15 faktů o H2SO3 + AgOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Hydroxid stříbrný patří do kategorie nestabilních druhů sloučenin, které jsou dostupné v nízkých koncentracích. Pojďme si přečíst, jak AgOH a H2SO3 vzájemně reagovat.

H2SO3 je slabá kyselina vznikající jako meziprodukt během kyselý déšť. AgOH je nestabilní, a proto je to slabá kyselina a má tendenci se přeměňovat na oxid stříbrný.

Prověříme klíčové vlastnosti H2SO4 + Be reakce, jako produkty, net iontová rovnice, konjugované páry a mezimolekulární síly v tomto článku.

Jaký je produkt H2SO3 a AgOH

Siřičitan stříbrný (Ag2SO3) a voda (H2O) jsou produkty H2SO3 a AgOH reakce. Chemická rovnice pro tuto reakci je,

H2SO3 + AgOH = Ag2SO3 + H2O

Jaký je typ reakce H2SO3 + AgOH

H2SO3 + AgOH je druh dvojitý posun reakce.

Jak vyvážit H2SO3 + AgOH

Vyvážená chemická rovnice pro H2SO3 + AgOH reakce je,

2AgOH + H2SO3 = Ag2SO3 + 2H2O

Při odvozování vyvážené chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.

  • Napište nevyváženou rovnici H2SO3 a AgOH.
  • H2SO3 + AgOH = Ag2SO3 + H2O
  • Spočítejte počet atomů na obou stranách rovnice. Zjistí se, že počet atomů je,
AtomyPočet atomů na straně reaktantuPočet atomů na straně produktu
H32
S11
O44
Ag12
Počet reaktantů
  • Počet atomů není stejný; proto násobíme AgOH a H2O s koeficientem 2, resp.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy
  • 2AgOH + H2SO3 = Ag2SO3 + 2H2O

H2SO3 + AgOH titrace

Titrace mezi H2SO3 a AgOH není proveditelné, protože oba jsou slabé elektrolyty a pH roztoku se během titrace mění postupně, takže je obtížné předpovědět konečný bod pomocí jakéhokoli indikátoru.

H2SO3 + AgOH čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H2SO3 a AgOH reakce je,

H2SO3 (vod.) + OH- (aq.) = 2SO32- (vod.) + 2H2O(l)

Kroky k získání čisté iontové rovnice jsou:

  • Napište vyváženou chemickou rovnici udávající chemický stav (s, l, g nebo aq.) každé sloučeniny.
  • 2AgOH (vod.) + H2SO3 (aq.) = Ag2SO3 (vod.) + 2H2O(l)
  • Silné elektrolyty se rozdělí na ionty.
  • H2SO3 (vod.) + 2Ag+ (vod.) + OH- (aq.) = 2Ag+ (vod.) + 2SO32- (vod.) + 2H2O(l)
  • Divácké ionty by měly být odstraněny, aby se získala čistá iontová rovnice.
  • H2SO3 (vod.) + OH- (aq.) = 2SO32- (vod.) + 2H2O(l)

H2SO3 + AgOH konjugované páry

H2SO3 + AgOH nepřispívají k žádnému konjugovanému páru a konjugovaný pár H2SO3 je HSO3-.

H2SO3 a AgOH mezimolekulární síly

H2SO3 a AgOH obsahuje následující mezimolekulární přitažlivé síly:

  • H2SO3 obsahuje dipól-dipólové interakce.

H2SO3 + AgOH reakční entalpie

H2SO3 + AgOH reakční entalpie je -178.07 kJ/mol. Reakční entalpii lze vypočítat pomocí entalpie tvorby zahrnutých sloučenin, která je následující:

SloučeninaReakční entalpie (v kJ/mol)
H2SO3-635.55
AgOH-124.41
Ag2SO3-490.78
H2O-285.83
Reakční entalpie reaktantů a produktů

Entalpie reakce (ΔHf) = Standardní entalpie produktů – standardní entalpie reaktantů

ΔHf = (-490.78 – 285.83) – (-635.55 – 124.41)

Tedy ΔHf = -178.07 kJ/mol.

Is H2SO3 + AgOH tlumivý roztok

H2SO3 + AgOH není a pufrovací roztok protože není k dispozici žádná konjugovaná báze v souladu s H2SO3.

Is H2SO3 + AgOH úplná reakce

H2SO3 + Reakce AgOH je kompletní reakcí a nelze provádět žádné jiné kroky než uvedené.

Is H2SO3 + AgOH exotermická nebo endotermická reakce

H2SO3 + AgOH reakce je an exotermická reakce protože hodnota reakční entalpie je záporná.

Is H2SO3 + AgOH redoxní reakce

H2SO3 + AgOH reakce není redoxní reakcí, protože oxidační stavy atomů se během reakce nemění.

Is H2SO3 + AgOH srážecí reakce

H2SO3 + Reakce AgOH není srážecí reakcí, protože na straně produktu není k dispozici žádná pevná sloučenina.

Is H2SO3 + AgOH vratná nebo nevratná reakce

H2SO3 + AgOH reakce je nevratná, protože reakční cesta je pouze jednosměrná, nelze ji provést zpětně.

Is H2SO3 + reakce vytěsňování AgOH

H2SO3 + Reakce AgOH je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se atomy H a Al vzájemně vytěsňují ze svých příslušných sloučenin.

20221224 203010 obrazovka
Reakce dvojitého přemístění

Závěr:

Tento článek dochází k závěru, že obě sloučeniny (H2SO3 a AgOH) jsou slabé a nestabilní elektrolyty. Během postupu reakce doprovází vývoj tepla. H2SO3 se většinou nachází v plynném stavu a existují pochybnosti o tom, že jeho vodná forma uniká.