Fe2o3 Lewis Struktura, charakteristika: 19 faktů, které byste měli vědět

V tomto článku se naučíme Fe₂O₃ Lewisova struktura, jak nakreslit strukturu Lewisovy tečky a další relevantní informace o oxidu Fe(III).

Fe₂O₃ Lewisova struktura je oxid železa, také známý jako oxid železitý, červený oxid železa nebo hematit, který lze získat v různých formách, jako je nebo , které jsou známy jednoduchým termínem nazývaným polymorfy.

Fe₂O₃ Lewisova struktura je jedním z hlavních zdrojů železa pro průmyslové procesy.

Fe₂O₃ Lewisova struktura nebo oxidy Fe(III) jsou také označovány jako rez, protože se jedná o běžnou oxidaci železa, která se vyskytuje v rzi. Stává se to, protože jsou snadno napadeny molekulárním kyslíkem, molekulou vody a různými dalšími rozpouštědly, která se nacházejí v podmínkách prostředí.

Ačkoli Fe(III) je v přírodě poněkud oxidační, ale stavy Fe(III) a Fe(II) mají úzký rozsah stability.

Jak kreslit Fe₂O₃ Lewisova struktura?

Fe₂O₃ Lewisova struktura molekuly je elektronická kosterní reprezentace molekuly, která informuje o tom, jak jsou atomy spojeny/orientovány v prostoru prostřednictvím kovalentních/dativních vazeb, přítomnosti osamocených párů elektronů atd.

Lewisova tečková struktura je konstruován v souladu s oktetovým pravidlem, které říká, že každý složkový atom se snaží umístit osm elektronů do svého valenčního obalu, aby dosáhl konfigurace ušlechtilého/stabilního plynu.

Existují však některé prvky, které mohou rozšířit svůj oktet díky jeho rozšířeným skořápkám, jako je SF₆ nebo ty, které mají v přírodě nedostatek elektronů, jako je H₂ molekula.

Prvek vzácného plynu je 7^th perioda periodické tabulky, která má maximální stabilitu díky kompletní konfiguraci valenčního obalu.

Kroky k kreslení Fe₂O₃ Lewisova struktura:

Fe₂O₃ Lewisova struktura je mírně odlišný případ, protože sloučenina je iontové povahy, a proto bude pozorován přenos elektronů. Lewisova struktura tedy ukáže, jak se elektrony přenášejí z kovu na nekovový prvek.

Každý atom kyslíku vyžaduje 2 elektrony navíc, aby dokončil svůj oktet a dosáhl stability. Každý atom Fe přenese 2 elektrony na dva ze tří atomů O a zbývající atom O získá po jednom elektronu ze dvou atomů Fe. Jak jsou elektrony přenášeny z atomových orbitalů Fe na atomové orbitaly O, vytváří iontovou vazbu.

Fe₂O₃ tvar Lewisovy struktury:

Fe₂O₃ Lewisova struktura má ohnutý tvar podobný 'W'. Gamma-Fe₂O₃ bylo zjištěno, že jde o reverzní spinel.

Je však mnohem více za ohnutým tvarem.

Jeho tvar nebo struktura obecně závisí na velikosti krystalů. Obecně se zjistí, že je sférický, pokud se rozsah nanometrů zvýší z 20 nm na 81 nm. Dále má několik forem, jako je alfa, gama atd. v závislosti na experimentálních podmínkách.

Fe₂O₃ formální poplatek Lewisovy struktury:

Fe₂O₃ Lewisova struktura je iontová sloučenina, kde kov v oxidovaném stavu a nekov v redukovaném stavu jsou spojeny dohromady za vzniku shluku Fe₂O₃ . Protože se jedná o neutrální sloučeninu, znamená to, že celkový počet nábojů kationtu se musí rovnat náboji aniontu.

Dále, formální náboj není čistý náboj molekuly. Formální náboj, pokud je nalezen podle běžného matematického vzorce uvedeného níže, ukazuje, že atomy nenesou žádný elektronický náboj. Ale každý atom má svůj specifický čistý náboj.

Formální náboj = (Počet valenčních elektronů ve volném atomu prvku) – (Počet nesdílených elektronů na atomu) – (Počet vazeb na atom)

Navíc náboj na molekule = součet všech formálních nábojů.

Navíc formální náboj lze nalézt, pokud jsou elektrony spravedlivě sdíleny mezi atomy, ale v iontové sloučenině se elektrony přenášejí. Proto je nejlepší uvažovat a mluvit o čistém náboji, který má atom v tomto konkrétním oxidačním stavu.

Fe je v oxidačním náboji +3 s čistým nábojem +3 a O má čistý náboj -2.

Proto celkový poplatek Fe₂O₃ Lewisova struktura se ruší a stává se neutrální molekulou.

2 Fe⁺³ (+3*2 = +6) a 3^2- ( -2 * 3 = -6 )

Fe₂O₃ hybridizace:

Fe₂O₃ Lewisova struktura je iontová sloučenina. Koncept hybridizace zahrnuje sdílení elektronů, tj. efektivním překrýváním orbitalů.

Jako iontová sloučenina zahrnuje přenos elektronů, kde v tomto případě jsou 3 elektrony přeneseny každým atomem Fe na atom O, aby jim byla dána stabilita. Koncept hybridizace je tedy u Fe neplatný₂O₃ Lewisova struktura.

Základní stav Fe: [Ar]4s²3d⁶

Vybuzený stav Fe ve stavu +3: [Ar]4s⁰3d⁵ ( Po přenosu 3 elektronů na O )

Elektronická konfigurace základního stavu O: [He]2s²2p⁴

Fe₂O₃ rezonance Lewisovy struktury:

Fe₂O₃ Lewisova struktura má rezonanční struktury, ale je nejstabilnější, když atomy nezahrnují separaci náboje.

Iontová rezonanční struktura je méně stabilní kvůli separaci náboje s nízkou rezonanční energií.

Fe₂O₃ oktetový úhel Lewisovy struktury:

Fe₂O₃ Lewisova struktura je iontová molekula a atomy kyslíku v krystalu se řídí oktetem.

Atomy Fe přenášejí elektrony na valenční orbital atomů kyslíku k dokončení jejich oktetu. Fe, být a přechodný kov, může pojmout více než 8 elektronů. Po ztrátě 3 elektronů každým atomem Fe mu ve valenčních 5d podslupkách zbývá 3 elektronů.

Fe₂O₃ osamocené páry Lewisovy struktury:

Fe₂O₃ Lewisova struktura má 4 osamocené páry elektronů sídlících na dvou atomech kyslíku.

Osamělé páry jsou lokalizované a nezahrnují delokalizaci během rezonance.

Osamocené páry jsou nevázané elektronové páry, které se nepodílejí na tvorbě chemické vazby.

Fe₂O₃ valenční elektrony :

Fe₂O₃ Lewisova struktura zahrnuje celkem 24 valenčních elektronů. Šest valenční elektrony ze dvou atomů Fe se podílejí na přenosu na valenční atomové orbitaly atomů O.

Dva atomy kyslíku zahrnují celkem 18 valenčních elektronů.

Valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony ve valenčních orbitalech, které se účastní jakéhokoli typu tvorby chemických vazeb, jako jsou iontové vazby, kovalentní vazby nebo koordinační vazby.

Fe₂O₃ rozpustnost:

Fe₂O₃ Lewisova struktura má vysokou afinitu pro protony, které mají být začleněny do jejích krystalových domén. Bylo zjištěno, že jako takový je rozpustný ve většině kyselin.

Málo rozpouštědel, ve kterých Fe₂O₃ je rozpustný a nerozpustný jsou uvedeny níže:

Is Fe₂O₃ kyselé nebo zásadité?

Fe₂O₃ Lewisova struktura je amfoterní oxid, protože reaguje s kyselinami i zásadami. Proto lze konstatovat, že jde o kyselinu i zásadu v závislosti na experimentálních podmínkách a podmínkách prostředí.

Dvě reakce v jedné Fe₂O₃ působí jako báze a ve druhé jako kyselina jsou uvedeny níže:

Fe₂O₃ + 6HCl ——-> 2FeCl₃ + 3H₂O (kde Fe₂O₃  funguje jako základ)

Fe₂O₃ +Na₂CO₃ ——–> 2NaFeO₂  + CO₂ (kde Fe₂O₃ působí jako kyselina)

Is Fe₂O₃ lineární?

Fe₂O₃ Lewisova struktura není lineární molekula, spíše má geometrii ve tvaru W podobnou dvěma ohnutým molekulám spojeným dohromady atomem.

V tomto případě jsou dvě jednotky Fe=O spojeny atomem kyslíku působícím jako můstek.

Is Fe₂O₃ čtyřstěnný?

Fe₂O₃ Lewisova struktura není tetraedrická molekula. Je to ohnutá molekula s tvarem „W“.

Is Fe₂O₃ polární nebo nepolární?

Fe₂O₃ Lewisova struktura je polární molekula, protože má iontovou povahu.

Dipólové momenty jsou orientovány tak, že se navzájem neruší. Lewisova struktura Fe2O3 je tedy polární s určitým dipólovým momentem.

Is Fe₂O₃ amfoterní?

Fe₂O₃ Lewisova struktura je amfoterní oxidy, kde může působit jako báze i jako kyselina, jak odůvodňují následující reakce uvedené níže:

Fe₂O₃ + 6HCl ——-> 2FeCl₃ + 3H₂O (kde Fe₂O₃  funguje jako základ)

Fe₂O₃ +Na₂CO₃ ——–> 2NaFeO₂  + CO₂ (kde Fe₂O₃ působí jako kyselina)

Amfoterní povaha je velmi užitečná vlastnost, protože ji lze vyladit podle podmínek.

Is Fe₂O₃ iontový?

Fe₂O₃ Lewisova struktura je iontová molekula. Elektrony jsou zcela přeneseny na atomové orbitaly atomů kyslíku pomocí atomů Fe.

K přenosu elektronů dochází, když jsou atomy spojeny iontovými vazbami, a proto zahrnuje elektrostatickou přitažlivou sílu, která je charakteristická pro iontovou konektivitu.

Fe₂O₃ úhel Lewisovy struktury:

Fe₂O₃ Lewisova struktura má několik polymorfů, z nichž alfa forma má úhel blízký 149⁰ .

Is Fe₂O₃ symetrické nebo asymetrické?

Fe₂O₃ Lewisova struktura je symetrická molekula.

Je to rovinná molekula obsahující rovinu symetrie a také zrcadlovou rovinu protínající centrální atom kyslíku, která poskytuje podobný odraz na obou stranách roviny zrcadlení.

Is Fe₂O₃ rez?

Fe₂O₃ Lewisova struktura je podobný rzi, protože má podobné složení a vlastnosti. Původní složení rzi je Fe₂O₃.xH₂Ó.

Oxidy Fe(III) jsou obecně definovány jako rez, ale ve skutečnosti se jedná o vodný oxid železitý. Proto Fe₂O₃ může se hydratovat v dobře definovaném vodném prostředí a působit jako rezavý materiál.

Is Fe₂O₃ antiferomagnetické?

α – Fe₂O₃ je antiferomagnetická, kde rotace prochází reorientací a vzájemně se ruší, když se doména vyrovná proti aplikovanému magnetickému poli.

To má za následek nulový magnetismus a jsou odpuzovány magnetickým polem.

Is Fe₂O₃ paramagnetické nebo diamagnetické?

Fe(III) nebo Fe₂O₃ jsou paramagnetické povahy, protože jsou silně přitahovány vnějším magnetickým polem. Domény jsou vždy orientovány rovnoběžně s magnetickým polem.

Ve skutečnosti oxidy Fe(III) vykazují silné superparamagnetické chování v nanometrovém měřítku (pod 10 nm).

Ionty Fe(III) nejsou diamagnetické povahy.

Závěr:

Fe₂O₃ Lewisova struktura je symetrická iontová molekula s paramagnetickou povahou a je široce používána při výrobě nanomateriálů, nanotechnologií.

Také čtení:

• Sf4 Lewisova struktura
• Pi3 Lewisova struktura
• Struktura Baso4 Lewis
• Hocn Lewisova struktura
• Lewisova struktura Ch2cl2
• Agcl Lewisova struktura
• Struktura Brf Lewis
• Lewisova struktura Brf5
• H Lewisova struktura
• Bcl3 Lewisova struktura

Nandita Biswasová

Ahoj…. Jsem Nandita Biswas. Absolvoval jsem magisterské studium chemie se specializací na organickou a fyzikální chemii. Také jsem dělal dva projekty v chemii – jeden se zabývá kolorimetrickým odhadem a stanovením iontů v roztocích. Jiní v Solvatochromismu studují fluorofory a jejich použití v oblasti chemie spolu s jejich vlastnostmi skládání při emisi. Pracuji jako odborný asistent na lékařském oddělení.
Spojme se přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179