Příklad chemické změny, která je vratná: podrobná analýza

Reakce, ve které současně dochází k přeměně reaktantů na produkty a naopak, je známá jako vratná reakce.

Hlavně chemická změna je nevratná, ale různé chemické reakce jsou vratné. Jedním takovým nejjednodušším příkladem chemické změny, která je reverzibilní, je Haberův proces.

V tomto segmentu se seznámíme s různými příklady chemických změn, které jsou reverzibilní.

Seznam obsahu

Reakce mezi síranem měďnatým a vodou

Síran měďnatý existuje v různých barvách s a bez přítomnosti vody; zde si vezmeme příklad modrého síranu měďnatého, který je hydratovaný a tak vyzařuje modrou barvu. Když se oddělí vodný síran měďnatý a voda, síran měďnatý se stane bezvodým, což jednoduše znamená bez vody. To se děje pomocí topení.

Povrch krystalové mřížky modrého síranu měďnatého je obklopen molekulami vody, tyto molekuly vody se při zahřátí vypudí jako pára a síran měďnatý se změní na bílou pevnou látku.

Podívejme se na chemickou reakci pro totéž:

Tato reakce mezi síranem měďnatým a vodou je vynikajícím příkladem chemická změna, která je vratná.

Reakce mezi oxychloridem bismutnatým a kyselinou chlorovodíkovou

BiOCl – známý jako Bismuth (III) Oxychloride je rozpuštěn v koncentrované kyselině chlorovodíkové, která poskytuje Bismuth (III) Trichlorid (BiCl).₃) a vodu.

Reakce je dána jako:

Když se BiOCl rozpustí na HCl, vytvoří se čirý roztok, což znamená, že reakce probíhá na pravou stranu. Když se do tohoto roztoku nalije voda, vytvoří se bílá sraženina, což znamená, že reakce předchází zpět na levou stranu a získá se BiOCl. Když se k tomuto roztoku přidá koncentrovaná HCl, reakce bude pokračovat na pravou stranu, za vzniku BiCl₃.

Tento proces lze několikrát opakovat, dokud není dosaženo rovnováhy. Je založen na koncentraci příklad chemické změny který je reverzibilní.

Reakce mezi uhlíkem a vodou za vzniku vodíku

Pro získání vodíku v čisté formě se voda v plynné formě nebo spíše pára, která se skládá z vodíku, nechá reagovat s uhlíkem.

Existují různé způsoby, jak oddělit vodík ze směsi H₂ a CO, oba v plynné formě.

Abychom popsali několik, lze tuto směs zahřát na teploty kolem -200 °C. Při této teplotě se oxid uhelnatý zkapalní a lze jej snadno oddělit od vodíku.

Další metodou může být zahřívání této směsi v přítomnosti železa. Oxid uhelnatý bude reagovat se železem a bude tvořit rez, takže bude snadné unášet vodík.

Přečtěte si více o Je chemická změna vratná

Tvorba zinku z oxidu zinečnatého

Oxid uhelnatý reaguje s oxidem zinečnatým. V této reakci bude oxid uhelnatý působit jako redukční činidlo, což znamená, že bude redukovat kyslík z následného reaktantu. Výsledkem je, že získáváme zinek v pevné formě a oxid uhličitý v plynné formě, což usnadňuje extrakci zinku.

Poznámka: - Výše uvedený obrázek je pouze orientační a nemusí nutně znamenat, že zinek bude při extrahování vypadat jako takový.

Přečtěte si více o Oxid zinečnatý

Směs plynného vodíku a odpařeného jódu

Pro získání vysoce čistých vzorků jodovodíku se směs vodíku a jódu, obojí v plynné formě, zahřívá při vysokých teplotách kolem 443 °C v uzavřené nádobě po dobu 2-3 hodin. V důsledku toho získáme jodovodík. Když se směs znovu zahřeje po vzniku jodovodíku, stejným způsobem se rozloží zpět na plynný vodík a plynný jód.

Reakce na totéž je dána takto:

Zpočátku se dva atomy jódu disociují a připojí se na stranu dvou atomů vodíku a vazba vypadá asi takto: I-H-H-I, ale jak víme, vodík má pouze jednu valenci k naplnění svého vnějšího obalu. okamžitě přeruší vazbu s jiným vodíkem a vytvoří vazbu s jodem, aby se stal jodovodíkem. Tento proces probíhá ve zlomku mikrosekund a je obtížné zachytit meziproces.

Tvorba oxidu sírového z oxidu siřičitého

Síra se nachází v atmosféře, v horninách, v rostlinách a na mnoha dalších místech. Kyslík – jak všichni víme, je přítomen v životním prostředí, především ve vzduchu, který dýcháme. Reakce síry s kyslíkem tedy probíhá přirozeně. Když kyslík vytvoří vazbu s jiným prvkem, říká se, že tento prvek je oxidován, a proto se tento proces nazývá oxidace.

Takže když je síra oxidována, stává se z ní oxid siřičitý. Při další oxidaci vzniká oxid sírový.

Dopředná reakce vyžaduje teplo k dalšímu zpracování, a proto je exotermická. Když se dodává teplo, oxid siřičitý reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu sírového. Nyní, když je finální produkt udržován za účelem chlazení, oxid sírový se rozloží na své původní reaktanty. Reverzní reakce je tedy endotermická, protože uvolňuje extra teplo ze směsi.

Reakce pro tento proces je dána jako:

Oxid siřičitý (2SO₂)+ kyslík (O₂) –> Oxid sírový (2SO₃)

Přečtěte si více o Oxid sírový

Poznámka: - Všechny reakce uvedené v tomto článku jsou prováděny buď v průmyslu nebo ve výzkumných laboratořích pod odborným dohledem, a proto se čtenářům doporučuje, aby neprováděli bez odborníka.

Existuje nespočet dalších příklad chemické změny který je reverzibilní, ale vratnou chemickou změnu je obtížné pozorovat v běžném životě, na rozdíl od nevratné chemické změny.

Také čtení:

• Příklad více alel 2
• Příklad amplitudy vlny
• Příklad principu Aufbau
• Příklad podélné vlny
• Příklad jednoduché kovalentní vazby
• Příklad heterogenní směsi
• Příklad příčné vlny
• Příklad prokaryotické buňky
• Příklad dynamické rovnováhy
• Příklad komprese