Struktura GaI3 Lewis představuje téměř 17 faktů týkajících se sloučeniny. Elektronová tvorba chemické vazby mezi galliem a jódem a jejich proces sdílení elektronů by byly relevantní v tomto článku.
Struktura GaI3 Lewis je základním náčrtem tvaru vytvořeného galliem a jódem po vzájemném sdílení jejich valenčních elektronů, kde jsou elektrony označeny pomocí teček. Fakta, která budou zdůrazněna v článcích, jsou:
- Kreslení GaI3 Lewisovy struktury
- Gal3 Lewisova struktura rezonance
- Tvar struktury GAI3 Lewis
- Gal3 Lewisova struktura formální náboj
- GaI3 Lewisův strukturní úhel
- GaI3 Lewisovo pravidlo oktetu struktury
- GaI3 Lewis strukturuje osamocené páry
- Valenční elektrony GaI3
- Hybridizace Gal3
- GaI3 rozpustnost
- Rozpustnost Gal3 ve vodě
- Gal3 silný elektrolyt
- GaI3 kyselé nebo zásadité
- GaI3 polární nebo nepolární
- Gal3 Lewisova kyselina nebo báze
- GaI3 lineární
- GaI3 paramagnetické nebo diamagnetické
Kreslení GaI3 Lewisovy struktury
Nákres základního náčrtu Lewisovy struktury sloučeniny sleduje pět strategických kroků, které nejsou výjimečné ani u jodidu galia. Tyto kroky jsou popsány níže:
Krok 1: Výpočet počtu valenčních elektronů v každém z prvků, kterými je galium a jód, je prvním základním krokem, který je třeba dodržet před zahájením kreslení. Počet valenčních elektronů bude zmíněn později v tomto článku.
Krok 2: Druhým významným krokem je identifikace atomu, který by držel středovou pozici ve struktuře. Gallium zaujímá centrální místo v jodidu galia, protože kolem jednoho atomu galia existují tři atomy jódu.
Krok 3: Třetím krokem je vložení dvou elektronů, které by byly částečně sdíleny atomy galia a jódu navzájem. Tyto dvě tečky nebo elektrony by byly označení chemické vazby vytvořené atomy
Krok 4: Oktet (pravidlo oktetu bude definováno později) bude v dalších krocích vyplněno více elektronovými tečkami. Elektronové tečky by byly reprezentovány pro označení osamělých párů na vnějších atomech a uložení valenčních elektronových párů na ně.
Krok 5: Výpočet formálních poplatků je dalším krokem, který je třeba následovat, protože tyto poplatky pomáhají identifikovat stabilitu Lewisova struktura sloučeniny.
Gal3 Lewisova struktura rezonance
Rezonance se týká procesu střídání π vazeb s elektronem navíc přítomným v jakémkoli atomu sloučeniny. Rezonanční struktury jsou reprezentovány udržováním neporušeného chemického vzorce.
V GaI3 tedy neexistuje žádná vazba π; rezonanční proces je pro tuto sloučeninu irelevantní a rezonanční struktura také nemůže být reprezentována pro jodid galitý.
Tvar struktury GAI3 Lewis
Po načrtnutí Lewisova struktura sloučeniny dává molekulární geometrii, která je považována za tvar této sloučeniny.
Projekt Lewisova struktura of Gai3 představuje jeho molekulární geometrii uložením počtu a typu vazeb. Tvar hmoty je určen jako plánovač Trigional.
Gal3 Lewisova struktura formální náboj
Lewisova struktura sloučeniny je spolehlivá při vyjádření formálního náboje celkové sloučeniny. Důležité je upozornit na počet párů vazeb a osamocených párů elektronů, které jsou hlavní složkou při výpočtu jednotlivých formálních změn.
Vzorec výpočtu formálních změn je
Formální náboj = Počet valenčních elektronů – Počet nevazebných valenčních elektronů – (Vazebné elektrony/2)
Formální náboj galia = 3 – 0 – (3/2) = 1.5
Formální náboj každého z atomů jódu = 7 – 6 – (1/2) = 1.5
Celkový formální poplatek tedy je nula.
GaI3 Lewisův strukturní úhel
Ideální úhel vazby geometrie plánovače Trigonal je 120°. Tento vazebný úhel se liší u sloučenin, které mají osamocené páry. Kolize osamělého páru a páru vazeb je důvodem pro udělení odlišného vazebného úhlu sloučeninám.
Vazebný úhel Gal3 je 120°, což označuje symetrickou strukturu sloučeniny. nulový formální náboj a velmi malé množství osamělého páru – kontrakce osamělého páru nestačí k tomu, aby poskytly sloučenině jiný úhel vazby.
GaI3 Lewisovo pravidlo oktetu struktury
Oktetové pravidlo má velkou hodnotu v procesu sdílení elektronů, kterému předcházejí sloučeniny. Tato pravidla se týkají potřeby elektronu mezi periodickým prvkem naplnit svou poslední energetickou hladinu elektronů 8 elektrony, aby získaly konečnou stabilitu jako jejich nejbližší vzácný plyn.
GaI3 také prochází procesem sdílení elektronů, aby uspokojil jejich oktetový stav. Gallium potřebuje 3 elektrony ke stabilizaci své elektronové geometrie s 8 elektrony, zatímco každý atom jódu potřebuje 1 elektron k vyplnění oktetu. Tam sdílejí své elektrony mezi sebou a uspokojují oktet.
GaI3 Lewis strukturuje osamocené páry
Po vytvoření chemických vazeb s jinými prvky se celkový počet osamělých párů sloučeniny vztahuje k počtu osamělých párů přítomných v centrálním atomu.
U oxidu galitého jej lze snadno identifikovat z Lewisova struktura že Gallium, centrální atom, nemá žádný osamocený pár. Ne všechny valenční elektrony se účastní vazby, což zajišťuje, že gallium je v osamoceném páru.
Valenční elektrony GaI3
Již výše v tomto článku je uvedeno, že výpočet valenčních elektronů jednotlivých prvků ve sloučenině je prvním krokem k nakreslete Lewisovu strukturu jakékoli sloučeniny. počet elektronů přítomných v poslední energetické hladině prvku se vztahuje k valenčním elektronům.
Na vzniku této sloučeniny se podílí jodid galia, halogenid kovu se dvěma periodickými prvky, galliem a třemi atomy jódu. Gallium má tři valenční elektrony a každý z atomů jódu má sedm valenčních elektronů.
Hybridizace Gal3
Hybridizaci lze zjistit z tvaru sloučenin. Molekulární geometrie odpovídá hybridizačnímu vzorci.
Podle tvaru Gal3 je hybridizace jodidu galia sp2. Tento hybridizační vzorec je ideální pro reprezentaci geometrie tribunálního plánovače v chemii, kterou má GaI3.
GaI3 rozpustnost
Rozpustnost gal3 závisí na několika chemických a fyzikálních vlastnostech sloučeniny. Fúze dvou prvků vyvolává specifickou vazebnou strukturu pro zvýraznění geometrie kompozitu. Síly pro vytvoření těchto vazeb je vlastnost, která se liší rozpustností různých sloučenin.
Jak, můžeme zjistit, že rozpustnost Gal3 je ovlivněna jeho chemickou vlastností vazby. Mezimolekulární síla hybridu je hlavním faktorem, který reguluje jeho rozpustnost v jakékoli látce. Gallium trijodid s výhodou není rozpustný v kyselinách organických látek.
Rozpustnost Gal3 ve vodě
Iontová struktura způsobuje, že sloučeniny se obtížně rozpouštějí ve vodě podobných látkách. Gal3 byl rozpoznán jako kovalentní sloučenina, takže jeho rozpustnost ve vodě se obecně liší.
Rozpustnost Gal3 ve vodě může být řešena jako rozklad. Kovalentní sloučenina se proto ve vodě za normální teploty rozkládá; může být dosaženo, že je rozpustný ve vodě.
Gal3 je silný elektrolyt
Hydratovaný roztok sloučenin je zodpovědný za vedení elektřiny. Ve vodě, když dva ionty disociují elektrolytickou povahu sloučeniny předváděnou iontem.
GaI3 snadno disociuje ve vodě a uvolňuje ionty Ga+ a I-. Tyto ionty lépe vedou elektron. Zde se objevuje pouze jedna podmínka, a to přítomnost hydratovaného roztoku sloučeniny, která řídí rozklad sloučeniny a vedení elektřiny. Gallium jodid je proto silný elektrolyt.
GaI3 kyselé nebo zásadité
Kyselost nebo zásaditost závisí na úrovni pH sloučenin. Gallium je kov s neutrálním pH. Kromě toho je atom jódu posledním halogenem v periodické řadě, proto je jeho kyselost nejvyšší.
Gal3 je mírně kyselý, protože se skládá ze tří atomů jódu. Hydratovaný roztok sloučeniny produkuje Ga(OH)3, který se účastní metasyntézní reakce s kyselým pH.
GaI3 polární nebo nepolární
Polarita závisí na elektronickém uspořádání a geometrickém tvaru sloučenin. Symetrické diagramy ukazují nulovou polaritu kvůli zrušení napětí z každé strany.
GaI3 má symetrickou geometrii, což objasňuje skutečnost, že jodid galitý je nepolární anorganická sloučenina.
Gal3 Lewisova kyselina nebo báze
Lewisova kyselina je prvek, který obsahuje jeden nebo více prázdných orbitalů pro přijímání elektronů, zatímco Leisova báze označuje látky, které mají elektrony navíc a které udělují elektron Lewisovým kyselinám.
Gallium jodid je kovalentní sloučenina zde gallium a jod jak prvek přijímá elektrony a sdílí elektrony navzájem. Proto jsou oba prvky považovány za Lewisovu kyselinu a Lewisovu zásadu. Jód je však kyselejší než Gallium a má nedostatek jednoho elektronu v poslední energetické hladině.
GaI3 lineární
Lineární tvar lze obhájit zmínkou o úhlu bong 180° sloučeniny se dvěma různými periodickými prvky. Zde jeden centrální atom drží pouze dva další atomy na obou stranách.
Gal3 je nelineární halogenid kovu a má tři atomy jódu obíhající kolem centrálního atomu gallia. Úhel mezi spoji je 120°.
GaI3 paramagnetické nebo diamagnetické
Paramagnetická povaha sloučeniny je odhalena, pokud lze prokázat, že jsou v ní přítomny nějaké nepárové elektrony, zatímco diamagnetická sloučenina má všechny elektrony spárované a uspořádané.
Gallium jod má všechny elektronové páry a osamocené páry na atomech jódu. Proto je tato sloučenina jednoznačně diamagnetickým kompozitem.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Gallium jodid byl nalezen jako silná kovalentní sloučenina, která se vytváří procesem sdílení elektronů. Struktura GaI3 Lewis přinesla efektivní znalosti o chemické vlastnosti sloučeniny i vnitřní skutečnosti sloučeniny, které jsou drženy její geometrií.
Také čtení:
- Cobr2 Lewisova struktura
- Ccl3f Lewisova struktura
- Struktura Ocs Lewis
- Lewisova struktura Ph5
- Struktura Bas Lewis
- Clf5 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Nano3
- Struktura formaldehydu Lewise
- Lewisova struktura Nf3
- Seo2 Lewisova struktura
Ahoj… jsem Sarnali Mukherjee, absolvent univerzity v Kalkatě. Rád učím a sdílím znalosti o chemii. Postupně jsem se začal zajímat o psaní článků před rokem. Rád bych v budoucnu získal další znalosti o mém tématu.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: