15 faktů o H2SO3+Ag3PO4: Jak tato kombinace funguje

Cílem chemické reakce je tvorba zřetelných stabilních produktů. Pojďme se naučit, jak tato reakce funguje jako příklad.

H₂SO₃ je slabší kyselina než kyselina sírová s pH 5.1, existuje jako vodný roztok kyseliny sírové. Ag₃PO₄ je tmavě žlutá chemická sloučenina, nerozpustná ve vodě a slušný fotokatalyzátor díky své citlivosti na světlo při reakcích, jako je fotochemické štěpení vody. Má hustotu 6.370 g/cm³.

Tento bystrý článek se ponoří do různých aspektů reakce kyseliny a fosfátové soli spolu s jejich vlastnostmi.

Jaký je produkt H₂SO₃ a Ag₃PO₄?

H₂SO₃ a Ag₃PO₄ reagují za vzniku siřičitanu stříbrného a kyseliny fosforečné. Reakce probíhá jako,

2₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3₂SO₃ + 2H₃PO₄

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + Ag₃PO₄?

Reakce H₂SO₃ a Ag₃PO₄ je vytěsňovací reakce, která se doporučuje provádět v tmavém prostředí.

Jak vyvážit H₂SO₃ + Ag₃PO₄?

H₂SO₃ a Ag₃PO₄ reakce má následující kroky pro správnou stechiometrickou rovnováhu:

• Ag₃PO₄ + H₂SO₃ → Ag₂SO₃ + H₃PO₄
• Aby se vyrovnal počet atomů Ag na obou stranách, vynásobte Ag na levé straně 2 a na pravé straně 3. To znamená, že obě strany mají 6 atomů Ag.
• 2₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3₂SO₃ + 2H₃PO₄
• Protože oba způsoby musí být stejné v atomech, z hlediska stechiometrie vynásobte H₂SO₃ se 3 vlevo a H₃PO₄ se 2 vpravo se rovná atomům vodíku.
• 2₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3₂SO₃ + 2H₃PO₄

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Titrace

Titrace H₂SO₃ a Ag₃PO₄ přinese znatelné výsledky.

Zařízení

• Odstupňovaná byreta
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka
• Byreta stojí
• Vzorkové kádinky

Titr a Titrant

• H₂SO₃ se používá jako titrační činidlo, látka, která má být měřena
• Ag₃PO₄ je titr, jeho koncentrace zůstává neznámá.

Postup 

• Promytá byreta se naplní kyselinou siřičitou a upne na stojan.  
• Specifické množství Ag₃PO₄ do Erlenmeyerovy baňky se přidá roztok.
• Do Erlenmeyerovy baňky byly přidány kapky indikátoru methyloranže jako obsah.
• Jakmile začne titrační postup, kapky kyseliny padají dovnitř baňky.
• V bodě ekvivalence (při této reakci může kolísat) stejné moly kyseliny reagovaly se stejnými moly zásady, což naznačuje konec reakce.
• Znatelná změna barvy může být pozorována s nevýrazným roztokem, který brzy následuje.
• Odhad soli se provádí podle vzorce:
• V_Ag3PO4 S_Ag3PO4 = V_H2SO43 S_H2SO3

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Čistá iontová rovnice

V H₂SO₃ a Ag₃PO₄ reakce, iontová rovnice následuje schéma:

6⁺(aq) + 2PO₄^3-(tady) + 6H⁺(aq) + 3SO₃^2-(tady) → 6⁺(aq) + 3SO₃^2-(aq) + 6H⁺(tady) + 2PO₄^3-(tady)

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Konjugované páry

Jako příklad konjugovaných párů v reakci,

• Konjugovaná báze H₂SO₃ = HSO₃^-
• Konjugovaná báze H₃PO₄ = H₂PO₄^-

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Mezimolekulární síly

• H₂SO₃ se podílí na vodíkové vazbě díky přítomnému vodíku.
• Součin rozpustnosti 8.89 x 10^-17 je důkazem nerozpustnosti fosforečnanu stříbrného ve vodě.
• Mezi atomy ve fosforečnanu stříbrném existují slabé Van der Waalsovy síly.          

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Reakční entalpie

H₂SO₃ a Ag₃PO₄ reakce Entalpie je – 4.2 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

• Entalpie tvorby Ag₃PO₄ = -1005 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Entalpie tvorby Ag₂SO₃ = -490.7 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₃PO₄ = -1254.3 kJ/mol
• Reakční entalpie výše uvedené reakce= (-(3 x 490.7) – (2 x 1254.3)) – (-(2 x 1005) – (655.5 x 3))= (-1472.1 -2508.6) + (2010 + 1966.5) = - 4.2 kJ/mol

je H₂SO₃ + Ag₃PO₄ pufrovací roztok?

H₂SO₃ a Ag₃PO₄ netvoří silný pufrovací roztok protože samotná vytvořená fosfátová sůl není tak stabilní a kyselina nemůže být součástí pufru.

je H₂SO₃ + Ag₃PO₄ kompletní reakce?

H₂SO₃ a Ag₃PO₄ reakce je úplná reakce s požadavkem na rovnováhu, protože reakční podmínky by měly být přísně udržovány.

je H₂SO₃ + Ag₃PO₄ exotermická reakce?

H₂SO₃ a Ag₃PO₄ reakce je exotermní povahy s malým množstvím uvolněné energie.

je H₂SO₃ + Ag₃PO₄ redoxní reakce?

Reakce H₂SO₃ a Ag₃PO₄ není skutečná redoxní reakce.

je H₂SO₃ + Ag₃PO₄ srážková reakce?

H₂SO₃ a Ag₃PO₄ není srážecí reakcí, protože zbytek je vysoce nestabilní a může existovat více ve fázi roztoku.

je H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Reverzibilní reakce?

H₂SO₃ a Ag₃PO₄ reakce není v přírodě reverzibilní, protože reakce postupuje za vzniku dalších produktů, když změníme určité podmínky.

je H₂SO₃ + Ag₃PO₄ vytěsňovací reakce?

Reakce H₂SO₃ a Ag₃PO₄ je reakce dvojitého přemístění jak se dvojice iontových druhů vymění na straně produktu.

• Stříbro je vytlačováno vodíkem za vzniku Ag₂SO₃
• Fosforečnany se spojují s vodíkem za vzniku kyseliny fosforečné.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Ag₃PO₄ je důležitým analytickým činidlem díky svým srážecím vlastnostem, ale bylo zjištěno, že jiné deriváty jsou značně nestabilní. Popsaná titrace není nejlepším příkladem acidobazické titrace.

Neeloy Bhattacharya

Ahoj… Tady Neeloy! Vystudoval jsem magisterský titul v oboru chemie a v současné době jsem v této komunitě odborníkem na předmět. Věda a uvažování živí mou zvědavost a rád vyjadřuji, co vidím, svými slovy. Závislý na kvízu. Spojme se na LinkedIn.