Konfigurace elektronu Europium: Vše, co potřebujete vědět!

by

Europium je lanthanoid s největší reaktivitou a je symbolizován jako Eu. Pojďme analyzovat jeho elektronické vlastnosti, jak je ilustrováno v tomto článku.

Elektronová konfigurace europia je 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f7. Europium je velmi měkký stříbřitě bílý kov, který lze snadno oxidovat a obvykle se skladuje v inertní kapalině, aby se zabránilo reaktivitě. Jeho atomové číslo je 63 a je jedním z nejvzácnějších prvků v zemi f-blok.

Elektronické a atomové vlastnosti spojené s europiem jsou velmi důležité, protože umožňují nahlédnout do jeho komplexační a koordinační chemie. Podívejme se na jeho elektronické konfigurace, orbitální diagramy atd.

Jak zapsat evropskou elektronovou konfiguraci?

Projekt elektronová konfigurace Eu lze zapsat dodržením určitých kroků.

  • Zkontrolujte atomové číslo Eu což je 63, protože to poskytne informaci o počtu elektronů.
  • Poté podle počtu elektronů zapište elektronovou konfiguraci s ohledem na Aufbauův princip a energii.
  • Nejprve do horního indexu napište energetickou hladinu následovanou podslupkou a poté počet elektronů, které může pojmout.
  • Elektronová konfigurace Eu bude 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f7.

Schéma konfigurace elektronu europia

Schématické znázornění Eu elektronickou konfiguraci lze provést podle Aufbauův princip.

evropská elektronová konfigurace
Konfigurace elektronu europia podle Aufbauova principu

Zápis elektronové konfigurace europia     

Projekt Eu zápis elektronové konfigurace je,

[Xe] 4f76s2

Tento zápis elektronové konfigurace ukazuje stabilní ušlechtilý plyn konfigurace xenon symbolem Xe a pak zbytek konfigurace, kde obě orbitaly 4f a 6s mají zpola zaplněnou a plně zaplněnou stabilitu.

Europium nezkrácená elektronová konfigurace

Nezkrácená elektronová konfigurace Eu is,

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f7.

Konfigurace elektronu europia v základním stavu

Projekt základní stav konfigurace europium je-

[Xe] 4f76s2

europium ec
Elektronová konfigurace europia v základním stavu

Excitovaný stav elektronové konfigurace europia

Projekt vzrušený stav of Eu není pevná nebo jistá. Je vysoce závislá na komplexaci, kterou prochází se specifickými ligandy. Dalším faktorem, na kterém je konfigurace excitovaného stavu Eu záleží na symetrii a hybridizace komplexu.

Orbitální diagram europia v základním stavu

Základní stav Eu orbitální diagram má konfiguraci 2,8,18,25,8,2. Schéma této konfigurace je mimo rozsah z důvodu velkého č. elektronů zapojených do každého energetického obalu.

Elektronová konfigurace Europium 3+

Projekt Eu3+ elektronovou konfiguraci lze zapsat jako,

[Xe] 4f6

Zde Eu3+ znamená, že dojde ke ztrátě 3 elektronů k vytvoření kationtů. 2 elektrony jsou darovány z orbitalu 6s a 1 elektron je darován z orbitalu 4f.

Europium 2+ elektronová konfigurace

Projekt Eu2+ elektronová konfigurace je,

[Xe] 4f7

V Eu2+ dochází k odstranění pouze 2 elektronů z orbitalu 6s podle energetického uvážení. Takže Eu2+ iontu zůstane vnější 4f7 orbital, který vykazuje zpola zaplněnou stabilitu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Stručně řečeno, europium je lanthanoid, který patří do bloku f. Eu má zdlouhavou elektronovou konfiguraci kvůli přítomnosti 63 elektronů. Jeho elektronová konfigurace as ní související vlastnosti vysvětlují jeho komplexaci a chování v základním a excitovaném stavu.

Také čtení: