(l)
H2SO3 + AgOH konjugované páry
H2SO3 + AgOH nepřispívají k žádnému konjugovanému páru a konjugovaný pár H2SO3 je HSO3-.
H2SO3 a AgOH mezimolekulární síly
H2SO3 a AgOH obsahuje následující mezimolekulární přitažlivé síly:
- Projekt mezimolekulární síla mezi Ag2SO3 sloučenin je iontová vazba.
- H2SO3 obsahuje dipól-dipólové interakce.
- interakce dipól-dipól, Londýnské rozptylové síly a vodíkové vazby jsou přítomny v H2O.
H2SO3 + AgOH reakční entalpie
H2SO3 + AgOH reakční entalpie je -178.07 kJ/mol. Reakční entalpii lze vypočítat pomocí entalpie tvorby zahrnutých sloučenin, která je následující:
Sloučenina | Reakční entalpie (v kJ/mol) |
---|---|
H2SO3 | -635.55 |
AgOH | -124.41 |
Ag2SO3 | -490.78 |
H2O | -285.83 |
Entalpie reakce (ΔHf) = Standardní entalpie produktů – standardní entalpie reaktantů
ΔHf = (-490.78 – 285.83) – (-635.55 – 124.41)
Tedy ΔHf = -178.07 kJ/mol.
Is H2SO3 + AgOH tlumivý roztok
H2SO3 + AgOH není a pufrovací roztok protože není k dispozici žádná konjugovaná báze v souladu s H2SO3.
Is H2SO3 + AgOH úplná reakce
H2SO3 + Reakce AgOH je kompletní reakcí a nelze provádět žádné jiné kroky než uvedené.
Is H2SO3 + AgOH exotermická nebo endotermická reakce
H2SO3 + AgOH reakce je an exotermická reakce protože hodnota reakční entalpie je záporná.
Is H2SO3 + AgOH redoxní reakce
H2SO3 + AgOH reakce není redoxní reakcí, protože oxidační stavy atomů se během reakce nemění.
Is H2SO3 + AgOH srážecí reakce
H2SO3 + Reakce AgOH není srážecí reakcí, protože na straně produktu není k dispozici žádná pevná sloučenina.
Is H2SO3 + AgOH vratná nebo nevratná reakce
H2SO3 + AgOH reakce je nevratná, protože reakční cesta je pouze jednosměrná, nelze ji provést zpětně.
Is H2SO3 + reakce vytěsňování AgOH
H2SO3 + Reakce AgOH je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se atomy H a Al vzájemně vytěsňují ze svých příslušných sloučenin.
Závěr:
Tento článek dochází k závěru, že obě sloučeniny (H2SO3 a AgOH) jsou slabé a nestabilní elektrolyty. Během postupu reakce doprovází vývoj tepla. H2SO3 se většinou nachází v plynném stavu a existují pochybnosti o tom, že jeho vodná forma uniká.
Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: