F2 Lewis Struktura, charakteristika: 17 faktů, které byste měli vědět

by

f2 Lewisova struktura a všechny další podrobnosti budou diskutovány v tomto článku.

Fluorin je chemický prvek, který je přítomen v bloku P periodické tabulky. Je přítomen ve druhé periodě a sedmnácté skupině periodické tabulky. Existuje v atmosféře jako plynný difluor a je to halogen.
Označuje se symbolem F. Fluor má atomové číslo 9 a atomovou hmotnost 18.99 g/mol. Je nejlehčí ze všech halogenů a je vysoce elektronegativní. Je také vysoce toxické povahy a vysoce reaktivní. Reaguje s každým prvkem, který se očekává od Ar, Ne, He.

Existuje jako pevná látka i plyn. V pevné formě má jasně žlutou barvu, v plynné přírodě získává světle žlutou barvu. Jeho pevná forma má dva typy: alfa a beta formu. Alfa je ve své podstatě neprůhledná a beta je ve své podstatě průhledná. Má bod tání a bod varu -219.67 °C a -188.11 °C.

Jeho hustota je 1.696 g/l (STP). Jeho krystalická struktura je krychlová. Připravuje se různými metodami. Fluorovodík nebo kyselina fluorovodíková je prekurzorem fluoru.

Aplikace

1) Výroba jaderného materiálu pro jaderné elektrárny.
2) Izolace elektrických stožárů.
3) Fluorovodík se používá k leptání skel.
4) Fluor se používá k výrobě teflonu. Teflon se zase používá k výrobě speciálního typu plastu zvaného PTFE, který je pružný a má vysokou tepelnou odolnost. To je možné, protože fluor má vysoký bod varu.

Teflon se také používá v zubním lékařství.
5) Fluor se používá jako chladivo.
6) Obohacování uranu UF6 Plyn.

Lewisova struktura F2

Lewisova struktura "Sloučenina" označuje elektronické uspořádání nebo reprezentaci spojujících se atomů. Lewisova struktura může být nakreslena pro jakékoli molekuly. Existují určitá pravidla pro kreslení Lewisovy struktury F2. Jsou následující

  • Vypočítejte celkový počet elektronů. Fluor má ve svém valenčním obalu sedm elektronů. Takže F2 má celkem 14 elektronů.
  • Napište symbol dvou atomů fluoru obklopených jejich sedmi valenčními elektrony.
f2 Lewisova struktura
Valence elektrony v F2
  • Vytvořte vazbu se dvěma atomy fluoru a vypočítejte jejich formální náboj. Bylo zjištěno, že je nula pro oba atomy fluoru. Tak tohle bude nejstabilnější Lewisova struktura molekuly difluoru.
2 6
Lewisova struktura z F2

Rezonance ve F2

Rezonance je pohyb elektronů v molekule za účelem vytvoření více než jedné struktury. Při provádění rezonance by se stabilita molekuly nezměnila.

Zde v případě difluoru, když je osamocený dvojice se zapojí do rezonance pak formální náboj molekuly má tendenci se zvyšovat. Takže to nemůže být stabilní struktura. Takže pro difluor nebyla nalezena žádná rezonanční struktura. Většinou se rezonance vyskytuje u sloučenin s dvojnou vazbou nebo s volným párem elektronů.

Formální poplatek ve F2

Rovnice pro nalezení formálního náboje sloučeniny je

Formální náboj = Valenční elektrony – Počet osamělých párů elektronů – Počet vazeb

Formální náboj obou atomů fluoru je = 7 – 6 – 1 = 0

 Takže formální náboj difluoru je nulový.

 Valenční elektrony v F2

Celkový počet elektronů viděných ve vnějším obalu atomu jsou jeho valenční elektrony. Součet elektronů v difluoru je 14 elektronů.

Oktetové pravidlo v F2

Podle oktetového pravidla by po sestavení vazby mělo být ve valenčním obalu atomu osm elektronů. Když se podíváme na difluor, v jejich nejvzdálenějším obalu je celkem osm elektronů. Každý fluor má šest elektronů jako osamocené páry a dva tvoří vazbu. Celkem je tedy ve vnějším obalu osm elektronů.

3 5
Oktetové pravidlo v F2

Osamělé páry ve F2

Elektrony, které se neúčastní procesu tvorby vazby, jsou nevazebné nebo osamocené elektrony atomu. Zde má každý fluor tři páry. Takže celkem difluor má šest osamocených párů nebo dvanáct elektronů jako osamocené páry.

Tvar a úhel vazby F2

Tvar molekuly je lineární s 1800 vazebný úhel. Zde jsou oba atomy fluoru spojeny jednoduchou vazbou obklopenou svými osamocenými páry. Může mít také čtyřstěnnou geometrii s jedním fluorem v čtyřstěnu s rohy se třemi osamělými páry.

4 4
Tvar a úhel F2

Hybridizace ve F2

Hybridizace difluoru je sp3 hybridizace. Elektronická konfigurace fluoru je 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1. Všechny orbitaly 2p kromě 2pz je naplněn. Takže 2pz orbitaly dvou atomů fluoru sdílejí své elektrony navzájem za vzniku jednoduché vazby.
Dalším způsobem, jak najít hybridizaci, je nalezení sterického čísla. Sterické číslo je součet sigma vazeb a osamocených párů v molekule. Zde je jedna vazba Sigma a tři osamocené páry. Čtyřka je tedy její sterické číslo.

Když je sterické číslo molekuly čtyři, následuje sp3 hybridizace. Podle této koncepce může mít čtyřstěnnou geometrii s vazebným úhlem 1090

Rozpustnost F2

Bylo zjištěno, že fluor je velmi rozpustný ve vodě. Reaguje s vodou za vzniku plynného fluorovodíku nebo kyseliny fluorovodíkové.

Je F2  Iontové nebo ne?

Difluor je kovalentní sloučenina s jednou jednoduchou vazbou mezi dvěma atomy fluoru.

Je F2  Kyselé nebo ne?

Difluor je Lewisova kyselina. Vzhledem k elektronegativní povaze fluoru přijímá elektronové páry a působí jako Lewisova kyselina.

Je F2  je Polar nebo ne?

Difluor má nepolární povahu. Všichni víme, že fluor je elektronegativní prvek a měl by být polární povahy. Ale uspořádání atomů fluoru v difluoru je symetrické. Takže polarita každého prvku byla zrušena a v důsledku toho existuje jako nepolární molekula.

Je F2 je čtyřstěnný nebo lineární?

Uspořádání dvou atomů fluoru v difluoru je symetrické. Jde tedy o molekulu s lineární strukturou.

Je F2 Paramagnetické nebo diamagnetické?

Difluor je diamagnetická látka. Magnetické vlastnosti atomu nebo molekuly lze porozumět kontrole, zda má párové nebo nepárové elektrony. Pokud má molekula párové elektrony, je diamagnetická a s nepárovými elektrony paramagnetická. Zde difluor nemá žádné nepárové elektrony. Příroda je tedy diamagnetická.

je Cu2+ je paramagnetická nebo diamagnetická?

Cu2+ je paramagnetická látka. Obecná elektronická konfigurace Cu je 3d9 4s2. Pro dosažení větší stability se jeden z elektronů z úrovně 4s povýší na 3d. Takže nyní je elektronická konfigurace 3D10 4s1 . S2+ je atom mědi ztracený dvěma elektrony. Při ztrátě mědi jsou to dva elektrony, konfigurace se změní na 3d9 4s0 . Zde je jeden nepárový elektron. Má tedy paramagnetický charakter.

5 3
Elektronická konfigurace v Cu2+

Je F2 Oxidační nebo redukční činidlo?

Difluor je silné oxidační činidlo. Protože díky své vysoké elektronegativitě může přijímat elektrony z jiných sloučenin. Protože se používá k oxidaci jiné látky, můžeme difluor považovat za silné oxidační činidlo.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek stručně vysvětluje vše fakta o molekule difluoru. Fluor vystupuje jako plynný difluor se světle žlutou barvou. Má šest osamocených párů s sp3 hybridizace. Je nepolární díky lineárnímu nebo symetrickému tvaru s úhlem 1800. Má různé aplikace v mnoha oblastech.

Také čtení: