Vlastnosti chloridu železitého (FeCl2) (25 faktů, které byste měli vědět)

Chlorid železitý je anorganická pevná látka, v chemii také známá jako chlorid železnatý. Podívejme se na řadu vlastností chloridu železitého.

Chlorid železitý je stabilní halogenid železa; termodynamicky stabilnější než FeCl₃(chlorid železitý). Chlorid železitý absorbuje vlhkost ze vzduchu (hygroskopické povahy) a tvoří hydráty.

Budeme zde diskutovat o bodu tání, bodu varu, vodivosti a reaktivitě chloridu železitého s podrobným vysvětlením.

FeCl₂ Název IUPAC

Projekt Název IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) FeCl₂ je chlorid železitý.

FeCl₂ chemický vzorec

Chemický vzorec chloridu železnatého je FeCl₂. V tomto vzorci je železo centrální atom, který je jednoduše vázán se dvěma atomy chloru.

FeCl₂ Číslo CAS

Projekt Registrační číslo CAS (Služba chemických abstraktů) FeCl₂ je 7758-94-3.

FeCl₂ ChemSpider ID

Projekt ChemSpider ID (databáze chemických struktur) FeCl₂ je 22866.

FeCl₂ chemická klasifikace

• FeCl₂ lze klasifikovat jako anorganickou sloučeninu.
• FeCl₂ je dihalogenid železa, který má obecně špinavě bílý vzhled a také tvoří dihydrát a tetrahydrát.

FeCl₂ molární hmotnost

Molární hmotnost chloridu železitého v bezvodé formě je 126.75 g/mol. Molární hmotnost tetrahydrátu je 198.81 g/mol.

FeCl₂ barva

Chlorid železitý je bílá krystalická pevná látka. Obvykle se jedná o bílé šestihranné krystaly, které se někdy jeví jako zelené.

FeCl₂ molární hustota

Molární hustota FeCl₂ je 0.025 mol/cm³ jeho hustota je uváděna jako 3.16 g/cm³.

FeCl₂ bod tání

Teplota tání FeCl₂ je 674 °C nebo 950 K nebo 1251 °F.

FeCl₂ bod varu

Bod varu FeCl₂ je 1023 °C nebo 1269 K nebo 1873 °F.

FeCl₂ stát při pokojové teplotě

FeCl₂ existuje jako pevná látka při pokojové teplotě.

FeCl₂ iontová/kovalentní vazba

Chlorid železnatý je iontová sloučenina. Velký elektronegativní rozdíl mezi kationtem a aniontem z něj dělá iontový halogenid železa. Sloučenina však také vykazovala určitý kovalentní charakter, který lze vysvětlit jako Fajans^` Pravidla.

FeCl₂ iontový poloměr

Iontový poloměr Fe²⁺ je zjištěno 77 hodin.

FeCl₂ elektronové konfigurace

Uspořádání elektronů v atomových nebo molekulárních orbitalech kolem jádra atomu se nazývá elektronická konfigurace. Pojďme studovat elektronickou konfiguraci FeCl₂.

• Ve FeCl₂železo je v oxidačním stavu +2 a v podslupce d bude mít šest elektronů. Takže jeho valenční elektronická konfigurace bude [Ar]3d⁶.
• Kromě toho, protože Fe je koordinované se dvěma atomy chloru, elektronová konfigurace chloridového iontu musí být [Ne]3s²3p⁶.

FeCl₂ oxidační stav

• Oxidační stav centrálního atomu, železo v FeCl₂ je +2.
• Každý ze dvou atomů chloru je v oxidačním stavu -1.

FeCl₂ kyselost

Vodný roztok FeCl₂ je kyselý. Roztok chloridu železitého je mírně kyselé povahy s pKa 1.8 x 10^-7. To dává pH 3.9 pro 0.1 molární roztok FeCl_2.

je FeCl₂ bez zápachu

FeCl₂ nemá žádný specifický zápach.

je FeCl₂ paramagnetický

Bylo zjištěno, že látky, které jsou slabě přitahovány k externě aplikovanému magnetickému poli, se projevují paramagnetický chování. Podívejme se, zda je chlorid železa paramagnetický nebo ne.

FeCl₂ má paramagnetický charakter. Centrální atom Fe má čtyři nepárové elektrony v d-orbitalech, díky čemuž je tato sloučenina paramagnetická.

FeCl₂ hydráty

FeCl₂ tvoří dihydráty (FeCl₂.2 H₂O) a tetrahydráty (FeCl₂.4 H₂O), které jsou světle zelené a zelené barvy.

FeCl₂ Krystalická struktura

FeCl₂ vlastní hexagonální krystalová mřížka a tetrahydrát FeCl₂ má monoklinická krystalová struktura.

• Hexagonální krystalová struktura FeCl₂ má rozměry a=b=3.51 Å, c=6.18 Å a γ= 120^°.
• Monoklinická krystalová struktura tetrahydrátu (FeCl₂.4 H₂O) má rozměry a = 5.91 Á, b = 7.71 Á, c = 8.84 Á a β = 112°.

FeCl₂ polarita a vodivost

FeCl₂ je iontové povahy a produkuje ionty v roztoku.

• FeCl₂ má polární povahu. Vzhledem k velkému rozdílu nábojů mezi železem a chlórem vykazuje polaritu.

• FeCl2 se plně ionizuje ve vodě za vzniku Fe²⁺ a Cl^- ionty. Pokud tímto roztokem prochází elektřina, vede elektrický proud. FeCl₂ chová se jako silný elektrolyt v roztoku.

FeCl₂ reakce s kyselinou

• FeCl₂ nereaguje s kyselinou protože FeCl₂ je stabilní v kyseliněs.

FeCl₂ reakce s bází

FeCl₂ roztok reaguje s bází za vzniku hydroxidu železnatého a soli. Reaguje s hydroxidem draselným za vzniku hydroxidu železnatého a chloridu draselného.

  FeCl₂(aq)+ 2KOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + 2 KCl (aq)

  FeCl₂(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + 2NaCl (aq)

FeCl₂ reakce s oxidem

• FeCl₂ reaguje s kyslíkem za vzniku FeCl₃ (chlorid železitý). Při reakci s oxidem nad 250 °C (523 K), FeCl₂ podléhá oxidaci za vzniku FeOCl (oxychlorid železa) a FeCl₃ plyn. Reakce je následující,

2 FeCl₂(s) + 1/2₂(g) → FeOCl(y) + FeCl₃(G)

• FeOCl dále reaguje s kyslíkem za vzniku Fe₂O₃ a plynný chlor;

       2FeOCl(y) + 1/2₂(g) → Fe₂O₃(s) + Cl₂(G)

• Také plynný FeCl₃ vytvořený v prvním kroku bude také reagovat s kyslíkem za vzniku Fe₂O₃ a plynný chlor nad 370 °C (643 K);

       2 FeCl₃(g) + 3/2₂(g) → Fe₂O₃(s) + 3CI₂(G)

FeCl₂ reakce s kovem

Při reakci s vysoce reaktivními kovy, jako je sodík, FeCl₂ podléhá vytěsňovací reakci.

  2Na(s) + FeCl₂(aq) → 2NaCl(aq) + Fe(s)

Proč investovat do čističky vzduchu?

FeCl₂ je hygroskopická bílá krystalická iontová sloučenina, která je vysoce rozpustná ve vodě a má velmi vysokou teplotu tání a dobrou vodivost. Chlorid železitý je široce používán při čištění odpadních vod. Má také aplikace v lékařské chemii, textilním průmyslu a často se používá jako prekurzor v organické syntéze.