Objevte 15 neuvěřitelných faktů o reakci H2SO3 + Ag2S

Sulfid stříbra je jediným dostupným sulfidem stříbra. Je to černá hustá pevná látka a je nerozpustná ve většině rozpouštědel. Podívejme se, jak Ag₂S reaguje s H₂SO₃ v tomto článku.

H₂SO₃ je nestabilní sloučenina, která většinou existuje v plynné formě a vodná forma je v současné době neznámá. Ag₂S je iontová sloučenina stříbra a síry. Vyskytuje se přirozeně jako zakaluje na stříbrných površích.

Budeme diskutovat o faktech H₂SO₃ + Ag₂S reakce, jako je redoxní reakce, vyvážená chemická rovnice, čistá iontová rovnice a mezimolekulární síly v tomto článku.

Jaký je produkt H₂SO₃ a Ag₂S

Siřičitan stříbrný (Ag₂SO₃) a sirovodík (H₂S) jsou produkty společnosti H₂SO₃ a Ag₂S reakce. Chemická rovnice pro tuto reakci je,

H₂SO₃ + Ag₂S = Ag₂SO₃ + H₂S

Jaký je typ reakce H₂SO₃ + Ag₂S

H₂SO₃ + H₂S reakce je a dvojitý posun reakce.

Jak vyvážit H₂SO₃ + Ag₂S

Vyvážená chemická rovnice pro H₂SO₃ + Ag₂S reakce je,

H₂SO₃ + Ag₂S = Ag₂SO₃ + H₂S

K odvození vyvážené chemické rovnice je třeba použít kroky uvedené níže:

• Obecná nevyvážená rovnice pro reakci je,

• H₂SO₃ + Ag₂S = Ag₂SO₃ + H₂S

• Počet molových atomů na každé straně rovnice je,

• Protože počet molů každého atomu je již stejný; proto není třeba vyrovnávat chemickou rovnici.

• Vyvážená chemická rovnice je tedy

• H₂SO₃ + Ag₂S = Ag₂SO₃ + H₂S

H₂SO₃ + Ag₂S titraci

Projekt titraci mezi H₂SO₃ a Ag₂S není příznivé jako H₂SO₃ je slabá kyselina a Ag₂S má také kyselý charakter.

H₂SO₃ + Ag₂S čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H₂SO₃ a Ag₂S reakce je,

2H⁺ (vod.) + SO₃^2- (aq.) + Ag₂S(s) = Ag₂SO₃ (s) + H₂S (g)

Kroky pro získání čisté iontové rovnice jsou:

• Napište vyváženou chemickou rovnici.

• H₂SO₃ + Ag₂S = Ag₂S+ H₂S

• Uveďte chemický stav každé sloučeniny (s, l, g nebo aq.) a rozdělte silné elektrolyty na ionty.

• 2H⁺ (vod.) + SO₃^2- (aq.) + Ag₂S(s) = Ag₂SO₃ (s) + H₂S (g)

• Eliminovat všechny divácké ionty k získání čisté iontové rovnice.

• 2H⁺ (vod.) + SO₃^2- (aq.) + Ag₂S(s) = Ag₂SO₃ (s) + H₂S (g)

H₂SO₃ + Ag₂S párový konjugát

H₂SO₃ a Ag₂S nepřispívají k žádnému konjugovanému páru while konjugovaný pár H₂SO₃ je jeho konjugovaná báze HSO₃^-.

H₂SO₃ + Ag₂S mezimolekulární síly

Interakce mezi H₂SO₃ a Ag₂S obsahuje následující mezimolekulární síly.

• Projekt mezimolekulární síly přitažlivosti v H₂S jsou interakce dipól-dipól.

• Vodíková vazba je k dispozici v H₂SO₃.

• Iontové lepení je přítomen v Ag₂S molekuly.

H₂SO₃ + Ag₂S reakční entalpie

H₂SO₃ + Ag₂S reakční entalpie je -490.78 kJ/mol. Reakční entalpie se vypočítá pomocí standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů, která je následující:

Reakční entalpie (ΔH_f) = standardní entalpie tvorby (produkty – reaktanty)

ΔH_f = (-490.78 – 20.63) – (-635.55 – 31.8)

Tedy ΔH_f = -490.78 kJ/mol.

Is H₂SO₃ + Ag₂S tlumivý roztok

H₂SO₃ + Ag₂S netvoří a pufrovací roztok protože není k dispozici žádná konjugovaná báze pro H₂SO₃ v reakci.

Is H₂SO₃ + Ag₂S kompletní reakce

H₂SO₃ + Ag₂S reakce je úplná reakce; vytvořené pevné produkty dále nereagují.

Is H₂SO₃ + Ag₂S exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₃ + Ag₂S reakce je an exotermická reakce protože hodnota reakční entalpie je záporná.

Is H₂SO₃ + Ag₂S redoxní reakce

H₂SO₃ + Ag₂S reakce není a redox reakce, protože oxidační stav každého atomu je během procesu stabilní.

Is H₂SO₃ + Ag₂S srážecí reakce

H₂SO₃ + Ag₂S reakce je precipitační reakce a bílé krystalické precipitáty Ag₂SO₃ jsou získány.

Is H₂SO₃ + Ag₂S vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₃ + Ag₂S reakce je nevratná reakce, protože H₂Plyn S, jakmile se vyvine, nelze vrátit zpět a také reakční cesta má pouze jednu cestu.

Is H₂SO₃ + Ag₂S posunová reakce

H₂SO₃ + Ag₂Reakce S je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se atomy H a Ag vzájemně vytěsňují ze svých příslušných sloučenin za vzniku nových produktů.

Závěr:

Na závěr můžeme konstatovat, že H₂SO₃ a Ag₂S jsou nestabilní sloučeniny dostupné v malých množstvích. Ag₂S se rozkládá na dithioničitan stříbrný a síran stříbrný, aby se stal stabilní. Reakce probíhají za vývoje tepla.

Sahil Singh

Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: