Lewisova struktura H2O se vyznačuje atomem kyslíku se dvěma osamělými páry a dvěma jednoduchými vazbami, které se připojují k atomům vodíku a tvoří tak ohnutou molekulární geometrii. Atom kyslíku má šest valenčních elektronů, které sdílejí dva s vodíky (každý přispívá jedním elektronem) k dokončení svého oktetu, což má za následek vazebný úhel 104.5°, o něco menší než čtyřstěnný úhel v důsledku odpuzování osamělých párů, podle teorie VSEPR pro jeho Konfigurace AX2E2.
Jak nakreslit Lewisovu strukturu H2O
Voda (H2O) je molekula složená ze dvou atomů vodíku vázaných na centrální atom kyslíku. Lewisova struktura nám pomáhá porozumět vazbě a distribuci elektronů ve vodě, což je nezbytné pro pochopení jejích chemických vlastností.
Kroky k nakreslení Lewisovy struktury H2O
Chcete-li nakreslit Lewisovu strukturu H2O, postupujte takto:
Krok 1: Spočítejte celkové valenční elektrony
Valenční elektrony jsou elektrony ve vnějším obalu atomu. Chcete-li určit celkový počet valenčních elektronů v H2O, sečtěte valenční elektrony každého atomu.
- Vodík (H) má 1 valenční elektron.
- Kyslík (O) má 6 valenčních elektronů.
Protože v H2O jsou dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, celkový počet valenčních elektronů je 2(1) + 6 = 8.
Krok 2: Identifikujte centrální atom
V H2O je atom kyslíku elektronegativnější než vodík, takže to bude centrální atom. Vodíky budou vnější atomy.
Krok 3: Spojte atomy s elektronovými páry
Nakreslete jednoduchou vazbu mezi atomem kyslíku a každým atomem vodíku, která představuje sdílení elektronů. Každá vazba se skládá z páru elektronů.
Krok 4: Distribuujte zbývající elektrony
V H2O jsme na vazby použili 2 elektrony, zbylo nám 8 – 2 = 6 valenčních elektronů. Tyto zbývající elektrony budou umístěny na centrální atom kyslíku.
Krok 5: Zkontrolujte pravidlo oktetu
Oktetové pravidlo říká, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronové konfigurace s 8 elektrony ve svém nejvzdálenějším obalu.
V Lewisově struktuře H2O má atom kyslíku 6 valenčních elektronů z kroku 1 plus 6 nevazebných elektronů z kroku 4, což dává dohromady 12 elektronů.
Vzhledem k tomu, že kyslík může pojmout maximálně 8 valenčních elektronů, potřebujeme přesunout osamocený pár elektronů z atomu kyslíku, aby se vytvořila dvojná vazba mezi atomy kyslíku a vodíku.
Krok 6: Dokončete Lewisovu strukturu
Po přesunutí jednoho z osamělých párů bude mít atom kyslíku celkem 8 valenčních elektronů a každý atom vodíku bude mít 2 valenční elektrony.
Konečná Lewisova struktura H2O je následující:
Kreslení Lewisovy struktury H2O nám pomáhá vizualizovat uspořádání atomů a valenčních elektronů v molekule. Umožňuje nám porozumět vazbě a distribuci elektronů, které jsou klíčové pro pochopení chemického chování vody.
Pamatujte, že Lewisova struktura je zjednodušená reprezentace a skutečná distribuce elektronů se může lišit. Lewisova struktura však poskytuje užitečný rámec pro pochopení chemické vazby.
Také čtení:
- Lewisova struktura Nf4
- Li2o Lewisova struktura
- Nh2cooh Lewisova struktura
- Pi5 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Brf5
- Hno Lewisova struktura
- Struktura Bei2 Lewis
- Hclo Lewisova struktura
- Sbh3 Lewisova struktura
- Sp3 Lewisova struktura
Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin
