Bylo zjištěno, že elektronová konfigurace periodického prvku vyjadřuje uspořádání elektronů v atomových orbitalech. Níže upozorněme na elektronovou konfiguraci Erbia:
Erbium je uměle izolovaný kov v pevném stavu. Kov má atomové číslo 68. V periodické tabulce je klasifikován jako prvek lanthanoidů. Při vysokém bodu tání a varu je v periodické tabulce zjištěno, že je mírně elektronegativní.
Konfigurace erbia elektronů by byla popsána zdůrazněním pravidel dodržovaných při reprezentaci konfigurace, stejně jako orbitálních diagramů a dalších prvků v tomto článku.
Jak zapsat erbiovou elektronovou konfiguraci
Postup zápisu elektronové konfigurace je uveden níže:
- Krok 1: Zápis čísla shellu je základním krokem.
- Lze si všimnout, že Erbium má celkem 6 elektronových obalů
- Krok 2: Jako další krok následuje indikace orbitalů.
- Existují čtyři orbitaly, které drží elektrony v atomu, jsou to s, p, d a f.
- Orbitaly s mají nejvyšší kapacitu držet 2 elektrony a p, daf mají kapacitu, pokud drží 6, 10 a 14 elektronů.
- Orbitaly se zapisují způsobem 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s….
- Krok 3: Konečná reprezentace vložením indexů je posledním krokem pro zápis elektronové konfigurace.
- Nakonec je počet elektronů vložen do orbitalů podle jejich nejvyšší kapacity ve formě indexů.
- Způsob zápisu konečné konfigurace je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12 5s2 5p6 6s2.
Schéma elektronové konfigurace erbia
Podle Aufbauova principu může být elektronová konfigurace Erbia reprezentována následujícím způsobem:
Zápis elektronové konfigurace erbia
Zápisy elektronové konfigurace jsou následující:
[Xe] 4f12 6s2
Výše uvedený zápis znázorňuje, že ve 4. plášti a f orbitalu je v atomu erbia 12 elektronů. V 6. plášti a orbitálu s jsou 2 elektrony v Er. Počty mušlí jsou označeny obecnými čísly. Abecedy, s, p, daf jsou orbitální notace. Indexy se používají k označení elektronových čísel.
Elektronová konfigurace Erbia v základním stavu
Elektronová konfigurace Erbia v základním stavu je [Xe] 4f12 6s2. Zde se také změní symbol prvku na 3H6.
Vybuzený stav elektronové konfigurace Erbium
Elektronová konfigurace Erbia v opuštěný stav je považován za [Xe] 4f12 6s1 stejně jako při excitaci se poslední valenční elektron dostává do vyšší orbitální polohy díky vyšší energetické hladině získané atomem.
Orbitální diagram erbia v základním stavu
V základním stavu bylo zjištěno, že orbitální diagram Erbia má vyplněné orbitaly s, p a d, ale orbital f má pouze 12 elektronů, kde má kapacitu 14 orbitalů. Zde bylo zjištěno, že vyplněné orbitaly mají každý elektron v modelu rotace ve směru i proti směru hodinových ručiček vůči sobě navzájem.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek dochází k závěru, že Erbium spotřebovává celkem 68 elektronů. Zde jasné označení orbitálního stavu atomu Erbia oznamuje, že vyplnil orbitaly kromě f orbitalu. Aufbauův princip byl identifikován jako nejspolehlivější pro vývoj struktury uspořádání elektronů uvnitř atomu.
Také čtení:
- Konfigurace jodových elektronů
- Oganessonova elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace niklu
- Elektronová konfigurace helia
- Konfigurace draslíkových elektronů
- Konfigurace elektronů radonu
- Rubidium elektronová konfigurace
- Konfigurace skandium elektronů
- Konfigurace elektronů gadolinia
- Konfigurace neonových elektronů
Ahoj… jsem Sarnali Mukherjee, absolvent univerzity v Kalkatě. Rád učím a sdílím znalosti o chemii. Postupně jsem se začal zajímat o psaní článků před rokem. Rád bych v budoucnu získal další znalosti o mém tématu.
Pojďme se připojit přes LinkedIn:
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!