Sulfid železitý je anorganická chemická sloučenina složená ze železa a síry a je známá jako binární sloučenina. Pojďme diskutovat o některých vlastnostech sulfidu železitého (Fe2S3).
Rozpustnost Fe2S3 ve vodě je 0.0062 g/l. Žlutozelené zbarvení a při teplotě 20°C se začíná rozkládat. Seskvisulfid železa a trisulfid diželezitý jsou další názvy Fe2S3.
V následující části článku budeme diskutovat o chemickém vzorci, elektronové konfiguraci, molární hmotnosti, viskozitě s bodem varu atd.
Ferric Sulfide Název IUPAC
Projekt IUPAC (mezinárodní unie čisté a aplikované chemie) název sulfidu železitého je trisulfid železitý.
Chemický vzorec sulfidu železitého
Sulfid železitý má chemický vzorec Fe2S3 . V tomto vzorci jsou dva atomy Fe připojeny ke 3 atomům sulfidu.
Číslo CAS sulfidu železitého
CAS číslo Fe2S3 je 11126-12-8.
Ferric Sulfide ChemSpider ID
Projekt ChemSpider ID Fe2S3 je 141408.
Chemická klasifikace sulfidu železitého
- FeS (mackinawit) minerální trubicový krystal, který je šedobílé barvy.
- Fe1−xS (pyrhotit) slabě magnetický minerál a většinou používaný k zakládání bytů.
- FeS2p (pyrit) se také nazývá bláznovo zlato, protože má kovově žlutou barvu.
- FeS2m (markazit) lesk je kovový s ortorombickou krystalickou strukturou.
- Fe3S4 (greigit) světle růžové barvy s krychlovým krystalovým systémem.
- Fe9S11 (smythite) fungoval jako silný katalyzátor.
Molární hmotnost sulfidu železitého
Projekt molární hmotnost Fe2S3 je 87.910 g/mol.
Barva sulfid železitý
Fe2S3 má černou barvu a je nerozpustný ve vodě.
Viskozita sulfidu železitého
Viskozita Fe2S3 je 4.6 Pa/s při 260.15 K a 0.0070 Pa/s při 285.15 K, obě hodnoty jsou velmi vysoké kvůli pevné povaze a nerozpustnosti Fe2S3 s anorganickými rozpouštědly.
Molární hustota sulfidu železitého
4.84 g / cm3 je molární hustota Fe2S3.
Teplota tání sulfidu železitého
Projekt bod tání sulfidu železitého je 1,194 XNUMX °C, což je vysoká teplota kvůli mezimolekulárnímu prostoru jako Fe2S3 je pevná sloučenina, ve které jsou molekuly nebo atomy slisovány velmi těsně a potřebuje vysokou teplotu, při které se začne tavit.
Bod varu sulfidu železitého
Bod varu Fe2S3 je 760 mm Hg, což je vysoká hodnota kvůli silným vazbám mezi atomy Fe2S3K zničení a rozbití vazeb je tedy zapotřebí velké množství energie, aby se sloučenina mohla při určité teplotě vařit.
Stav sulfidu železitého při pokojové teplotě
Fe2S3 je při pokojové teplotě pevný, protože jde o minerální sloučeninu ze skupiny síry, ale kvůli pevné povaze železa a silným intermolekulárním silám mezi atomy potřebuje ke změně skupenství vysokou teplotu, což při pokojové teplotě není možné.
Iontová/kovalentní vazba sulfid železitý
Fe2S3 je ohraničen iontové vazby protože oxidační stavy sulfidu i železa se od sebe liší a pro uspokojení valence a vytvoření vazby dochází k výměně elektronů, díky které se oba nabijí a stávají se ionty a tvoří iontovou vazbu.
Iontový/kovalentní poloměr sulfidu železitého
Iontový poloměr Fe2S3 je 123.5 hodin (pikometr).
Elektronová konfigurace sulfidu železitého
Elektronová konfigurace je rozdělení elektronů kolem orbitalů v atomech, které se nazývají s, p, d a f. Pojďme si vysvětlit elektronickou konfiguraci Fe2S3.
Elektronická konfigurace Fe3+ je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 a S2+ je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Oxidační stav sulfidu železitého
Projekt oxidační stav Ferric je 3+ a oxidační stav sulfidu je 2-, protože atomy obou chemikálií se spojí, atomy v oxidačním stavu se vzájemně spojí, a proto vzorec je Fe2S3.
Kyselost/zásaditost sulfidu železitého
Fe2S3 neobsahuje kyselost ani alkalickou formu, protože chybí atomy vodíku, které jsou zodpovědné za kyselou povahu jakékoli chemické sloučeniny.
Je sulfid železitý bez zápachu
Fe2S3 je sloučenina bez zápachu.
Je sulfid železitý paramagnetický
Paramagnetismus je jev, kdy elektrony nejsou spárovány na posledním orbitalu atomu. Pojďme diskutovat o tom, zda Fe2S3 je paramagnetická nebo ne.
Fe2S3 je paramagnetické povahy, protože barva je černá, což je způsobeno jevem nepárového elektronu.
Sulfid železitý hydratuje
Fe2S3 tvoří hydráty (Fe2H3OS3), název IUPAC je Iron Hydrogen Sulfide. Jeho molekulová hmotnost je 226.9 g/mol. Reaktivita sirovodíku železa je v kapalném prostředí vždy vysoká.
Krystalová struktura sulfidu železitého
Struktura Fe2S3 je trigonální vrstva, protože atomy chemikálie jsou navzájem spojeny vytvořením různých vrstev trigonálního tvaru a vzdálenost každé částice je 2.5967 A°.
Polarita a vodivost sulfidu železitého
- Fe2S3 je polární sloučenina, protože vazba mezi atomy je iontová, což ukazuje, že za vytváření vazeb jsou zodpovědné elektrony. Vzhledem k tomuto Fe2S3 má nějakou polaritu.
- Fe2S3 jako pyrit vykazuje určitou vodivost v polovodičích s určitým odporem 1 ohm m-1.
Reakce sulfidu železitého s kyselinou
Chlorid železitý a plynný sirovodík jsou produkty, když Fe2S3 reaguje s kyselinou jako je chlorid vodíku.
Fe2S3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2S
Reakce sulfidu železitého s bází
Fe2S3 nereaguje s žádným typem báze kvůli své polaritě a iontové povaze.
Reakce sulfidu železitého s oxidem
Fe2S3 je vysoce reaktivní s kyslíkem a tvoří oxid sulfidu železitého, který se dále používá k zapálení jakéhokoli oleje nebo plynu.
Fe2S3 + O.2 = Fe2O2S3
Reakce sulfidu železitého s kovem
Fe2S3 je reaktivní s kovovým zinkem, protože je reaktivnější než železo se mění v šedé vysrážené formě, když přichází do kontaktu se zinkem a zbývající část sulfidu zinečnatého je bezbarvá.
Fe2S3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnS
závěr
Fe2S3 je vysoce reaktivní s kyselinami a oxidy díky své polární povaze a může být použit k doplnění nedostatku železa v jakékoli jiné chemické sloučenině. Používá se také jako dobré hnojivo pro zajištění správné výživy a železa pro pěstování rostlin, jako jsou alpiny a vřesovce.
