Struktura Gef4 Lewis, Charakteristika: 17 faktů, které je třeba znát

Tento článek ukazuje, že Gef4 znamená germaniumtetrafluorid a informuje nás o atomových nábojích, úhlech, dipólových momentech, délkách vazeb, délkách vazeb a celkové energii.

Lewisova struktura Gef4 má čtyři jednoduché vazby v atomech germánia a fluoru. V Lewisově struktuře Gef4 jsou atomy Ge přítomny ve středu a atomy fluoru leží kolem atomů Ge.

Jak nakreslit strukturu Gef4 Lewis?

Valenční elektrony přítomné v molekulách jsou znázorněny tečkou struktura, která se nazývá Lewis bodová struktura. K nalezení chemické vazby v molekule je Lewisova struktura nejjednodušší metodou, která předpovídá molekulární geometrii.

Na nakreslete Lewisovu strukturu používají se následující kroky:

Step1:

Najděte valenční elektrony v daných molekulách Gef4, Ge se skládá ve svém nejvzdálenějším obalu ze 4 valenčních elektronů a fluor se skládá ze 7 valenčních elektronů v jeho nejvzdálenějším obalu. 

Celkový počet valenčních elektronů v molekule Gef4 je tedy 32.

Krok 2 :

Po sčítání valenčních elektronů molekuly najděte prvek, který je nejméně elektronegativní, a udělejte z něj centrální atom této molekuly..

Například v molekule Gef4 je germánium nejméně elektronegativním prvkem a skládá se z polohy centrálního atomu.

Step3:

Nakreslete kostru Gef4 Lewisova struktura a spojuje všechny atomy jednoduchými vazbami.

Step4:

Po nakreslení kostry Gef4 Lewisova struktura, umístěte osamocené páry ke každému atomu v molekule. Vzhledem k tomu, že germanium je centrální atom, neobsahuje osamělé páry, protože všechny valenční elektrony se účastní tvorby jednoduché vazby. 

Okolní atom fluoru se skládá z jednoho osamoceného páru tří atomů fluoru na pláži. To dá 3 osamocené páry elektronů na atomu fluoru.

Step5:

Nyní zvažte oktet každého atomu v molekulách Gef4, pokud oktet není úplný, nakreslete dvojnou nebo trojnou vazbu, abyste splnili oktet každého prvku.

V případě molekuly Gef4 je oktet každého prvku kompletní a splněný. Takže poslední gef4 Lewisova struktura je nakresleno níže.

Gef4 Lewisova struktura rezonance

Pokud mluvíme o Lewisově struktuře Gef4, Germanium tvoří jednoduché vazby s fluorem. Když dokážeme nakreslit dvě nebo více platných Lewisových struktur pro stejnou molekulu, máme rezonanci. 

K rezonanci dochází pouze tehdy, když molekula obsahuje alespoň jednu dvojnou vazbu. Molekuly s jednou vazbou nikdy nevykazují rezonanci.

Tvar struktury Gef4 Lewis

Pro struktura Gef4 Lewis Ge se skládá ze 4 vazebných orbitalů vázaných s atomem fluoru a vykazuje čtyřstěnné tvary. Jedná se o čtyřstěnnou pyramidovou stavbu, která se skládá ze 4 rohů a 4 trojúhelníkových ploch.

Gef4 Lewisova struktura formální náboj

Formální náboje (q) představují náboje atomů v molekulách, když se tvoří kovalentní vazby. Náboj atomu je určen rozdílem mezi jeho valenčními elektrony dostupnými v jeho volném neutrálním stavu a jeho valenčními elektrony přiřazenými v Lewisova struktura.

Rovnice pro nalezení formálního náboje v Gef4 je následující:

F = V-N – ½ B

Kde,

F = formální poplatek na Gef4(0)

V = Valence Electron(4)

N = počet nevazebných valenčních elektronů v Gef4 (0)

B = Celkový počet vazebných elektronů v Gef4 (4)

Takže formální obvinění na Gef4 je nula.

Úhel struktury Gef4 Lewis

Gef4 má tetraedrickou geometrii, kvůli tomu má Gef4 pouze vázané páry elektronů, vazebné úhly jsou 109.5 stupně, pokud by však existovaly nespojené elektronové páry, odsunuly by ostatní atomy dále a zmenšily vazebné úhly.

Gef4 má tedy vazebný úhel 109.5°.

Pravidlo oktetu Gef4 Lewisovy struktury

V Gef4 Lewisova struktura, uvidíme, že fluor je přítomen obklopující atom germania a stane se vnějším prvkem. Musíme tedy doplnit oktet atomu fluoru, protože má ve svém vnějším obalu 7 valenčních elektronů a k dokončení oktetu potřeboval ještě jeden elektron. 

Tak v Lewisova struktura Gef4 se všechny atomy řídí oktetovým pravidlem.

Gef4 Lewis struktura osamělé páry

V Gef4  Lewisova strukturaGe tvoří 4 jednoduché vazby s atomy fluoru a ve vazbě použil všechny valenční elektrony, ale na fluoru zbývá 6 volných elektronových párů.

V molekulách Gef6 je tedy celkový počet osamělých elektronů 4*24=4.

Valenční elektrony Gef4

Valenční elektrony se používají k vytvoření vazeb s ostatními elektrony atomu. V germaniové elektronické konfiguraci jsou v ní 4s2,4p2 Lewisova struktura, valenční elektron v Germaniu je čtyři a ve fluoru (2s2,2p5) je sedm (4*7=28). Výsledkem je, že molekula Gef4 má celkem 32 valenčních elektronů.

Gef4 hybridizace

Hybridizace je nejjednodušší formou distribuce elektronů v orbitalech na různých energetických hladinách a shromažďuje informace o sloučenině a všech jejích souvisejících vlastnostech. Počet valenčních elektronů v Gef4 je 32, z 32 valenčních elektronů se 4 účastní tvorby vazby a 28 jsou nevazebné elektrony.

Stérická čísla jsou tedy nalezena a vypočtena přidáním osamocených párů elektronů na centrální atom a ty jsou přítomny kolem centrálních atomů.

EC Ge v základním stavu: 3d¹⁰,4s², 4p²

EC of Ge v vzrušeném stavu:4s¹,4px¹,4py¹,4pz¹

Hybridizace Gef4 je sp3.

Rozpustnost Gef4

Fluorid germánský je bezbarvý plyn s charakteristickým zápachem, který má vůni podobnou česneku. Je rozpustný ve vodě, reaguje s vodou a tvoří kyseliny fluorovodíkové.

Je Gef4 rozpustný ve vodě?

Ano, Gef4 Lewisova struktura je mírně rozpustný ve vodě a ve vodě se disociuje v iontech a stává se iontovým.

Je Gef4 silný elektrolyt?

Elektrolyt je ten, který se při přípravě roztoku ve vodě disociuje na ionty, které jsou kladnými a zápornými ionty. Gef4 je iontový a mírně rozpuštěný ve vodě, takže se chová jako elektrolyt.

Je Gef4 kyselý nebo zásaditý?

Gef4 se chová jako kyselina, jeho kyselá povaha znamená, že molekuly přijímají elektrony v roztoku a ve vodě reaguje a tvoří fluorovodík kyseliny. Tedy struktura Gef4 Lewis je kyselá.

Je Gef4 polární nebo nepolární?

Nepolární molekuly jsou ty, ve kterých je symetrická distribuce náboje přes všechny atomy přítomné v molekulách a dipólový moment nulový.

Ano, Gef4 má nulový dipólový moment a vykazuje nepolární vlastnosti.

Je Gef4 Lewisova kyselina nebo zásada?

Gef4 působí jako lewisovy kyseliny, protože Ge má d-orbital, který je připraven přijímat elektrony, a lewisova kyselina znamená přijímání elektronů v jejich prázdných orbitalech.

Je Gef4 lineární?

Ne, Gef4 není lineární, protože ukazuje tetraedrickou geometrii a vykazuje hybridizaci sp3, což dá tvary čtyřstěnného pyramidového typu s úhlem 109.5 stupňů.

Je Gef4 paramagnetický nebo diamagnetický?

Magnetismus zobrazovaný diamagnetickými materiály je známý jako diamagnetismus. Materiály se volně magnetizují, když jsou vystaveny magnetickému poli. Ve srovnání s magnetickým polem se však magnetizace pohybuje opačným směrem.

Gef4 je diamagnetický, protože jeho dipólový moment je nulový, a pokud vidíme jeho hybridizaci, je hybridizován sp3 a všechny elektrony jsou spárované. Párování elektronů tedy ukazuje, že Gef4 Lewisova struktura je diamagnetický.

Gef4 bod varu

Teplota, při které se tlak výparů kapaliny rovná tlaku kapaliny, která je přítomna obklopující kapalinu, při níž se kapalina mění na páru, se nazývá bod varu. 

Gef4 má tedy bod varu rovný -36.5 °C. 

Úhel vazby Gef4

Tetrafluorid germánský má vazebný úhel 109.5 stupně s hybridizací sp3 a tetraedrickým molekulárním tvarem.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Gef4 je zkratka pro germanium tetrafluorid. Lewisova struktura Gef4 má čtyři jednoduché vazby v atomech germánia a fluoru. Valenční elektrony přítomné v molekulách jsou znázorněny tečkou struktura, která se nazývá Lewis bodová struktura. Pokud mluvíme o Gef4 Lewisova strukturaGermanium tvoří hybridizaci sp3 s vazebným úhlem 109.5 stupňů.

Také čtení:

• Lewisova struktura Xeo2f2
• Cof2 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Zn2
• Struktura Baoh2 Lewis
• Lewisova struktura Cah2
• Xeof4 Lewisova struktura
• Clo4 Lewisova struktura
• Lewisova struktura N2o
• Cs Lewisova struktura
• Lewisova struktura kyseliny mravenčí