Dysprosium je prvek vzácných zemin z řady lanthanoidů, který nemá volnou existenci. Pojďme si to podrobně prostudovat v tomto článku.
Dysprosium je stříbřitě bílý lesklý měkký kov, který se nachází v minerálu xenotim. Komerčně se získává z yttria jako vedlejší produkt a má aplikace v jaderné chemii kvůli vysokým magnetická susceptibilita.
Dysprosium samo o sobě má malé aplikační využití, ale v kombinaci s dalšími prvky může být použito v laserech, komerčních bleskech, pevných discích, turbínových generátorech atd. Rozeberme si různá periodická fakta s ním související jako skupina, perioda, elektronegativita atd.
Symbol dysprosia
Symbol dysprosia v periodické tabulce je Dy, který používá první dvě písmena prvku.
Skupina dysprosia v periodické tabulce
Prvky vzácných zemin podobné dysprosiu nemají takovou skupinu, do jaké patří lanthanoid řada umístěná pod periodickou tabulkou hlavní skupiny.
Období dysprosia v periodické tabulce
Dysprosium se nachází v období 6 periodické tabulky.
Blok dysprosia v periodické tabulce
Dysprosium patří mezi f-blok (základní) periodické tabulky a patří do řady lanthanoidů pod názvem prvky vzácných zemin.
Atomové číslo dysprosia
Projekt protonové číslo dysprosia je 66.
Atomová hmotnost dysprosia
Atomová hmotnost dysprosia je 162.50 u.
Dysproziová elektronegativita podle Paulinga
Projekt elektronegativita dysprosia je 1.22 podle Paulingovy stupnice, což je nízké, protože se jedná o kov a vykazuje elektropozitivitu.
Atomová hustota dysprosia
Atomová hustota dysprosia je 8.540 g/cm3.
Bod tání dysprosia
Teplota tání dysprosia je 1407 stupňů Celsia, což je poměrně vysoká teplota, což naznačuje její obtížnost tání.
Bod varu dysprosia
Bod varu dysprosia je 2562 stupňů Celsia, což je stejně jako jeho bod tání vysoký a vysvětluje jeho tuhost a tvrdost.
Dysprosium van der waals poloměr
Vanderwaalský poloměr dysprosia je 235 pm.
Dysprosium iontový/kovalentní poloměr
Dysprosium exponáty a kovalentní poloměr 192 pm s chybou +7 nebo -7.
Izotopy dysprosia
Izotopy patří do stejné rodiny prvků pouze s rozdíly v počtu neutronů a jaderných vlastnostech. Pojďme najít izotopy v dysprosiu.
Dysprosium má 7 přirozeně se vyskytujících izotopů a 29 radioizotopy uměle syntetizované mezi atomovými čísly 138 a 173. Nejběžnější izotopy dysprosia spolu s jejich úrovněmi hojnosti jsou:
- 154Dy (syn)
- 156Dy (0.056 %)
- 158Dy (0.095 %)
- 160Dy (2.329 %)
- 161Dy (18.889 %)
- 162Dy (25.475 %)
- 163Dy (24.896 %)
- 164Dy (28.260 %)
Elektronické skořápky dysprosia
Koncept elektronových obalů je velká perspektiva distribuce elektronů na principu kvantového čísla. Rozumějme tomu u dysprosia.
Dysprosium má 6 elektronických obalů nebo energetických úrovní, kde jsou elektrony distribuovány podle oktetového pravidla 2, 8, 18, 28, 8, 2.
Dysprosiová energie první ionizace
Energie první ionizace dysprosia je 573 KJ/mol, což je poměrně málo, takže dysprosium snadno reaguje.
Dysproziová energie druhé ionizace
Energie druhé ionizace dysprosia je 1130 KJ/mol, což je vyšší než první díky stabilitě orbitalu s.
Dysproziová energie třetí ionizace
Energie třetí ionizace dysprosia je 2200 KJ/mol, což je nejvíce, protože elektrony se ztratí z předposledního f obalu, což se stává obtížným kvůli jaderným účinkům.
Oxidační stavy dysprosia
Dysprosium má 5 oxidační stavy 0, +1, +2, +3 a +4, které mohou snadno tvořit slabě zásadité oxidy. Ze všech oxidačních stavů pouze +2 a +3 mohou snadno tvořit binární sloučeniny.
Konfigurace dysprosia elektronů
Elektronová konfigurace dysprosia je [Xe]4f106s2 kde Xe je vzácný plyn xenon.
Číslo CAS dysprosia
Projekt Číslo CAS dysprosia je 7429-91-6.
Dysprosium ChemSpider ID
ChemSpider ID dysprosia je 161261.
Alotropní formy dysprosia
Alotropní formy jakéhokoli prvku diskutují o změnách v uspořádání jednotlivých atomů, které jsou ovlivněny mnoha dalšími podmínkami. Podívejme se totéž na dysprosium.
Dysprosium existuje ve třech alotropních formách. Tři alotropní formy dysprosia a zobrazení jejich krystalové struktury jsou:
- Alpha-Dy (uzavřený šestiúhelníkový)
- Beta-Dy (ortorombický uzavřený šestiúhelníkový)
- Gamma-Dy (krychlový systém zaměřený na tělo)
Chemická klasifikace dysprosia
Chemické vlastnosti zobrazující dysprosium jsou:
- Lesk dysprosia se udržuje v suchém vzduchu, ale ve vlhkém vzduchu tvoří oxid.
- Reakce dysprosia se studenou vodou je poměrně pomalá, ale rychle reaguje s horkou vodou díky své elektropozitivní povaze.
- Dysprosium může snadno podléhat tvorbě koordinačních komplexů [Dy (OH2)9]3+ komplex.
- Dysprosium je hořlavý materiál, který nelze uhasit vodou, protože vykazuje reakci s vodou za vzniku plynného vodíku.
Stav dysprosia při pokojové teplotě
Stav dysprosia při pokojové teplotě je po STP pevný, i když je měkký, a přítomnost malého množství nečistot může ovlivnit jeho vlastnosti do značné míry.
Je dysprosium paramagnetické?
Magnetismus jako elementární vlastnost závisí na magnetickém uspořádání a teplotních podmínkách. Analyzujme dysprosium na stejném základě.
Dysprosium je paramagnetický protože má vysokou magnetickou sílu a vykazuje ferromagnetismus pod 85 K a spirálovitě Anti feromagnetismus nad 85K, který se dále transformuje na paramagnetismus při 300K.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Stručně řečeno, dysprosium je prvek vzácných zemin patřící do řady lanthanoidů, který vykazuje vlastnosti prvků f-bloku a může vykazovat vysokou úroveň magnetických a jaderných aplikací.
Dobrý den, jsem Mansi Sharma, dokončil jsem magisterské studium chemie. Osobně věřím, že učení je větší nadšení, když se učí kreativně. Jsem předmětový expert v chemii.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!