H2O2 Lewis struktura, charakteristika: 51 kompletních rychlých faktů

by

h2o2 Lewisova struktura a všechna ostatní fakta jsou diskutována v tomto článku.

H2O2 je chemický vzorec peroxidu vodíku. Má strukturní vzorec HOOH. Jeho název IUPAC je dihydrogenoxid. Nejjednodušší sloučeninou peroxoaniontu je H2O2má však světle modrou barvu; Ve své nejčistší formě je bezbarvý. Pravděpodobnost H2O2 vyskytující se příroda je poměrně vzácná. Může existovat v kapalné a plynné formě.

H2O2 je v přírodě bez zápachu. H2O2 a voda mají podobné fyzikální vlastnosti. V životním prostředí se vyskytuje ve velmi nízkých koncentracích. Má bod tání -0.43°C. Má bod varu 150.2°C. Má hustotu 1.44 g/cm3. Dielektrickou konstantu má -70.7.
Je to slabá kyselina, její kyselost se pohybuje v rozmezí 4.3-5.1 pH.

 H2O2 je hlavní průmyslová chemická látka, která se vyrábí půl milionu tun ročně. Původní použití bylo raketové palivo H2O2.Pro svou vlastnost čistit a dezinfikovat se používá ve zdravotnictví. Je to běžně používaná přísada do bělidel a barviv. Podráždění očí, krku, kůže a dýchacích cest je výsledkem expozice H2O2.

Lewisova struktura H2O2

Jakékoliv sloučeniny Lewisova struktura je přímá ilustrace vazeb vytvořených mezi a mezi elektrony atomů. Vazby a elektrony jsou v tomto přístupu označeny čarami a tečkami.

Následující kroky mohou být použity k prokázání peroxidu vodíku Lewisova struktura.

  • Nejprve je třeba určit celkový počet valenčních elektronů v peroxidu vodíku. Ve vodíku známe jeden elektron a kyslíku je to šest. Celkem tedy 14.
  • V této fázi musí být zapsány symboly pro vodík a kyslík. Zde jsou dva atomy kyslíku napsány jako první se dvěma atomy vodíku na obou stranách.
  • Distribuujte jeho valenční elektrony a poté vytvořte jednoduché vazby mezi jednotlivými atomy.
H2O2
Lewisova struktura H2O2
  • Vypočítejte formální náboj každého atomu a pokud je nulový, bude stabilní Lewisova struktura. Toto je nejstabilnější peroxid vodíku Lewisova struktura protože náboj každého atomu je v tomto případě nulový.

H2O2 Lewisova struktura Oktetové pravidlo

Oktetové pravidlo říká, že vnější elektrony ve valenčním obalu atomu by měly být osm pro dosažení jeho stabilního stavu. Oba atomy kyslíku v tomto případě peroxidu vodíku mají po vytvoření spojení ve svých valenčních obalech osm elektronů.

Vodík potřebuje ke své stabilní existenci pouze dva elektrony. Zde, když vodík vytvoří vazbu s kyslíkem, dostane také dva elektrony ve valenčním obalu. Kyslík se tedy řídí oktetem.

b
Oktetové pravidlo v H2O2

H2O2 Lewisova struktura Resonance

Pro peroxid vodíku není pozorována žádná rezonanční struktura. Rezonance ve skutečnosti probíhá tam, kde je přítomna dvojná vazba. Protože zde není žádná rezonance dvojné vazby, nemohla se uskutečnit. Podobně osamocené páry přítomné s kyslíkem se mohou účastnit rezonance, ale ten pak zcela zničí jeho strukturu, takže peroxid vodíku se rezonance neúčastní.

H2O2 Lewisova struktura Formální náboj

Rovnice pro výpočet formálního náboje libovolného atomu je

Formální náboj = Valenční elektrony – Počet nevazebných elektronů –

                               Počet dluhopisů

Všichni víme, že formální náboj je náboj přiřazený atomu, když se spojí s jinými atomy.

Formální náboj vodíku = 1-0-1=0
Formální náboj kyslíku = 6-4-2 = 0

H2O2 Valenční elektrony

Celkový počet vnějších elektronů nebo valenčních elektronů přítomných ve vnějším nebo valenčním obalu atomů v peroxidu vodíku je 14.

H2O2  Osamělé páry

V peroxidu vodíku jsou osamocené páry spojené pouze s kyslíkem. Dva atomy kyslíku mají celkem čtyři osamocené páry.

H2O2 Lewisova struktura Shape a Bond Angle

Peroxid vodíku obsahuje dva atomy vodíku spojené se dvěma kyslíkem. Bylo zjištěno, že tvar molekuly je ohnutý nebo zkosený v důsledku odpuzování osamělých párů v atomech kyslíku. Jeho struktura připomíná strukturu otevřené knihy s úhlem vazby 94.80 a délka vazby 95 pm.

c
Tvar a úhel H2O2 od Wikimedia

H2O2 Hybridizace

Peroxid vodíku následuje sp3 hybridizace. Hybridizaci jakékoli molekuly lze nalézt nalezením jejího sterického čísla.

Sterické číslo = počet atomů připojených k centrálnímu atomu + počet osamocených

                            Páry

Se dvěma vazbami a dvěma osamělými páry je kyslík hlavním atomem v této struktuře. Takže stérické číslo = 2+2 = 4

Orbitaly Sp3 jsou namířeny ve směru rohů čtyřstěnu, ale protože atomy kyslíku obsahují dva osamocené páry, mají tvar ohnutého H2O molekula. To dává peroxidu vodíku otevřenou strukturu.

Is H2O2  lineární?

Peroxid vodíku je nelineární molekula. Jeho elektronová geometrie se podobá čtyřstěnu, zatímco v souladu s molekulární geometrií má ohnutý tvar.

je H2O2 Polární nebo nepolární?

Polární molekuly jsou popsány jako molekuly s konstantním dipólovým momentem. Když se podíváme na strukturu peroxidu vodíku, vazba kyslík – kyslík je nepolární povahy. Takže v té vazbě není žádný dipólový moment.

Ale mezi kyslíkovými a vodíkovými vazbami je polární charakter. Elektronegativita kyslíku a vodíku je 3.44 a 2.20. Takže mezi těmito atomy bude dipólový moment. Peroxid vodíku je tedy polární molekula s dipólovým momentem 2.26 D.

je H2O2  rozpustnost

Rozpustnost je schopnost látky rozpustit určité rozpouštědlo při dané pevné teplotě. H2O2 je rozpustný v etheru, ethanolu a vodě.

je H2O2  Rozpustný ve vodě?

Bylo zjištěno, že peroxid vodíku je rozpustný ve vodě. Rozpouští se ve vodě za vzniku roztoku bez barvy. Ve skutečnosti dochází k vodíkové vazbě mezi peroxidem vodíku a molekulami vody.

je H2O2  Paramagnetické nebo diamagnetické ?

Peroxid vodíku je diamagnetická látka. Když je diamagnetický materiál umístěn v magnetickém poli, má schopnost získat indukovaný magnetický moment a má sklon k vymrštění z nehomogenního pole. Diamagnetická látka má vždy spojené párové elektrony. Zde jsou všechny elektrony spárovány, takže peroxid vodíku je diamagnetická látka.

je H2O2  Elektrolyt?

Peroxid vodíku je elektrolyt.

je H2O2  Silný elektrolyt ?

Peroxid vodíku je slabý elektrolyt a elektrická vodivost jeho roztoků je srovnatelná s vodivostí vody. Proto peroxid vodíku není a silný elektrolyt.

je H2O2  Kyselé nebo zásadité?

Bylo zjištěno, že peroxid vodíku je kyselina. Kyselina je látka, která daruje H+ iontů při rozpuštění ve vodě a vykazuje hodnotu pH pod sedm. Je kyselý, protože v roztoku uvolňuje vodík a snadno přijímá nesdílené elektrony.

je H2O2  Silná kyselina?

Peroxid vodíku je kyselina, ale je slabé povahy. Tvoří hydroperoxid nebo peroxidové soli s mnoha kovy.

 je H2O2  peroxid?

Peroxid je sloučenina se dvěma atomy kyslíku připojenými k sobě v molekule nebo jako O2 aniont. Peroxid vodíku je nejjednodušší peroxid. Je to sloučenina s OO jednoduchou vazbou, která se pomalu rozkládá, když je otevřena světlu. Také rychle reaguje s organickými a reaktivními sloučeninami.

je H2O2  Vodný ?

Peroxid vodíku je látka, která je vodnaté povahy.

je H2O2  Arrhenius kyselina?

Peroxid vodíku je kyselina Arrheniová. Podle Arrheniusovy představy je kyselina chemická látka, která, když se rozpustí ve vodě, daruje H+ ionty. Takže přítomnost kyseliny Arrhenius ve vodném roztoku zvyšuje koncentraci protonů nebo H+ ionty.

Peroxid vodíku je kyselina Arrheniova, která při reakci s vodou daruje svůj vodíkový iont a voda tento proton přijímá. Voda je tedy zásada a peroxid vodíku zde působí jako kyselina.

je H2O2  Lewisova kyselina?

Peroxid vodíku je Lewisova báze. V souladu s Lewisovou koncepcí je Lewisova báze sloučenina nebo látka, která může darovat elektronové páry jiným atomům. Díky přítomnosti osamocených párů v kyslíku může darovat své elektrony k vytvoření vazby s akceptory elektronů.

 je H2O2 je lepší oxidant než voda?

Voda není tak účinná jako oxidant jako peroxid vodíku. Může být použit jako lepší oxidační činidlo z následujících důvodů.

  • Ve škrobovém roztoku oxiduje okyselený jodid draselný na jód modré barvy, ale voda to nedělá.
  • Voda nikdy neprošla procesem, který mění černý sulfid olovnatý na bílý síran olovnatý, jako to dělá peroxid vodíku.

Voda je slabá jako oxidační a redukční činidlo. Existuje však mnoho látek, které jej mohou redukovat nebo oxidovat. Běžně se tedy používá jako dobré rozpouštědlo pro redoxní reakce. Další atom kyslíku v peroxidu vodíku ve srovnání se strukturou vody je to, co mu dává jeho oxidační aktivitu.

je H2O2 Ligand?

Peroxid vodíku je špatný ligand. Jeho koordinace s kovy nebyla dosud nalezena ani detekována.

je H2O2 Kapalina ?

Peroxid vodíku je kapalina světle modré barvy, která má o něco větší viskozitu než voda.

je H2O2 Stabilní ?

Peroxid vodíku je za normálních podmínek stabilní sloučenina. Někdy však podstoupí abnormální rozklad. Ale dá se s ním snadno manipulovat správně navrženými skladovacími a manipulačními systémy. Obvykle při jeho rozkladu vzniká velké množství tepla a kyslíku.

je H2O2  neutrální?

Peroxid vodíku není neutrální látka. Je to dvojsytná kyselina, která může darovat dva protony.

je H2O2  Organické nebo ne?

Peroxid vodíku je organický peroxid.

je H2O2  Žíravý?

Peroxid vodíku není sám o sobě korozivní, ale při kontaktu s kovy, slitinami a Ti bude korodovat. Při konzumaci ve větším množství poškozuje kůži, oči a sliznice.

Kyslík přítomný v peroxidu vodíku dodává korozivní vlastnosti při kontaktu se železnými kovy. Někdy se peroxid vodíku používá jako inhibitor koroze na uhlíkové oceli.

je H2O2  Vodivé?

Peroxid vodíku je nevodivá látka. Je to kvůli jeho slabé elektrolytické povaze.

 je H2O2 Exotermická v přírodě?

Peroxid vodíku uvolňuje teplo, když podléhá rozkladné nebo disociační reakci. Takže v těchto případech je zjištěno, že je exotermický. Exotermické látky uvolňují tepelnou energii, když podléhají jakékoli reakci.

Vodíková vazba v H2O2

Peroxid vodíku vytváří vodíkové vazby. Vodíkové vazby se mohou tvořit dvěma různými způsoby, jak intramolekulárními, tak intermolekulárními. Při mezimolekulární vodíkové vazbě se elektronegativní atom jedné sloučeniny váže s vodíkem jiné sloučeniny.

Ale v intramolekulární vodíkové vazbě jsou elektronegativní atom a atom vodíku přítomny ve stejné sloučenině. Peroxid vodíku vytváří mezimolekulární vodíkové vazby s jinými atomy. Elektronegativní kyslík může vytvořit dvě vazby se dvěma atomy vodíku a vodík může vytvořit jednu vazbu s jiným kyslíkem. .

Proto má peroxid vodíku celkovou kapacitu intermolekulárních vodíkových vazeb šest.

je H2O2  Volné radikály ?

Peroxid vodíku není volný radikál. Může se však použít k výrobě vysoce reaktivních hydroxylových radikálů.

Existovala dipólová – dipólová interakce v H2O2 ?

Ano, mezi molekulami peroxidu vodíku jsou pozorovány silné dipól-dipólové interakce. Tyto interakce přicházejí v důsledku přítomnosti elektronegativního atomu kyslíku a atomu vodíku v nich přítomných.

Bod varu H2O2


Bod varu je teplota potřebná k přeměně látky z kapalného stavu do stavu páry. Bod varu peroxidu vodíku je 150.2 °C.

je H2O2 Oxidační nebo redukční činidlo?

Peroxid vodíku lze použít jak jako oxidační, tak jako a redukční činidlo. H2O2 se totiž může redukovat na H2O; působí tedy jako oxidační činidlo. Na druhé straně se může také oxidovat na O2; působí tedy jako redukční činidlo.

 je H2O2  bělicí prostředek?

Jedním z nejpoužívanějších bělících činidel je peroxid vodíku. Jako oxidační činidlo má schopnost fungovat jako bělicí činidlo. Oxiduje barvivo vznikajícím kyslíkem.

Skladování H2O2

 Peroxid vodíku se obvykle skladuje ve sklenicích vyložených voskem nebo plastových nádobách. V těch se ukládá, aby nedocházelo k jeho rozkladu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Peroxid vodíku je bělicí činidlo, které má jak oxidační, tak redukční kapacitu. Své Lewisova struktura, úhel vazby, tvar a hybridizace vysvětlené v tomto článku. Někdy je žíravý pro kůži a některé kovy, ale našel uplatnění v různých oblastech.

Také čtení: