Vlastnosti oxidu železitého (FeO) (25 faktů, které byste měli vědět)

by

Oxid železnatý (FeO) je anorganická sloučenina. Pojďme si prostudovat některá fakta o oxidu železitém.

Oxid železitý je černá krystalická anorganická sloučenina nacházející se v minerálu wüstite. Asi 9 % zemského pláště je tvořeno oxidem železnatým. Snadno se oxiduje na vzduchu za vzniku oxidu železitého, ve kterém je oxidační stav železa +3. FeO se používá hlavně jako pigment a jako leštící prostředek pro glazování keramiky.

V tomto článku jsou diskutována některá důležitá fakta a vlastnosti oxidu železnatého, jako je název IUPAC, barva, hustota, struktura a reakce s kyselinami.

Název IUPAC pro oxid železitý

Projekt IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) oxidu železnatého je oxid železitý (II).

Chemický vzorec oxidu železnatého

Oxid železnatý má chemický vzorec FeO.

Číslo CAS oxidu železnatého

Projekt Číslo CAS (autentický číselný identifikátor, který může obsahovat až 10 číslic) oxidu železnatého je 1345-25-1.

ID chemického spideru oxidu železitého

Projekt ChemSpider ID (ChemSpider je bezplatná databáze chemických struktur) pro oxid železnatý je 14237.

Chemická klasifikace oxidu železnatého

Oxid železnatý je anorganický nestechiometrické sloučenina, přesněji psána jako Fe0.95O.

Molární hmotnost oxidu železnatého

Projekt molární hmotnost (hmotnost jednoho molu látky) oxidu železnatého je 71.8444 g/mol.

Barva oxidu železitého

Oxid železitý je suchý černě zbarvený prášek.

Molární hustota oxidu železnatého

Molární hustota oxidu železnatého je 0.07996 mol/cm3a hustota oxidu železnatého je 5.745 g/cm3.

Bod tání oxidu železnatého

Bod tání oxidu železnatého je 1377 °C (1650 K) nebo 2511 °F.

Bod varu oxidu železitého

Bod varu oxidu železnatého je 3414 °C (3687 K) nebo 6177 °F.

Stav oxidu železitého při pokojové teplotě

Při pokojové teplotě je oxid železnatý pevnou černou sloučeninou.

Iontová vazba oxidu železitého

Iontová vazba je spojením mezi dvěma atomy v důsledku elektrostatické přitažlivosti opačných nábojů. Ve FeO se díky rozdílu v elektronegativitě mezi Fe a O tvoří iontová vazba.

Iontový poloměr oxidu železitého

Iontový poloměr kationtu Fe2+ 0.077 nm a aniontu O2- je 0.140 nm. FeO má tedy iontový poloměr 0.217 nm.

rkationranionrkation +ranion = riontové poloměry
0.0770.1400.217
Iontový poloměr FeO

Elektronové konfigurace oxidu železitého

Elektronické konfigurace ukázat, jak jsou elektrony distribuovány v atomových orbitalech. Podívejme se na elektronickou konfiguraci FeO.

  • Elektronická konfigurace Fe: 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.
  • Elektronická konfigurace dvojmocného železa (Fe2+): 1s2 2s2 2p6 3d6.
  • Elektronická konfigurace O: 1s2 2s2 2p4. 
  • Elektronická konfigurace oxidu (O2-): 1s2 2s2 2p6.

Oxidační stav oxidu železitého

Projekt oxidační stav železa v oxidu železnatém je +2, protože daruje dva elektrony ze svého posledního obalu kyslíku.

Alkalický oxid železnatý

Oxid železitý je oxid kovu a oxidy přechodné kovy (jako Fe) jsou zásadité povahy, zvláště když je kov v nižším oxidačním stavu. Fe ve FeO vykazuje nižší oxidační stav +2 a je tedy zásadité.

Je oxid železitý bez zápachu?

Oxid železnatý je bez zápachu.

Je oxid železitý paramagnetický?

Paramagnetismus vzniká v důsledku přítomnosti nepárových elektronů a magnetické pole takové látky přitahuje. Pojďme analyzovat, zda je FeO paramagnetické nebo ne.

Oxid železnatý je paramagnetický s magnetickým momentem 4.89 BM, od Fe2+ má ve svém 3d orbitalu jeden párový a čtyři nepárové elektrony.

Oxid železnatý hydratuje

Oxid železnatý netvoří hydráty, protože se ve vodě nedisociuje na ionty.

Krystalová struktura oxidu železitého

Oxid železnatý má a struktura typu kubické mřížkové kamenné soli (FCC). Železné ionty jsou přítomny v oktaedrických dutinách, tj. ve středu těla základní buňky a ve středu okraje. Rohy a plochy krychle jsou obsazeny oxidovými ionty.

Image1 1
Struktura FeO

Polarita a vodivost oxidu železitého

  • Povaha vazby ve FeO je polární kovalentní. Polarita vazby závisí na rozdílu v elektronegativitě atomů. Elektronegativita (EN) kyslíku a železa je 3.4 a 1.8 a rozdíl EN je 1.6.
  • Oxid železnatý je špatný vodič elektřiny kvůli špatné disociaci iontů ve vodě.

Reakce oxidu železnatého s kyselinou

Oxid železnatý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou a vytváří chlorid železnatý a vodu. FeO se rozpouští v kyselině sírové za vzniku síranu železitého (síran železitý). S kyselinou dusičnou vytváří oxid železitý (II) dusičnan železitý nebo dusičnan železitý.

  • FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O.
  • 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(TAK4)3 + 4H2O + SO2.
  • 3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe (NO3)3.

Reakce oxidu železnatého s bází

Oxid železnatý je základní oxid kovu, který nereaguje s jinými zásadami.

Reakce oxidu železnatého s oxidem

Oxid železitý se působením vzduchu snadno oxiduje a vytváří oxid železitý.

4 FeO + O2 → 2 Fe2O3

Reakce oxidu železnatého s kovem

Oxid železnatý je termodynamicky nestabilní a má tendenci podléhat disproporcionaci k Fe a Fe3O4.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Oxid železnatý je oxid železitý nebo FeO je oxid železa. Existují dva další oxidy železa, kterými jsou oxid železitý (Fe2O3) a oxid železitý (II, III) (Fe3O4). FeO je elektrovalentní (iontová) sloučenina s krychlovou strukturou. Oxid železitý je nebezpečný při vdechování jeho prachu, protože způsobuje podráždění nosu a krku.