Ethane Lewis Dot Structure: Kresba a podrobné vysvětlení

Ethane Lewis Dot Structure by odkazovala na tvorbu struktury sloučeniny ethanu s chemickým popisem. V tomto výzkumu by byla zastoupena podrobná struktura vysvětlující fakta, která ukazuje Lewisova struktura.  

Faktory, které by byly zahrnuty v tomto článku, jsou uvedeny níže:

Valenční elektrony Ethanu

Jedna molekula etanu se skládá ze dvou atomů uhlíku a šesti atomů kyslíku. Chemický vzorec molekuly je C2H6. Celkový počet valenčních elektronů v této sloučenině je 14.

Je velmi důležité porozumět výpočtu valenčního elektronového iontu Lewisova tečková struktura pokud molekuly. Valenční elektrony jsou hlavními účastníky tvorby vazeb mezi různými atomy.

V případě výpočtu počtu valenčních elektronů každého atomu je potřeba identifikovat počet valenčních elektronů, které atomy drží. Zjistěme tedy celkový počet elektronů v každém z atomů uhlíku a vodíku.

ethanová Lewisova tečková struktura
Molekula ethanu z Wikipedia

Celkový počet elektronů v uhlíku je šest a celkový počet voleb v jednom atomu vodíku je jeden. V prvním elektronickém obalu uhlíku jsou dva elektrony a druhý obal, tedy nejvyšší energetická hladina atomu, má čtyři elektrony, které nesplňují oktet. Proto, počet valenčních elektronů v uhlíku je čtyři.

Kromě toho, protože jeden atom vodíku drží pouze jeden jediný elektron ve svém jediném elektronickém obalu, valence atomu vodíku je jedna. Proto je zřejmé, že při tvorbě Lewisova tečková struktura proběhnou čtyři valenční volby z každého ze dvou atomů uhlíku a jeden valenční elektron z každého ze šesti atomů vodíku.

Celkový počet valenčních elektronů, který se nachází v C2H6, je 4*(2) + 6*(1) = 14.

Sdílení těchto valenčních elektronů se uskutečňuje za účelem vytvoření vazeb mezi atomy. Bylo zjištěno, že vazby v této organické molekule jsou jednoduché kovalentní vazby. Toto sdílení se děje kvůli nutkání atomů při plnění oktetu, což zajišťuje vnější stabilitu atomů jako vzácné plyny.

Kresba bodové struktury Ethane Lewise

Kroky generování Lewisova tečková struktura této organické sloučeniny bude nakresleno v této sekci. Nákres by byl relevantní pro diskusi o systematickém vytváření struktury C2H6. Účast valenčních elektronů by popisovala postup a poskytla cenné znalosti týkající se chemie za existencí C2H6.

V případě přípravy Lewisova tečková struktura z molekul je potřeba porozumět kritériu účasti valenčních elektronů v procesu vazby mezi atomy.

Dovolte nám nakreslete strukturu Lewisovy tečky ethanu, C2H6:

Výše uvedený obrázek znázorňuje polohu valenčních elektronů v C2H6. Toto je základní Lewisova tečková struktura molekuly. Tečky jsou symbolem valenčních elektronů.

Na tomto sdílení se podílejí dva atomy uhlíku. Každý z nich sdílí jeden elektron a vytváří jednoduchou vazbu. Další tři valenční elektrony atomů uhlíku jsou sdíleny se třemi atomy vodíku.

Jeden uhlík sdílí tři elektrony se třemi atomy vodíku a druhý sdílí své tři valenční elektrony s dalšími třemi atomy vodíku. Takto vytvářejí jednoduché vazby a přepravky C2H6 pomocí všech valenčních elektronů.

Atomy vodíku také sdílejí své elektrony s atomy uhlíku. Proto dochází ke vzájemnému sdílení elektronů a dokazuje, že sloučenina je kovalentní sloučenina.

ethan 1
Struktura jednoduché vazby ethanu

Tímto způsobem atomy vyplňují svůj oktet. Všechny atomy včetně uhlíku a vodíku získávají stabilitu jako jejich nejbližší vzácný plyn. Vzhledem k tomu, že helium je nejbližší vzácný plyn vodíku a ve své struktuře obsahuje dva elektrony, vodík se snaží získat stejnou elektronovou konfiguraci jako helium. Neon je pro Carbon nejbližší, a proto; uhlík má za cíl získat elektronickou konfiguraci Neonu.

Toto nutkání mít stejnou elektronickou konfiguraci helia a neonu pro vodík a uhlík je žene k této reakci sdílení elektronů. Způsobuje, že jsou vzájemně vázány kovalentní vazbou.

Fakta reprezentovaná Lewisovou tečkovou strukturou Ethanu

Existuje jen málo faktů o sloučenině, kterou sdílí Lewisova tečková struktura. Tato fakta se týkají vnitřního tvaru molekuly a podrobných informací o vzniku molekuly.

Lewisova tečková struktura etanu pomáhá identifikovat elektronické uspořádání uvnitř molekuly. Toto uspořádání a nárůst určitého počtu elektronů v konfiguraci prvky etanu jsou oznámeny strukturou Lewisovy tečky.

Podle teorie VSEPR má etan tetraedrickou geometrii. Tato teorie odkazuje na koncept odpuzování elektronových párů valenčního obalu uvnitř molekul. Zdůrazňuje elektronovou strukturu a geometrii sloučenin zjištěním síly odpuzování elektronů vazebných párů a osamocených párů.

Ethane nemá žádný osamělý pár. To je sp3 hybridizovaná tetraedrická molekula. Tato teorie VSEPR je vysvětlena pomocí Lewisova tečková struktura z Ethanu. Molekulární struktura ethanu říká, že jde o kovalentní sloučeninu a řídí se oktetem.

Rovnoměrné rozdělení elektronů mezi každý z elektronů podle jejich potřeb představuje tato tečková struktura. Podíl elektronů a teorie za ním je vysvětlena a zdůvodněna pomocí Lewisova tečková struktura.

Často kladené otázky (FAQ)

Otázka 1: Jaká je hlavní poznámka reprezentovaná teorií VSEPR?

Odpověď: Teorie VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion) ukazuje účast valenčních elektronů na vytváření vazeb mezi prvky. Tato teorie představuje vlastnosti odpuzování, které vykazují vazebné, nevazbové elektrony a elektrony s osamoceným párem v molekule. Zdůrazňuje koncept vytvoření stabilní molekulární geometrie sloučeniny.

Otázka 2: Proč je ethan považován za kovalentní sloučeninu?

Odpověď: V případě tvorby ethanu jsou elektrony sdíleny prvky. Uhlík i vodík sdílejí své elektrony navzájem. Žádný prvek své elektrony nepředává jiným. Proto je považován za kovalentní sloučeninu.

Otázka 3: Jak atomy vodíku plní svůj oktet v C2H6?

Odpověď: Uhlík má čtyři valenční elektrony, proto potřebuje čtyři další k vyplnění oktetu špatný Vodík má 1 valenční elektron, takže potřebuje jeden elektron navíc, aby získal stejnou konfiguraci jako helium.

Oba uhlíky spolu sdílejí jeden valenční elektron ze čtyř a další tři jsou sdíleny s molekulami vodíku. Molekuly vodíku s nimi navíc sdílejí svůj jediný elektron.

Otázka 4: Jaký je rozdíl mezi molekulární strukturou ethanu a ethenu?

Odpověď: V molekulární struktuře etanu se nachází atomů šest vodíků jako účastníků. Oba atomy uhlíku sdílejí pouze jeden elektron a vytvářejí mezi nimi jednoduchou vazbu.

Bylo zjištěno, že v molekulární struktuře ethenu jsou účastníky čtyři atomy vodíku. Atomy uhlíku sdílejí dva ze svých volených a vytvářejí mezi nimi dvojnou vazbu.

Otázka 5: Jaký je celkový počet valenčních elektronů přítomných v Ethenu?

Odpověď: V Ethenu jsou čtyři molekuly vodíku, které se účastní sdílené atomy vodíku, je 4*1 = 4 a celkový počet valenčních elektronů sdílených atomy uhlíku je 2*4 = 8. Celkový počet valenčních elektronů přítomných v Ethenu je tedy (8=4) = 12.

Otázka 6: Napište rozdíl mezi strukturním vzorcem Ethan, Ethene. 

Odpověď: Protože počet zúčastněných atomů vodíku v ethanu je šest, chemický vzorec ethanu je C2H6. Počet zúčastněných atomů vodíku je tedy v Ethenu čtyři; chemický vzorec ethenu je C2H4. Základní rozdíl mezi jejich strukturním vzorcem je však v různém počtu atomů vodíku ve sloučeninách.