Vlastnosti chloridu železitého (FeCl3) (25 faktů, které byste měli vědět)

Chlorid železitý, také známý jako chlorid železitý, je an anorganická sloučenina. Je málo rozpustný ve vodě. Dozvíme se některá fakta související s chloridem železitým.

Chlorid železitý má mnoho farmaceutických a průmyslových a laboratorních aplikací. Chlorid železitý se v průmyslu syntetizuje reakcí železného šrotu a suchého chlóru při 500-700 °C ^oC. Používá se při ministrování odpadní vody, leptání mědi během redoxní reakce, výroba PCB a detekce fenolických sloučenin.

V tomto článku budeme diskutovat o různých vlastnostech chloridu železitého, jako je chemická klasifikace, elektronová konfigurace, oxidační stav a reakce s kyselinou, zásadou, oxidy a kovy atd.

FeCl₃ Název IUPAC 

Projekt IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) název FeCl₃ je chlorid železitý. 

FeCl₃ Chemický vzorec

FeCl₃ je chemický vzorec chloridu železitého.

FeCl₃ Číslo CAS

Projekt Číslo CAS (autentický číselný identifikátor s až 10 číslicemi) FeCl₃ je 7705-08-0.

FeCl₃ ChemSpider ID

Projekt ChemSpider ID (ChemSpider je bezplatná databáze chemických struktur) FeCl₃ je 22792.

FeCl₃ Chemická klasifikace

FeCl₃ je klasifikován jako žíravá pevná látka třídy 8. Je to vysoce reaktivní materiál a mělo by se s ním zacházet opatrně.

FeCl₃ Molární hmotnost

Projekt molární hmotnost bezvodého FeCl₃ je 162.204 g/mol, zatímco molární hmotnost hexahydrátu FeCl₃ je 270.295 g/mol.

FeCl₃ Barva

Barva FeCl₃ je oranžovo-hnědo-černá sloučenina.

FeCl₃ Viskozita

Viskozita FeCl₃ je 12 cP (40% roztok).

FeCl₃ Molární hustota

Molární hustota FeCl₃ je 1.1 g/ml.

FeCl₃ Bod tání

Teplota tání FeCl₃ je 306 ° C.

FeCl₃ Bod Varu

Bod varu FeCl₃ je 315 ° C.

FeCl₃ Stav při pokojové teplotě

FeCl₃ je při teplotě místnosti krystalická pevná látka.

FeCl₃ Iontová vazba

FeCl₃ tvoří iontové vazby. Obsahuje nejmenší FeCl₃ opakující se jednotka uvnitř krystalové mřížkové struktury chloridu železitého.

FeCl₃ Iontový poloměr

Nemůžeme určit iontový poloměr FeCl₃ protože můžeme vypočítat pouze poloměr jednoho atomu. Navíc iontový poloměr železitého iontu je 63 pm.

FeCl₃ Elektronové konfigurace

Projekt elektronická konfigurace se týká elektronové distribuce molekuly nebo atomu v molekulových nebo atomových orbitalech. Pojďme diskutovat o elektronické konfiguraci FeCl₃.

Elektronická konfigurace železa ve FeCl₃ je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Naproti tomu elektronická konfigurace chloru je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

FeCl₃ Oxidační stav

• Atom Fe ve FeCl₃ je v +3 oxidační stav.
• Atom Cl má oxidační stav -1 v FeCl₃.

FeCl₃ Kyselost

FeCl₃ je kyselé povahy, protože je to sůl silné kyseliny a slabé zásady. Jeho hodnota pH je nižší než 7 a je korozivní pro většinu kovů a tkání.

je FeCl₃ Bez zápachu

FeCl₃ není bez zápachu. Má slabý zápach kyseliny chlorovodíkové. 

je FeCl₃ Paramagnetický

Přítomnost nepárových elektronů indikuje paramagnetický vlastnosti prvku. Podívejme se, zda FeCl₃ obsahuje nepárový elektron.

FeCl₃ je paramagnetické povahy, protože ve svém nejvzdálenějším valenčním obalu obsahuje nepárové elektrony a při aplikaci jakéhokoli vnějšího magnetického pole se vzájemně přitahuje a vykazuje paramagnetické vlastnosti.

FeCl₃ Hydráty

Existují čtyři hydráty FeCl₃ jmenovitě - FeCl₃.2 H₂O, FeCl₃.2.5 H₂O, FeCl₃.3.5 H₂O a FeCl₃.6 H₂O. Tyto hydráty jsou silné dehydratační látky. Různé hydráty FeCl₃ jsou vysvětleny v tabulce níže.

FeCl₃ Krystalická struktura

FeCl₃ existuje v krystalické hexagonální pevné struktuře hR24.

FeCl₃ Polarita a vodivost

• FeCl₃ je polární molekula. Vykazuje polaritu v důsledku dipólového momentu, který pochází z velkého rozdílu elektronegativity mezi atomy železa a chloru, čímž vzniká FeCl₃ polární.
• FeCl₃ je vodivý, který sleduje parabolickou dráhu. Hodnota vodivosti se mění s koncentrací.

FeCl₃ Reakce s kyselinou

Při nízkých teplotách FeCl₃ reaguje s kyselinou za vzniku červené sraženiny.

3CH₃COOH + FeCl₃ → (CH₃VRKAT)₃Fe + 3HCl

FeCl₃ Reakce s bází

FeCl₃ reaguje s bází za vzniku vloček hydroxidu železitého, tj. Fe(OH)₃, také psaný jako Ferrihydrit, tj. FeO(OH), který se používá k odstraňování suspendovaných nečistot.

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

FeCl₃ Reakce s oxidem

FeCl₃ reaguje s oxidy za vzniku oxidů železitých a odpovídající soli. Například FeCl₃ reaguje s oxidem hořečnatým za vzniku oxidů železitých a odpovídajícího chloridu hořečnatého.

2 FeCl₃ + 3MgO → Fe₂O₃ + 3MgCl₂

FeCl₃ Reakce s kovem

FeCl₃ reaguje s kovem za vzniku kovové soli a chloridu železnatého. Je korozivní pro většinu kovů a je široce používán k leptání v odvětví chemického leptání, především při leptání nerezové oceli a oceli; ale umí i leptání mědi.

FeCl₃ + Cu → CuCl + FeCl₂

Proč investovat do čističky vzduchu?

FeCl₃, také označovaný jako chlorid železitý nebo chlorid železitý, je oranžová až hnědočerná sloučenina. Při pokojové teplotě je to krystalická pevná látka a má slabý zápach po kyselině chlorovodíkové. Je to hexagonální, paramagnetická polární molekula a existuje ve formě čtyř hydrátů.

Leena Raswantová

Ahoj, jsem Leena Raswant, postgraduální studium chemie. Daří se mi z výzev a neustále stanovených cílů. Snažím se učit, odučit, znovu se učit a šířit své znalosti tím nejlepším možným způsobem. V současné době pracuji jako pedagog chemie a spisovatel na volné noze.

www.linkedin.com/in/leena-raswant-62b285186/