Struktura Fe3+ Lewis, charakteristika: 15 faktů, které byste měli vědět

by

V tomto článku budeme diskutovat o struktuře Fe3+ Lewis, charakteristikách 15 faktech, které bychom měli znát.

Iont železa nebo Fe3+ je trojmocný kovový kation a jednoatomový trikation. Je to oxidovaná forma kovového železa (Fe).

Jak nakreslit Fe3+Lewisova struktura?

Při kreslení Lewisovy struktury jakékoli molekuly nebo iontu hraje důležitou roli počet elektronů, které se účastní tvorby vazby. Aby bylo možné nakreslit Lewisovu strukturu iontu nebo molekuly, uvažuje se počet valenčních elektronů pro strukturu Lewisovy tečky a další elektrony, které se podílejí na tvorbě vazby, hrají také důležitou roli ve struktuře Fe3+ Lewis.

  Když se z atomu železa ztratí tři elektrony, vytvoří se železitý iont nebo Fe3+. Elektronická konfigurace je následující,

 Fe = 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. a Fe3+ = 1 s2 2s2 2p63s2 3p6 3d5

800px Elektronový plášť 026 Iron.svg 1
Distribuce elektronů železa wikipedia
Snímek obrazovky 2022 06 22 203001 2
Lewisova struktura iontu Fe3+

Fe3+ Rezonance Lewisovy struktury

Železný ion (Fe3+) má pouze jednu rezonanci struktura je stejná jako u jeho Lewise struktura. protože železitý ion (Fe3+) nepřispívá k delokalizaci elektronů nebo delokalizaci dvojných vazeb ve své chemické struktuře. Lewisova struktura (železitého iontu) Fe3+ tedy vykazuje pouze jednu rezonanční strukturu.

Fe3+ Lewisova struktura
Rezonanční struktura Fe3+

Fe3+ Lewisova struktura

Železný ion (Fe3+) neprochází žádnou hybridizací jako v iontové formě, nevykazuje žádný specifický tvar. Když je kombinován s jiným kovem nebo prochází komplexní tvorbou iontů, pak vykazuje určitý tvar podle své hybridizace.

Fe3+ Lewisova struktura formální náboj

Ve struktuře (železité ionty) Fe3+ Lewis počet skutečných nábojů odpovídá celkovým formálním nábojům. Formální poplatky jsou vypočítány pomocí Lewisovy struktury Fe3+, která se vypočítá podle následujícího vzorce:

Formální poplatek na Fe3+ ion = valenční elektron Fe3+ – osamocený pár Fe3+ -1/2 (vazebný pár elektronů)

Podle formálního vzorce pro výpočet poplatku je Fe3+není molekula a je to iont. Neúčastní se žádné chemické vazby, a proto na sobě nemá žádné formální náboje.

Fe3+ Lewisův strukturní úhel

Vazebný úhel je úhel, který je tvořen vazbami přítomnými v molekule, In (železitý iont) Fe3+ Lewisova struktura nevykazuje vazebný úhel, protože je to iont, který v nich netvoří vazbu, když tento železitý ion tvoří nějakou molekulu nebo komplex, pak vykazuje nějaký vazebný úhel.

Fe3+ Lewisovo strukturní oktetové pravidlo

V případě Fe3+ ion, jeho oktet je splněn. Když železitý iont ztratí tři elektrony, pak jeho vnější obal dokončí svůj oktet a stane se stabilní. Nejvzdálenější elektronová konfigurace Fe je [Ar] 3d6 4s2 a Fe3+ je [Ar] 3d5  takže Fe 3+ je stabilní dokončením svého oktetu.

Fe3+ Lewisova struktura osamělé páry

Osamělý elektronový pár je ten pár elektronů, který se neúčastní chemické reakce. Osamělý elektronový pár v atomu lze vypočítat odečtením č. elektronů sdílených atomem od valenčních elektronů a dělených dvěma. V Fe3+ není žádný osamocený elektronový pár Lewisova struktura.

Fe3+ valenční elektrony

Valenční elektrony jsou elektrony, které jsou přítomny v nejvzdálenějším orbitalu atomu, iontu nebo molekuly. Tyto valenční elektrony se účastní tvorby chemické vazby. V železitém iontu (Fe3+) vnější obal obsahuje 5 valenčních elektronů, což je Fe3+ = [Ar] 5d5

hybridizace Fe3+

Hybridizace je proces, při kterém se atomární orbital molekul spojí a vytvoří nový hybridní orbital. V železitém iontu nemá atomové orbitaly, a proto nepodléhá Fe3+ je iontová sloučenina. Takže Fe3+ Lewisova struktura nevykazuje žádnou hybridizaci.

Fe3+ Rozpustnost

Obecně sůl Fe+3 je nerozpustný a Fe+2 rozpustný, protože Fe+3 sůl je kovalentní povahy než Fe+2 sůl. kovalentní sloučeniny jsou rozpustnější než iontové sloučeniny.

je Fe3+ kyselé nebo zásadité ?

 Sloučenina nebo iontová látka má schopnost přijmout elektron, což znamená, že sloučenina nebo iont má ve svém nejvzdálenějším orbitalu prázdný orbital. Elektronová konfigurace pro Fe3+ je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Tady Fe3+ iont má 4s a 5d prázdný orbitál, takže železitý ion může přijmout tři elektrony pro dokončení svého nejvzdálenějšího obalu Dělá Fe3+ Kyselé povahy.

je Fe3+ polární nebo nepolární?

Jestli je molekula symetrická nebo nesymetrická strukturovat náboj rozdělení mezi sebou je nerovnoměrné nebo sudé, takže jejich dipólové momenty se stanou nulovými nebo nenulovými. Železný iont je iontová sloučenina, takže nemůžeme určit polaritu tohoto Fe3+ iontu.

je Fe3+ Lewisova kyselina nebo zásada ?

Sloučenina nebo iontová látka má schopnost přijmout elektron, což znamená, že sloučenina nebo iont má ve svém nejvzdálenějším orbitalu prázdný orbital. Konfigurace elektronů pro Fe3+ je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Zde má iont Fe3+ 4s a 5d prázdný orbitál, takže železitý ion může přijmout tři elektrony. dokončení jeho nejvzdálenějšího pláště To dělá z Fe3+ Lewis Kyselina.

je Fe3+ paramagnetické nebo diamagnetické?

Iont železa (Fe3+) vykazuje paramagnetickou povahu . protože železitý ion obsahuje více nepárových elektronů, které jsou v počtu 5, proto je každý týden přitahován vnějším magnetickým polem a vytváří vnitřní indukované magnetické pole v opačném směru.

zatímco železnatý ion (Fe2+) obsahují méně nepárových elektronů, a proto jsou méně paramagnetické povahy. Také ty atomy, ionty nebo molekuly, které obsahují osamocený pár elektronů nebo prázdný nejvzdálenější orbital, mají paramagnetickou povahu, zatímco ty atomy, ionty nebo molekuly obsahující všechny párové elektrony jsou diamagnetické povahy.

je Fe3+ redukované nebo oxidované?

Železné ionty (Fe3+) je oxidovaná forma železa (Fe). Když prvek nebo atom ztratí nebo získá své elektrony a vytvoří redukovanou nebo oxidovanou formu prvku nebo atomu. Železo oxiduje na železité ionty. Když železo ztratí tři eelektrony ze svého nejvzdálenějšího orbitálu tvoří železitý iont (Fe3+).

Proč investovat do čističky vzduchu?

Ve výše uvedeném článku budeme diskutovat o Lewisově struktuře Fe3+ iontu také probereme tvar Lewisovy struktury, hybridizace, vazebný úhel, osamocený pár, valenční elektrony, paramagnetická povaha, vlastnost Lewisovy kyseliny, oxidační vlastnost, nepolární povaha, pravidlo oktetu rozpustnosti železitého iontu (Fe3+).

Také čtení: