Dynamická rovnováha v řešení: 9 faktů, které byste měli vědět

V tomto článku se zaměříme na dynamickou rovnováhu v řešení. V bodě dynamické rovnováhy můžeme vidět stejnou rychlost reakcí vpřed i vzad.

Dynamická rovnováha je obecně pozorována pouze v uzavřený systémtj. spotřeba množství reaktantů v reakci je ohrožena reverzní reakcí produkující totéž bez jakékoli ztráty. Jinými slovy, vzájemná konverze mezi reaktanty a produkty probíhá podobnou rychlostí.

Dynamická rovnováha v roztoku

V bodě, kdy návrat částic směrem k povrchu odpovídá rychlosti opuštění stejných částic z povrchu. Tento bod je sám o sobě považován za ustavení dynamické rovnováhy. Když je dosaženo nasycení, částice mají tendenci se pohybovat zpět k povrchu.

Například víme, že když sůl vložíte do vody, rozpustí se, protože částice (sůl) vniknou do vody. řešení (voda) po opuštění povrchu. Může být zjištěna rovnovážná konstanta, která představuje součin rozpustnosti charakterizující rovnováhu rozpustnosti. Produkt rozpustnosti je v podstatě závislý na teplotě.

dynamická rovnováha v roztoku
Obrázek kreditů: Pixabay obrázky zdarma

Co znamená rovnováha roztoku?

Typ dynamické rovnováhy v roztoku je uznáván jako rovnováha roztoku, když existuje chemická rovnováha mezi pevným stavem a formou roztoku stejné sloučeniny. Prostřednictvím disociace nebo a chemická reakcePevná forma látky se začne rozpouštět v jakékoli složce roztoku.

Může být zjištěna rovnovážná konstanta, která představuje součin rozpustnosti charakterizující rovnováhu rozpustnosti. Produkt rozpustnosti je v podstatě závislý na teplotě.

Obrázek kreditů: Pixabay obrázky zdarma

Co je dynamická rovnovážná rozpustnost?

Ve fázi probíhá migrace jednotlivých molekul z tuhého stavu do roztoku a naopak, respektive rychlost rozpouštění i srážení je evidentně stejná nebo stejná. Koncentrace rozpuštěné látky, která je přítomna v roztoku, který dosáhl nasycení, není nic jiného než rozpustnost.

Když je dosaženo nasycení, částice mají tendenci se pohybovat zpět směrem k povrchu, což odpovídá rychlosti opouštění částic ze stejného povrchu. Dynamická rovnováha v roztocích je vždy charakterizována rovnovážnou konstantou, která je obecně bezrozměrnou veličinou.

Jak mohou řešení demonstrovat dynamickou rovnováhu?

V případě dynamické rovnováhy v roztoku, jak všichni víme, může nastat stejná rychlost dopředných i zpětných reakcí a koncentrace odpovídající oběma reaktantům i produktům jsou fázově vyrovnané.

Dynamické slovo představuje, že obě výše uvedené reakce jsou v běhu nebo jsou kontinuální. To je důvod, proč jsme všichni svědky nezměněného systému.

Víme, že když se sůl vloží do vody, rozpustí se, protože částice (sůl) vniknou do roztoku (vody) po opuštění povrchu. Po určité době se další přidaná sůl nerozpustí jako dříve. To je způsobeno ustavením saturace.   

Ve kterém typu řešení vždy existuje rovnováha?

Je experimentálně pozorováno, že můžeme být svědky dynamická rovnováha v roztoku, který dosáhl nasycení. V takových nasycených roztocích dochází k rovnováze mezi rozpuštěnou látkou a nerozpuštěnou látkou. V jiném typu roztoku nazývaném zředěný roztok neexistuje žádná nerozpuštěná látka.

Z tohoto důvodu také neexistuje rovnováha. Přesycený roztok se týká roztoku, u kterého bylo zjištěno, že rozpustil více rozpuštěné látky než nasycený; je tedy také daleko od rovnováhy. V několika případech mohou takové roztoky mít sklon k rovnováze při vysrážení již rozpuštěného materiálu.

Jak dynamická rovnováha ovlivňuje rozpustnost?

Rozpustnost, jednoduše řečeno, není nic jiného než maximální mez, kterou je rozpuštěná látka schopna rozpustit v daném rozpouštědle, když je dosaženo rovnovážného bodu. V tomto konkrétním případě máme částice, které opouštějí povrch stejnou rychlostí, dokonce se vracejí na povrch a vytvářejí a stav dynamické rovnováhy v roztoku.

Tento stav nikde neovlivňuje rozpustnost látky. Může být zjištěna rovnovážná konstanta, která představuje součin rozpustnosti charakterizující rovnováhu rozpustnosti. Produkt rozpustnosti je v podstatě závislý na teplotě.

Je nenasycený roztok v rovnováze?

Pokud jde o rozpuštěnou látku, když nejsme schopni dosáhnout rovnováhy, stav představuje jednoduše nenasycený roztok. Nenasycený roztok se obvykle vyznačuje větším množstvím rozpuštěné látky než nasycený roztok. Můžeme také říci, že v nenasyceném roztoku je koncentrace rozpuštěné látky nižší ve srovnání s její rozpustností.

Můžeme vidět jak proces rozpouštění, tak krystalizaci současně, oba působí jako opačné procesy. Nenasycený roztok vykazuje větší odezvu na rozpouštění ve srovnání s krystalizací.

baňka 3
Obrázek kreditů: Pixabay obrázky zdarma

Proč v nenasyceném roztoku neexistuje rovnováha roztoku?

Chemický roztok se označuje jako nenasycený roztok, když se zjistí, že koncentrace rozpuštěné látky v něm obsažené je nižší s ohledem na charakteristickou rovnovážnou rozpustnost roztoku. Můžeme vidět jak proces rozpouštění, tak i krystalizaci současně, oba působí jako vzájemně opačné procesy.

Rozpouštění není nic jiného než proces popisující tendenci rozpuštěné látky rozpouštět se v rozpouštědle a krystalizace je pravým opakem toho, tj. proces ukládání rozpuštěné látky. Nenasycený roztok vykazuje větší odezvu na rozpouštění ve srovnání s krystalizací.

Proč je důležitá rovnováha rozpustnosti?

Rovnováha rozpustnosti je považována za jednu z důležitých fyzikálních vlastností, které jsou spojeny se systémem, pokud jde o rozpustnost přísady v polymeru, protože je užitečná při určování množství přísady, která je přítomna v polymeru. Obecná tvorba jakékoli pevné látky je prováděna jejími základními částicemi.

Takové částice jsou poskytovány rozpuštěním pevné látky ve vodě. Fyzikální proces, který zahrnuje převážně afinitu spojenou s molekulami. Obecně je dobrá afinita charakterizována podobným chemickým složením, které rovněž podporuje rozpustnost.

Jak souvisí rozpustnost s rovnováhou mezi rozpouštědlem a rozpuštěnou látkou?

Rozpustnost, jednoduše řečeno, není nic jiného než maximální mez, kterou je rozpuštěná látka schopna rozpustit v daném rozpouštědle, když je dosaženo rovnovážného bodu. V tomto konkrétním případě máme částice, které opouštějí povrch stejnou rychlostí, dokonce se vracejí na povrch a vytvářejí stav dynamická rovnováha v roztoku. Tento stav nikde neovlivňuje rozpustnost látky.

Rovnováha rozpustnosti je považována za jednu z důležitých fyzikálních vlastností, které jsou spojeny se systémem, pokud jde o rozpustnost přísady v polymeru, protože je užitečná při určování množství přísady, která je přítomna v polymeru. Obecná tvorba jakékoli pevné látky je prováděna jejími základními částicemi. Takové částice jsou poskytovány rozpuštěním pevné látky ve vodě.

potravinářská barva 1
Obrázek kreditů: Pixabay obrázky zdarma

Co myslíš tou fyzickou rovnováhou?

Pokud v systému nejsme schopni stanovit žádnou rozpoznatelnou změnu spojenou s jeho fyzickým stavem, pak se říká, že je přítomen ve fyzické rovnováze. Existují určitá kritéria týkající se systému, aby v něm bylo možné dosáhnout fyzické rovnováhy.

tj. předpokládá se, že systém je uzavřený systém, jak se mění čas, a nemělo by docházet k žádným změnám v měřitelných veličinách. Obecně se zjistí, že fyzikální rovnováha je přítomna pouze v bodě nasycení. Fyzikální proces, který zahrnuje převážně afinitu spojenou s molekulami. Obecně je dobrá afinita charakterizována podobným chemickým složením, které rovněž podporuje rozpustnost.

Co znamená statická rovnováha?

V případě statické rovnováhy v roztocích, jak všichni víme, není možná stejná rychlost dopředných i zpětných reakcí a mění se koncentrace odpovídající oběma reaktantům i produktům. Slovo „statický“ znamená, že během statické rovnováhy nedojde k žádné chemické reakci jako takové.

Uveďte rozdíly mezi dynamickou rovnováhou v roztoku a fyzikální rovnováhou.

Dynamická rovnováhaStatická rovnováha
Stejná rychlost reakcí vpřed i vzad je možná situaceV dané situaci není možná stejná rychlost reakcí vpřed i vzad
koncentrace odpovídající oběma reaktantům i produktům jsou fázově vyrovnanéKoncentrace odpovídající oběma reaktantům i produktům jsou různé
Dynamické slovo představuje, že obě výše uvedené reakce jsou v běhu nebo jsou kontinuálníSlovo „statický“ znamená, že během statické rovnováhy nedojde k žádné chemické reakci jako takové.  
Systém má být uzavřeným systémem.Systém má být otevřeným systémem.

Co se děje v systému, o kterém se říká, že je v dynamické rovnováze?

Nepatrná variace, která vede k celkové změně systému, je obvykle svědkem v systému, ve kterém byla ustavena dynamická rovnováha. V několika biologických systémech dochází k dynamické rovnováze. Například voda tvoří buňku.

Jaký je referenční bod pro zjištění, že systém dosáhl dynamické rovnováhy?

Pokud dokážete rozpoznat nějaké změny spojené s množstvím reaktantů i produktů, pak není v dynamické rovnováze. I když nejste schopni rozpoznat změny pouhým okem, neuvádí stav systému do dynamické rovnováhy, protože změny mohou být nepatrné, aby je bylo možné vidět pouhým okem.

Proč nazýváme rovnice rovnováhy jako dynamické rovnice?

Rovnovážné rovnice obecně nazýváme dynamickými rovnicemi, protože může nastat stejná rychlost dopředných i zpětných reakcí a koncentrace odpovídající oběma reaktantům i produktům jsou fázově vyrovnané.

Dynamické slovo představuje, že obě výše uvedené reakce jsou v běhu nebo jsou kontinuální. Ustálený systém je také charakterizován dynamickou rovnováhou.

Je možné, aby teplota, tlak nebo koncentrace ovlivnily rovnováhu systému?

Jak všichni víme, teplota, tlak a koncentrace jsou parametry schopné ovlivnit chemickou reakci probíhající v systému; takže všechny nakonec ovlivňují rovnováhu systému, protože je dosaženo takzvané dynamické rovnováhy v souladu s probíhající chemickou reakcí.

Zkuste napsat krátkou poznámku o dynamické rovnováze v roztoku.

V bodě, kdy návrat částic směrem k povrchu odpovídá rychlosti opuštění stejných částic z povrchu. Tento bod je sám o sobě považován za ustavení dynamické rovnováhy. Když je dosaženo nasycení, částice mají tendenci se pohybovat zpět k povrchu.

Stejná rychlost dopředných i zpětných reakcí je možná situace spojená s dynamická rovnováha v roztoku.

Proč investovat do čističky vzduchu?

V případě dynamické rovnováhy v roztocích, jak všichni víme, může nastat stejná rychlost dopředných i zpětných reakcí a koncentrace odpovídající oběma reaktantům i produktům jsou fázově vyrovnané. Dynamické slovo představuje, že obě výše uvedené reakce jsou v běhu nebo jsou kontinuální. To je důvod, proč jsme všichni svědky nezměněného systému.

Také čtení: