Febr3 Lewis Struktura, charakteristika: 5 faktů, které byste měli vědět

by

Bromid železitý (FeBr3) má poměrně stabilní polymerní strukturu, obecně známý jako bromid železitý.

Hnědá pevná anorganická sloučenina může být použita jako oxidant, odstraňuje elektron v redoxní reakci nebo může být použita jako katalyzátor při bromaci, kde koncentrace FeBr3 zůstává stejná po i před reakcí, ale ovlivňuje rychlost reakce.

Jak nakreslit febr3 Lewisovu strukturu?

S použitím atomových symbolů ukazuje Lewisova struktura FeBr3 distribuci elektronů na vnější dráze při tvorbě molekuly, jako iontová sloučenina pro elektronový přechod jsou náboje zobrazeny nahoře vně závorky kolem atomu.

Spočítejte valenční elektrony molekuly:

V moderní Periodická tabulka atom halogenu Brom je ve skupině 17 s vnější elektronovou distribucí v 4s, 4p orbitalu: [Ar] 3d10 4s2 4p5 kde železo je ve skupině č. 8 a je přechodným kovem s neúplným elektronickým uspořádáním v 3d orbitalu; [Ar] 3d6 4s2.

Elektrony na vnější dráze jsou většinou volně ohraničeny silou jádra, ale kromě toho, že orbital d je v přírodě více rozptýlený, může si snadno vyměnit elektronový mrak. Orbital je energeticky nejvíce stabilizovaný ve své plně naplněné nebo zpola naplněné elektronické konfiguraci.

Pokrýt pravidlo oktetu:

Aby se vytvořila energeticky stabilní molekula (nereaktivní), musí mít všechny atomy plně vyplněnou poslední dráhu osmi elektrony přenosem elektronů, označované jako oktetové pravidlo.

Železo přenáší tři elektrony z 4s a 3d společně vede k tomu, že ve 3d orbitalu zůstane pět elektronů, což je stabilizační konfigurace pro polovyplněný 3d orbital a tvoří železo (III). Elektrony jsou přijímány prázdným 4p orbitalem, aby bylo splněno pravidlo stabilizace.

 

febr3 Lewisova struktura
FeBr3 Lewisova struktura elektronické uspořádání

Vypočítejte formální náboj jednotlivého atomu:

Protože FeBr3 je iontová molekula, formální náboj se nepočítá tam, kde uvažujeme elektronegativitu jednotlivých atomů, na rozdíl od kovalentní molekuly, kde je schopnost atomů přitahovat elektrony uvažována stejně.

Skeletální tvorba struktury BrCl Lewis:

FeBr3 je čtyřatomová molekula, kde železo (Fe) je centrální atom, elektropozitivnější než atom halogenu. Atomové symboly jsou zapsány v závorkách, přenosem elektronů mají náboje, které jsou uvedeny mimo závorku.

febr3 Lewisova struktura
FeBr3 Lewisova struktura

Je febr3 iontový nebo kovalentní?

Když kovové a nekovové prvky z molekuly, dojde k plně elektronickému přenosu z kovového orbitálu do prázdného nekovového orbitálu navzdory sdílení elektronového mraku, vznikne iontová sloučenina.

Brom je nekovový prvek, kde železo je prvek přechodného kovu, jsou navzájem spojeny úplným přenosem elektronového oblaku Fe s difúzním 3d orbitálním elektronem na prázdný 4p orbital atomu halogenu, tedy FeBr3 Lewisova struktura má iontovou povahu.  

Vzhledem k tomu, že jde o iontovou molekulu, můžeme vidět, že teplota tání Lewisovy struktury FeBr3 je poměrně vysoká (200 ̊ C), protože opačné náboje jsou vázány silnou elektrostatickou silou a jsou uspořádány ve správném designu opakování v krystalická strukturavýsledkem je vysoká energie mřížky.

Je febr3 kyselina nebo zásada?

Lewisova struktura FeBr3 obsahuje atom Fe, který je a přechodný kov mající 3d orbital a Fe se spojuje s elektronegativním atomem halogenu Br, dělá z molekuly Lewisovu kyselinu, schopnou přijímat elektron.

V halogenidu kovu FeBr3, kvůli rozdílu ve schopnosti přitahování elektronového mraku, Fe obsahuje částečný kladný náboj a protože má prázdný 3d orbital, přijalo schopnost přijímat elektronové páry, v důsledku čehož se používá jako katalyzátor v aromatické bromační reakci.

Při bromaci benzenu se FeBr3 používá s Br2 pro jeho silnou Lewisovu kyselou povahu, polarizuje molekulu bromu částečnými náboji a kombinuje se s ní přijetím elektronového mraku, což usnadňuje nukleofilní útok benzenového elektronového mraku.

febr3 Lewisova struktura
přenos elektronů na FeBr3 Lewisova struktura

Je febr3 rozpustný?

Rozpustnost FeBr3 v jakémkoli rozpouštědle se měří množstvím koncentrace, která může být rozpuštěna, dokud nenastane rovnováha, což znamená, že koncentrace sloučeniny reaktantu a výsledná sloučenina produktu za těchto podmínek (jako je teplota) je rovnováha.

Rozpustnost ve vodě:

Jako polární rozpouštědlo má voda (H2O) částečné náboje pro rozdíl elektronegativity mezi atomy a může rozpouštět polární molekuly. Kvůli větší síle přitahování elektronového mraku směrem k němu nese kyslík částečný záporný náboj.

FeBr3 má atom železa, který má nad sebou náboj (+3), protože přenáší dva 4s a jeden 3d elektrony a tři atomy bromu, který přijímá elektrony tak, že mají záporný náboj (-1), takže dochází k oddělení náboje a v důsledku toho lze snadno rozpouštět ve vodě jako polární rozpouštědlo.

Rozpustnost v etheru:

Éter má polární vazbu uhlík-kyslík (kyslík je vysoce elektronegativní než uhlík), protože jeho molekulový vzorec je ROR', kde R a R' jsou dvě různé alkylové skupiny, takže má určitý dipólový moment, který způsobuje, že ether je polární rozpouštědlo.

FeBr3 je iontová sloučenina, obsahuje opačně nabité ionty vázané elektrostatickou silou, takže se může rozpouštět v polárním rozpouštědle. Polarita se však liší s délkou uhlovodíkového řetězce etheru, protože s jeho rostoucím se interakce mezi etherem a FeBr3 snižuje.

Rozpustnost v ethanolu:

Methanol, ethanol nebo propanol mají malý uhlovodíkový řetězec (hydrofobní část) s hydroxylovou skupinou (-OH), která je pro atom kyslíku polární, s vysokou elektronegativitou (schopnost přitahovat elektrony) a stává se polárním rozpouštědlem.

Takže iontová sloučenina jako FeBr3 s distribucí náboje může být rozpustná v ethanolu.

Je febr3 sůl?

Sůl má dvě části zvané kationt s kladným nábojem a aniont se záporným nábojem, velikost náboje bude stejná, takže molekula soli bude neutrální bez jakéhokoli náboje. Pokud obsahují iontovou část tvořící se s jedním atomem, nazývají se monatonická sůl.

Při neutralizační reakci se vytvoří FeBr3 s opačně nabitým kovovým iontem železa (III) a nekovovým bromidovým iontem, a když se jeden atom železa spojí se třemi bromidovými ionty, vytvoří neutrální sůl. Protože iontové části nejsou kombinací atomů, je sůl monoatomická.

v neutralizační reakce silné kyseliny (HBr) a slabé báze (Fe(OH)3), kde je silná kyselina neutralizována a tvoří iontovou sloučeninu jako sůl FeBr3 a vodu.

Jako iontová sloučenina Soli mají určitou krystalickou strukturu, kde jsou ionty uspořádány určitým způsobem opakování, což lze také vidět v případě Lewisovy struktury FeBr3, kde krystalizuje v trigonální prostorové grupě R-3.

Závěr:

S přechodný kov, železo s 'd' orbitálními účinky FeBr3.

Také čtení: