Konfigurace dysprosia elektronů: 7 faktů, které byste měli vědět!

Dysprosium je lanthanoid s 66 elektrony, který se používá v laserových materiálech. Pojďme se ponořit hluboko do elektronické konfigurace Dy.

Elektronická konfigurace Dy je [Xe]4f¹⁰6s². Konfigurace elektronů na obal vychází na 2,8,18,28,8,2. Dy ukazuje oxidační stavy 0, +1, +2, +3, +4.

Dy je prvek vzácných zemin, který je v pevné fázi at STP. V tomto článku prozkoumáme elektronickou konfiguraci Dy.

Jak napsat konfiguraci elektronu dysprosia

Elektronová konfigurace Dy je 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁰5d⁰6s² který je napsán pomocí následujících kroků. což je znázorněno následovně -

• Orbital S může mít 2 elektrony.
• P orbital může mít 6 elektronů.
• D orbital může mít 10 elektronů, a
• Orbital F může mít 14 elektronů.
• Různé orbitaly mohou pojmout určitý počet elektronů, které jsou naplněny podle Aufbauův princip, Pauliho vylučovací princip a Hundovo pravidlo.

Schéma konfigurace elektronů dysprosia

Projekt elektronická konfigurace Dy je 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁰5d⁰6s² který je nakreslen následovně -

Zápis konfigurace elektronu dysprosia

Elektronická konfigurace Dy je 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁰5d⁰6s² který je napsán dvěma následujícími způsoby -

• [Xe] 4f¹⁰6s² s ohledem na vzácný plyn xenon a
• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁰5d⁰6s² z hlediska orbitalů.

Dysprosium nezkrácená elektronová konfigurace

Nezkrácená elektronová konfigurace Dy je 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁰5d⁰6s².

Konfigurace elektronu dysprosia v základním stavu

Základní elektronová konfigurace Dy je 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁰5d⁰6s².

Excitovaný stav konfigurace elektronů dysprosia

Konfigurace excitovaného elektronu Dy je 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁰5d⁰6s².

Orbitální diagram dysprosia v základním stavu

Chcete-li nakreslit orbitální diagram základního stavu, postupujte podle uvedených kroků -

• Za prvé, orbitaly jsou uspořádány v rostoucím pořadí energií.
• Poté jsou elektrony naplněny podle Aufbauův princip, Pauliho vylučovací princip a Hundovo pravidlo. Základní stav orbitální diagram Dy, kde je elektronická konfigurace 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁰5d⁰6s² je nakreslen následovně -

závěr

Dy je stříbřitě bílého vzhledu patřící do období 6 periodické tabulky. Dy je slabě zásaditý oxid a objevil jej Lecoq de Boisbaudran. Používá se v laserech, cementu, dozimetrech, jodidy dysprosia se používají v metalhalogenidových výbojkách.