H2CO Lewisova struktura, Charakteristika: 41 kompletních rychlých faktů

by

V tomto článku budeme diskutovat o Lewisově struktuře H2CO, charakteristika: 41 úplných faktů

Formaldehyd (H2CO) je plynná organická sloučenina, který má dráždivý a štiplavý zápach. Je přítomen ve své vodné formě, která má bílou barvu.

Jak nakreslit strukturu H2CO Lewis?

Ve struktuře H2CO Lewis je vodík (H) a kyslík (O) plyn a uhlík (C) je kov, takže atom vodíku ve formaldehydu (H2CO) má 1 valenční elektron, ale molekula formaldehydu je tvořena uhlíkem, kyslík a dva atomy vodíku. V molekule H2CO má atom uhlíku 4 valenční elektrony, vodík má 1 valenční elektron a atom kyslíku má 6 valenčních elektronů.

Celkem tedy H2CO má 2+4+6 = 12 valenčních elektronů. ze tří atomů je uhlík nejméně elektronegativní atom (2.55), takže při kreslení Lewisovy struktury H2CO můžeme umístit uhlík (C) do středu a dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku (O) kolem něj. Poté spojte uhlík (C) a dva atomy vodíku jednoduchými vazbami, přičemž jeden kyslík vytvoří dvojnou vazbu s centrálním uhlíkem (C) Dosud jsme použili 12 elektronů (jedna vazba = dva elektrony).

Proto uhlík sdílí svých šest valenčních elektronů se dvěma atomy vodíku a jedním atomem kyslíku. Pro srovnání, atom kyslíku má čtyři valenční elektrony, takže pro doplnění jejich oktetu tvoří dvojnou vazbu (1 dvojná vazba = 4 elektrony) s uhlíkem a má na sobě dva osamocené páry a plní jejich oktet. Dva vodíky použily zbývající dva elektrony k dokončení svého oktetu.

Snímek obrazovky 2022 07 05 215759
Lewisova tečková struktura H2CO

H2CO Lewisova struktura rezonance

Vzhledem k symetrické struktuře molekuly H2CO vykazuje rezonanční struktury i tato molekula obsahuje dvojnou vazbu a osamocené páry pro delokalizaci elektronů. protože rezonující struktura molekul se tvoří v symetrické struktuře s dvojnou vazbou nebo osamoceným párem pro delokalizaci elektronů.

Molekula H2CO tedy vykazuje rezonanční strukturu delokalizací dvojné vazby, která se tvoří mezi uhlíkem a kyslíkem. A také osamocený pár atomů kyslíku podléhá přeskupení elektronů a tvoří různé rezonující struktury.

Tvar Lewisovy struktury H2CO

Molekula formaldehydu (H2CO) vykazuje trigonální rovinnou geometrii, protože má molekulu typu AX3, která má uprostřed atom uhlíku, který je obklopen dvěma vodíky a jedním atomem kyslíku se dvěma osamocenými páry.  

V geometrii trigonální roviny formaldehydu (H2CO) je centrálním atomem uhlík, který je připojen ke dvěma atomům vodíku jednoduchou vazbou CH a kyslík je připojen dvojnou vazbou.

Lewisova struktura H2CO
Lewisova struktura H2CO

H2CO Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj všech atomů v molekule formaldehydu (H2CO) je nulový. Vypočítali jsme formální náboj formaldehydu (H2CO) pomocí níže uvedeného vzorce The Lewisova struktura formální poplatky H2CO lze vypočítat podle následujícího vzorce FC = V – N – B/2 Kde V = ne. valenčních elektronů, N = ne. nevazebných elektronů, B = ne. vazebných elektronů 

Formální náboj formaldehydu (H2CO) Lewisova struktura

FC C v H2CO Lewisova struktura = 4 – 0 – 8/2 = 0, FC H v H2CO Lewisova struktura = 1-0-1/2 = 0, FC O v molekule H2CO = (6 – 4 – 4/2) = o

H2CO Lewisův strukturní úhel

Formaldehyd (H2CO) je trigonální rovinná geometrie s vazebným úhlem 120o.

H2CO Lewisova struktura oktetu pravidlo

V molekule formaldehydu (H2CO) potřebuje uhlík (C) čtyři elektrony ve svém nejvzdálenějším orbitálu k dokončení svého oktetu. Atom vodíku má jeden valenční elektron, který může darovat svůj jeden elektron atomu uhlíku a vytvořit mezi nimi vazbu CH tímto způsobem uhlík, také kyslík potřebuje dva elektrony k dokončení svého oktetu. atomy vodíku a kyslíku a atomy uhlíku sdílejí elektrony a doplňují svůj oktet a stávají se stabilními. 

H2CO Lewisova struktura osamocených párů

Ve formaldehydu (H2CO) atomy uhlíku neobsahují osamocený pár elektronů Také atomy vodíku neobsahují osamocené páry, ale atom kyslíku má dva osamocené páry elektronů.

Valenční elektrony H2CO

V molekule H2CO je valenčních elektronů přítomno v atomu uhlíku = 4, valenčních elektronů je přítomno ve dvou atomech vodíku = 2 a valenčních elektronů je přítomno v atomu kyslíku = 6. Celkový počet valenčních elektronů v molekule H2CO je tedy 12 (4+2+6=12).

Celkem tedy H2CO má 2+4+6 = 12 valenčních elektronů. ze tří atomů je uhlík nejméně elektronegativní atom (2.55), takže při kreslení Lewisovy struktury H2CO můžeme umístit uhlík (C) do středu a dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku (O) kolem něj.

Přečtěte si více o Struktura a vlastnosti hexanolu

H2CO hybridizace

Molekula formaldehydu (H2CO) vykazuje Sp3 hybridizaci, o hybridizaci se rozhoduje podle sterického čísla této molekuly. Stérické číslo jakékoli molekuly se vypočítá sečtením vazebného páru elektronů, nevazebného páru elektronů a osamělého páru elektronů.

rozpustnost H2CO

Formaldehyd je polární povahy, proto se rozpouští v polárních rozpouštědlech, jako je voda (H2O) a amoniak (NH3), a je rozpustný v nepolárních rozpouštědlech. Protože polární molekula má schopnost rozpouštět se pouze v polárním rozpouštědle a nepolární molekula se rozpouští pouze v nepolárním rozpouštědle. Ano H2CO je rozpustný ve vodě a dalších polárních rozpouštědlech, také jako NH3

Je H2CO elektrolyt ?

O molekule se říká, že je to silný elektrolyt, když je v roztoku a vede elektřinu. Zatímco o molekule se říká, že je neelektrolyt, když nevede elektřinu. Roztok H2CO nevede elektřinu, a proto není elektrolyt.

Je H2CO kyselý nebo zásaditý?

Molekula H2CO je týden kyselé povahy. Protože molekula formaldehydu je schopna darovat pouze jeden proton nebo H+ iont. Formaldehyd nepůsobí jako kyselina Arrheniová, protože poskytuje pouze jeden proton.

Je H2CO kyselina Arrheniová?

Žádný formaldehyd (H2CO) není kyselina Arrheniová , protože když se rozpustí ve vodě, nemůže se disociovat na iont H+ .

Je H2CO polyprotická kyselina?

Ne, H2CO (formaldehyd) není polyprotická kyselina, protože daroval pouze jeden proton nebo H+ ion jiné chemické molekule. Když se rozpustí ve vodě, daruje pouze jeden proton nebo iont H+, proto je to kyselina monoprotická, nikoli kyselina polyprotická.

Je H2CO polární nebo nepolární?

Formaldehyd (H2CO) vzniká spojením jednoho uhlíku, dvou vodíků a jednoho atomu kyslíku elektronegativita atomu uhlíku je 2.55 a elektronegativita atomu vodíku 2.20 a kyslíku 3.44 rozdíl mezi elektronegativitou vodíku a uhlíku je 0.35. zatímco elektronegativita uhlíku a kyslíku je 0.89. Vzhledem k velmi nízkému rozdílu elektronegativity má H2CO polární charakter.

Je H2CO lineární?

Molekula H2CO není lineární, jedná se o geometrii trigonální roviny. Protože ukazuje hybridizaci AX3.

Je H2CO paramagnetický nebo diamagnetický?

Formaldehyd (H2CO) vykazuje paramagnetickou povahu, protože všechny atomy v H2CO (formaldehyd) obsahuje nepárové, proto je každý týden přitahován aplikovaným magnetickým polem a vytváří indukované magnetické pole v opačném směru. Také ty atomy, ionty nebo molekuly, které obsahují osamocený pár elektronů nebo prázdný nejvzdálenější orbital, mají paramagnetickou povahu, zatímco atom, ion nebo molekula obsahující všechny párové elektrony jsou diamagnetické..

Bod varu H2CO

Bod varu H2CO je -190C.

Úhel vazby H2CO

Vazebný úhel ve formaldehydu (H2CO) je blízký 120o, vazebný anděl mezi HCH je < 120o a OCH je > 120o

Je H2CO diprotický?

Diprotické kyseliny jsou kyseliny, které obsahují dva atomy vodíku v molekule, které jsou schopné disociovat ve vodě, což znamená, že mohou darovat jeden proton během procesu disociace. Proto je H2CO diprotický, protože tato molekula obsahuje dva atomy vodíku, které darují jeden proton během procesu disociace.

Je H2CO iontový nebo kovalentní?

Iontové vazby jsou chemické vazby, které vznikají přitažlivostí mezi atomy s opačným nábojem, kovalentní vazby jsou chemická vazba, která vzniká sdílením elektronů. V případě molekuly H2CO jsou chemické vazby tvořeny sdílením elektronů mezi vodíkem, uhlíkem a kyslíkem, proto je formaldehyd (H2CO) kovalentní sloučenina.

Je H2CO amfiprotický?

Když se o molekule říká, že je amfoterní, když působí jako kyselá i zásaditá, znamená to, že hraje důležitou roli při darování elektronů i při přijímání elektronů. Molekula H2CO nepůsobí jak kyselá, tak zásaditá, proto není amfoterní.

Je H2CO binární nebo ternární?

Binární sloučenina je sloučenina, ve které je molekula tvořena dvěma atomy, z nichž jeden je vodík, který se kombinuje s dalším atomem. Také ternární sloučenina je sloučenina, ve které jsou tři různé sloučeniny kombinovány za vzniku molekuly, Proto je v případě H2CO molekula tvořena třemi různými atomy, kterými jsou vodík, uhlík a kyslík. Tato molekula je tedy ternární sloučenina.

Je H2CO vyvážený?

Ano, H2CO může tvořit vyváženou rovnici při reakci s hydroxidem sodným i při reakci s amoniakem vytvoří vyváženou rovnici, reakce je prý vyvážená, když mají reaktant i produkt stejný počet atomů.

2 H2CO + NaOH – HCOONa + CH3OH  

Ve výše uvedené reakci formaldehyd reaguje s hydroxidem sodným, který tvoří fumarát sodný a methanol. V této reakci jsou počty atomů stejné jak v reaktantu, tak v produktu, a proto je tato reakce vyvážená.  

6HCHO + 4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O

Ve výše uvedené reakci, kdy formaldehyd reaguje s amoniakem, tvoří formamid a vodu, tato reakce je také vyvážená, protože jak reaktant, tak produkt obsahují stejný počet atomů.

Je H2CO vodivý?

Ano, H2CO je vodivý. Formaldehyd se při rozpouštění ve vodě ionizuje a tvoří ionty jako HCO- a H+ ionty, chová se tedy jako slabý elektrolyt. O molekule se říká, že je vodivá, když je disociována na své ionty rozpuštěním molekuly ve vodném roztoku. Proto je H2CO slabý elektrolyt a vede elektřinu prostřednictvím svých iontů.

Je H2CO konjugovaná báze?

Žádná H2CO není konjugovaná báze. Může však produkovat konjugovanou bázi darováním svého iontu H+. Podle Bronsted-Lowryho teorie kyseliny a zásady, když molekula daruje H+ ion, pak je to Bronstedova kyselina a když molekula přijímá H+ ion pak se nazývá Bronstedova báze.

Proč může H2CO tvořit konjugovanou bázi?

Formaldehyd (H2CO) po rozpuštění ve vodě disociuje na hydroniový iont (H3O+) a konjugované báze HOC uvolněním svého H+ ion nebo proton.

H2CO+H2O – H3O++ HOC

Je H2CO žíravý?

Ano, formaldehyd (H2CO) je svou povahou korozivní. Páry formaldehydu jsou hořlavé, když jsou vystaveny teplu nebo plameni, pak dochází k explozi. Formaldehyd (H2CO) může dráždit oči a kůži. Může způsobit vážné nebo trvalé zranění.

Je H2CO koncentrovaný?

Ano, formaldehyd (H2CO) je koncentrovaný, protože je to přirozeně se vyskytující organický aldehyd.

Je H2CO pevný kapalný nebo plynný?

Formaldehyd je v plynné formě. když je ve vodném roztoku, jako je voda, pak se chová jako organická kapalina.

je H2CO hygroskopický?

Ano, formaldehyd (H2CO) je svou povahou hygroskopický. Je to plyn, který absorbuje vodu z okolí a tvoří formalínový roztok, proto je ve své podstatě hygroskopický. Molekula, která absorbuje vodu z okolí nebo ze vzduchu, se v přírodě nazývá hygroskopická.

je H2CO vodíkové vazby?

V molekule formaldehydu H2C=O. Atom kyslíku má osamocený pár, který je přijímačem, který může vytvořit vodíkovou vazbu s jinou molekulou, jako je voda. H2C=O – – H2O, Ale formaldehyd netvoří vodíkovou vazbu s jinou molekulou formaldehydu, protože vodíková vazba vyžaduje doner, obvykle -OH a -NH skupinu nebo přijímač obvykle osamocené páry, H2CO má osamocený pár jako přijímač, ale neobsahuje doner, a proto se neúčastní vodíku vazba s jinou molekulou formaldehydu.

je H2CO kovový nebo nekovový?

Formaldehyd (H2CO) je nekovové povahy. Všechny atomy v molekule H2CO jsou uhlík, vodík a kyslík, všechny jsou nekovy, takže formaldehyd je nekov. Je v plynné formě, tedy nekovové povahy.

Je H2CO neutrální?

H2CO je neutrální molekula. Atomy přítomné v molekulách formaldehydu mají nulové parciální náboje, také neobsahuje žádný parciální kladný nebo záporný náboj, proto je formaldehyd (H2CO) neutrální molekula.

Je H2CO nukleofil?

Nukleofily jsou druhy, které tvoří vazby darováním elektronových párů. Molekuly nebo ionty s volným párem elektronů nebo alespoň jednou pí vazbou působí jako nukleofil, H2CO působí jako nukleofil, protože má dva osamocené páry na atomu kyslíku, které mohou tvořit vazbu darováním tohoto volného osamoceného páru, a proto působí jako nukleofil.

Je H2CO organický nebo anorganický?

Formaldehyd (H2CO) je organická sloučenina. Organické molekuly jsou takové molekuly, které obsahují vazby uhlík-vodík nebo uhlík-uhlík. Formaldehyd má tedy atom uhlíku a také mezi nimi tvoří vazbu uhlík-vodík, a proto je organické povahy.

Je H2CO oxidační činidlo?

Oxidační činidla mohou získat nebo přijmout elektrony z jiného atomu nebo molekuly, zatímco redukční činidla mohou ztratit nebo sdílet elektronový pár s jiným atomem nebo molekulou. Molekula formaldehydu (H2CO) může sdílet elektronový pár s jinou molekulou nebo atomem. Má také CHO (aldehydovou) skupinu, proto není oxidačním činidlem.

Je H2CO víceatomový?

Ano, formaldehyd (H2CO) je polyatomová molekula, protože jeho struktura obsahuje více než dva atomy, což jsou dva vodíky, jeden uhlík a jeden atom kyslíku. proto má H2CO víceatomovou povahu.

Je H2CO nestabilní?

 Žádný formaldehyd (H2CO) není stabilní organická plynná molekula, je stabilní při 150oC a při kondenzaci na kapalinu polymeruje. rozkládá se

Je H2CO těkavý?

Ano, formaldehyd je těkavá organická sloučenina. protože formaldehyd netvoří vodíkové vazby s jinou molekulou, a proto je ve své podstatě vysoce těkavý.

Je H2CO viskózní?

Čistý formaldehyd je v plynném stavu, a proto není viskózní. Zatímco je ve vodném roztoku, má 2.083-2.835 mPa při 200C.

Ve výše uvedeném článku můžeme diskutovat o Lewisova struktura formaldehydu (H2CO) a jeho různých charakteristik v detailech. jako je hybridizace, tvar, osamocený pár, valenční elektrony, rozpustnost, kyselá nebo zásaditá povaha, bod varu, vazebný úhel a tak dále.

Také čtení: