Konfigurace fluorových elektronů: 9 (snadný průvodce krok za krokem)

by

Bylo zjištěno, že konfigurace elektronů fluoru znamená uspořádání elektronů v atomových orbitalech fluoru. Níže najdeme elektronovou konfiguraci fluoru:

Bylo zjištěno, že fluor je nejvíce elektronegativní prvek v periodické tabulce. Patří do skupiny 17 a periody 2. Atomové číslo atomu fluoru je 9. Elektronové uspořádání v obalu je provedeno podle atomového čísla. Skořápky jsou zástupci různých energetických úrovní.

Existují určitá specifická pravidla, kterými jsou Aufbauův princip, Pauliho pravidlo expanze a Hundovo pravidlo, které se řídí pro reprezentaci elektronové konfigurace atomů. V případě fluoru bude následující pravidlo a schéma atomového orbitalu diskutováno v tomto článku.

Jak zapsat konfiguraci elektronů fluoru?

V souladu s Aufbauovým principem je postupný proces zápisu elektronové konfigurace následující:

  • Krok 1: V prvním kroku se zapisují čísla mušlí.
  • Bylo zjištěno, že jeden atom fluoru má 3 elektronový obal.
  • Sekvence zápisu čísel shellu by byla 1, 2 a 3.
  • Krok 2: Ve druhém kroku jsou orbitaly zapsány za čísla shellu.
  • Atom fluoru má pouze orbitaly s a p. Podle Aufbauův princip, způsob zápisu orbitalů je 1s, 2s, 2p, 3s, 3p a tak dále.
  • Krok 3: Dále musíme vložit dolní index s názvem orbitals.
  • Indexy by odkazovaly na počet elektronů v každém orbitalu.
  • V prvním orbitalu, který je 1s, jsou v atomu fluoru přítomny 2 elektrony
  • V 2s orbitálu jsou v atomu přítomny 2 elektrony.
  • V dalším orbitálu 2p je v atomu fluoru přítomno 5 elektronů
  • Krok 5: Napsání názvu Noble gas je posledním krokem.
  • Nakonec musí být příslušný vzácný plyn umístěn před celou elektronovou konfiguraci
  • Psaní jako Fluor dokončuje psaním [He] pro Hélium.

Schéma konfigurace elektronů fluoru

Schéma elektronové konfigurace fluoru ukládá skutečnost, že dva 's' orbitaly atomu jsou naplněny maximální kapacitou 2 elektrony, ale orbital p není vyplněn kompletními 6 elektrony, má pouze 5 elektronů.

Diagram je následující:  

fluorová elektronová konfigurace
Schéma konfigurace elektronů fluoru

Zápis konfigurace elektronů fluoru

Zápis elektronové konfigurace fluoru se nachází jako

[On] 1s2 2s2 2p5  

V elektronové konfiguraci fluoru se označení elektronových obalů používá obecnými čísly, jako jsou 1, 2 a 3 a tak dále. Orbitaly jsou označeny abecedami s a p. Počet elektronů, který je 9, je rozdělen na orbitaly jako indexy.

fluorová elektronová konfigurace
Zápis elektronové konfigurace fluoru

Fluorová nezkrácená elektronová konfigurace

Nezkrácená elektronová konfigurace je Fluor je 1s2 2s2 2p5 což označuje to

  • V 1s orbitálu jsou 2 elektrony
  • V 2s orbitálu jsou 2 elektrony
  • V 2p orbitalu je pouze 5 elektronů
orbitaly Fluor webp
Orbitaly fluoru

Základní stav Fluorová elektronová konfigurace

Elektronová konfigurace základního stavu fluoru je [On] 1s2 2s2 2p5.

Excitovaný stav konfigurace elektronů fluoru

In vzrušený stav elektronová konfigurace fluoru se nachází jako [On] 1s2 2s2 2p4 3s1. V excitovaném stavu poslední elektron orbitalu 2p skočí na další orbitaly, který je 3s.

Základní stav Fluor orbitální diagram

Na orbitálním diagramu fluoru je vidět, že s orbital je vyplněn dvěma elektrony, jeden je rotující ve směru hodinových ručiček a druhý v rotaci proti směru hodinových ručiček. V orbitalu p jsou pro doplnění diagramu zaznamenány dva párové elektrony a jeden nepárový elektron.

Diagram je uveden níže:

fluorová elektronová konfigurace
Orbitální diagram základního stavu atomu fluoru

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek výrazně upozornil na neúplnou elektronovou konfiguraci atomu fluoru, kde jeden nepárový elektron zůstává osamělý a vítězí na orbitalu p. Aufbauův princip byl použit k označení uspořádání elektronů v orbitalech s a p označujících atomové číslo fluoru.

Také čtení: