V tomto článku pochopíme různá fakta o kyselině nebo zásadě H2PO4.
H2PO4 kyselina nebo zásada je velmi častý dotaz. Takže odpověď na to je kyselina (slabě kyselá). Jeho název IUPAC je dihydrogenfosfát.
Je H2PO4 kyselina nebo zásada, pokud ano, je to silná kyselina?
H2PO4 je anorganický typ aniontu, který je monovalentní. Obsahuje kyselinu fosforečnou, kde jedna ze tří skupin OH byla deprotonována.
Jeho molekulová hmotnost se pohybuje kolem 96.98 g/mol. H2PO4 je tedy poměrně slabá kyselina a ne silná kyselina. Kyselinu můžeme rozlišit nebo kategorizovat jako slabou nebo silnou kyselinu na základě skutečnosti, zda má potenciál podstoupit úplnou (100%) disociaci nebo se nemůže úplně disociovat v rozsahu 100%.
Kredit: Wikipedia
Když se dihydrogenfosforečnan rozpustí v rozpouštědle, jako je voda nebo jakýkoli jiný vodný typ rozpouštědla, nedisociuje se úplně. To znamená, že bude částečně disociovat. Což vede k produkci menšího počtu iontů vodíku.
Jak je H2PO4 slabá kyselina?
We vím, že je to slabá kyselina nebude disociovat v plném rozsahu, když je rozpuštěn v rozpouštědle (vodném rozpouštědle). Bylo pozorováno, že konjugovaná báze slabé kyseliny bude slabá báze.
Také pH slabého druhu kyselin je mnohem vyšší než pH silné kyseliny (při stejné koncentraci). Kvůli menší disociaci existuje tendence, že se uvolňuje menší počet protonů. Můžeme tedy říci, že kyselina, která je slabá, bude mít hodnotu pKa, která bude vyšší než hodnota pKa silné kyseliny. To znamená, že slabá kyselina bude mít vyšší hodnotu pKa.
Když mluvíme o vodivosti slabých kyselin, nejsou vůbec dobrými vodiči elektřiny. Vezmeme-li v úvahu rychlost, slabé kyseliny budou vykazovat pomalou rychlost ve srovnání se silnými kyselinami. A pozoruje se, že disociační konstanta (Ka) má menší hodnotu.
Takže nyní, když se podíváme na charakteristiky slabé kyseliny, můžeme dojít k závěru, že dihydrogenfosforečnan má podobné vlastnosti, jak je uvedeno výše. Jedná se tedy o slabý typ kyseliny.
Je H2PO4 Lewisova kyselina?
Abychom předpověděli, že látka je nebo není Lewisova kyselina musíš vědět jeho důležité vlastnosti.
Druh (chemický) by měl nutně mít orbitaly, které jsou prázdné a jsou schopné přijímat páry elektronů z bází (lewis).
H2PO4 se tedy po rozpuštění ve vodě chová jako kyselina produkcí iontů (hydronium) a HPO4 bude její konjugovanou bází.
Je H2PO4 Arrhenius kyselina nebo zásada a proč?
Pojďme pochopit Arrheniův acidobazický koncept. Sloučenina bude kyselina Arrheniová, pokud má atomy vodíku a má potenciál tyto atomy uvolňovat (v roztoku jako ve vodném).
Zkrátka kyselina arrhenius budou látky, které zvýší koncentraci iontů H+. Nebo můžeme říci, že když se tyto sloučeniny přidají do vodného rozpouštědla, jako je voda, zvýší se koncentrace iontů H+. Tedy kyselina, která má schopnost téměř úplně ionizovat, když se rozpustí ve vodném roztoku, jako je voda.
A to vede ke zvýšení koncentrace iontů H+. Bude to silný druh kyseliny Arrhenius. Kyselina, která nemá schopnost téměř úplně disociovat, ale částečně disociuje, když se rozpustí ve vodném roztoku, jako voda bude slabá kyselina.
Arrheniův koncept základen
Nyní se dostáváme k bázi Arrhenius, je to látka, která po rozpuštění ve vodném roztoku, jako je voda, uvolňuje OH ionty.
Takže koncentrace OH se zvýší. Takže na základě schopnosti uvolňovat OH ionty můžeme látky kategorizovat na silné a slabé báze. Pokud dokáže ionizovat úplně a rozdávat OH ionty, je to silná báze a pokud může ionizovat jen částečně a dávat OH ionty, je to slabá báze.
Ze struktury H2PO4 můžeme vidět, že má 2 atomy vodíku, takže má potenciál tyto atomy vodíku rozdávat. H2PO4 tedy bude kyselina Arrheniová.
Je H2PO4 bronsted kyselina?
Takže podle teorie bude bronstedovou kyselinou jakákoli látka, která může uvolňovat protony nebo ionty vodíku.
Proton je tedy přijat nebo darován do konjugované báze té látky, která je zvažována pro studii. Síla bronstedové kyseliny tedy závisí na disociační konstantě zkoumané látky.
Čím vyšší je hodnota disociační konstanty (Ka), tím silnější bude kyselina. H2PO4 je bronsted kyselina.
Proč je H2PO4 bronsted kyselina?
Jak jsme viděli v předchozích částech, látka se schopností uvolňovat proton je bronsted kyselina.
Také jsme viděli, že H2PO4 má atomy vodíku a má potenciál je darovat. H2PO4 je tedy bronsted kyselina.
Co je to konjugovaný pár H2PO4 a proč?
Jak jsme Vím, že H2PO4 je bronsted kyselina a proto daruje svůj proton. Takže když H2PO4 uvolní svůj vodíkový iont, vytvoří HPO42-.
Působí tedy jako kyselina. Ale v případě, kdy H2PO4 přijme vodíkový iont, povede to k tvorbě H3PO4. Zde tedy funguje jako základna. Takže když se H2PO4 chová jako kyselina, její konjugovaná báze bude HPO42-.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Abychom zabalili příspěvek, můžeme dojít k závěru, že H2PO4 je slabá kyselina. Chová se jako kyselina Arrhenius, protože má potenciál uvolňovat svůj proton a má tendenci zvyšovat koncentraci iontů H+, když se rozpustí ve vodném roztoku, jako je voda.
Tohle je Sania Jakati z Goa. Jsem ctižádostivý chemik a pokračuji v postgraduálním studiu organické chemie. Věřím, že vzdělání je klíčovým prvkem, který z vás udělá skvělou lidskou bytost jak mentálně, tak fyzicky. Jsem rád, že jsem členem scintilačního oboru chemie a ze své strany se pokusím co nejlépe přispět, co budu moci, a Lambdageeks je nejlepší platforma, kde mohu sdílet a zároveň získávat znalosti.