Abychom nejprve porozuměli dynamické rovnováze v molekulách, musíme znát význam významu dynamické rovnováhy. Rovnovážný stav jakékoli látky je stav systému, ve kterém dosáhne své nejstabilnější polohy, a dynamická rovnováha se vztahuje k formě, kterou systém dosáhne během vratných reakcí.
Pokud vezmeme v úvahu případ chemických reakcí, počet molekul působících jako reaktanty se bude rovnat počtu molekul na straně produktu; jak reaktanty, tak produkty budou mít stejný počet molekul a nebudou se měnit. Tento stav je označován jako v dynamické rovnováze. Pojďme si to o tom podrobně prostudovat.
Co je dynamická rovnováha v molekulách?
Dynamická rovnováha je jednou z podmínek systému, ve které molekuly látky dosáhnou rovnovážného stavu, všechny aktivity molekul reaktantů a molekul produktu budou stejné. Nebude se měnit, dokud nebude v rovnovážném stavu.
Vezměme si příklad chemické reakce. Dynamická rovnováha nastává během reverzibilní reakce mezi produkty a reaktanty, tj. poměr molekul, obou reaktantů a produktů je stejný a nebude se s časem měnit.
Jak molekuly dosáhnou dynamické rovnováhy?
Molekuly dosáhnou dynamické rovnováhy, když jsou ve vratné reakci. Při tomto typu reakce látka dosáhne dynamické rovnováhy, když molekuly jak reaktantu, tak produktů procházejí stejnou rychlostí a rychlostí.
Molekuly jsou aktivními účastníky reverzibilní reakce, uvážíme-li, že dochází k nepřetržitému přechodu molekul reaktantu a molekul produktu stejnou rychlostí; v tomto bodě nastává dynamická rovnováha, která vyžaduje, aby nedocházelo k žádné další změně v rychlosti koncentrace látky.
Kdy jsou molekuly v dynamické rovnováze?
Molekuly reaktantů a produktů dosáhnou dynamické rovnováhy, když procházejí vratnou reakcí. Rychlost, kterou se molekuly v dopředné reakci pohybují, se zde rovná rychlosti, kterou prochází zpětná reakce.
Molekuly dosáhnou ustáleného stavu v dynamické rovnováze a mohou popsat, že se během reakce budou pohybovat stejnými rychlostmi beze změny a konstantní hodnoty.
Co se stane s molekulami v dynamické rovnováze?
Molekuly dosáhnou ustáleného stavu a nedojde k žádné další změně ve formě molekul jak reaktantů, tak produktů systému, protože dynamická rovnováha nastává prostřednictvím reverzibilní reakce.
Celková změna koncentrace systému během vratné reakce při dosažení dynamické rovnováhy bude nulová.
Příklad dynamické rovnováhy v molekulách
Můžeme kolem sebe pozorovat různé příklady dynamické rovnováhy; některé z důležitých jsou uvedeny níže,
- Dešťová kapka
- Vana naplněná vodou
- Pocení
- Přenášení nákladu
- Hodiny
Dešťová kapka
Když venku lije, pozorujeme miliony dešťových kapek, které dosahují zemský povrch. Všechny tyto dešťové kapky dopadají na planetu stejnou rychlostí nebo rychlostí; v tomto stavu můžeme vidět, že molekuly dešťových kapek jsou v dynamické rovnováze.
Vana naplněná voda
Když napustíte vanu vodou do určitého bodu a později vyjmete zátku, aby mohla voda vytéct, nechte kohout otevřený a nechte napustit stejné množství vody. Pak zde můžeme pozorovat existenci dynamické rovnováhy v molekul.
Voda z kohoutku, který se neustále přidává do vany, bude stejná jako voda vytékající zátkou.
Pocení
Můžeme vidět dosažení dynamické rovnováhy v molekulách, dokonce i u živých druhů, prostřednictvím pocení. Můžeme vidět, že tělo bude udržovat konstantní teplotu, dokud nedojde ke změně okolí; když se tělesná teplota zvýší, automaticky se potí, aby se tělo ochladilo odstraněním molekul tepla přes kůži.
Naopak, když se tělo třese zimou, a kalorie v těle pomáhají udržovat teplotu produkováním tepla. V obou případech se tělo dostane do rovnováhy.
Přenášení nákladu
Jedinec nese těžké břemeno v jedné ruce a naklání se na druhou stranu, aby udrželo rovnováhu břemene a tento akt ho přivádí do dynamické rovnováhy.
Hodiny
Obecně platí, že hodiny mají tři ručičky a můžeme pozorovat, že jsou to dvě ručičky pro minutu a jedna ručička pro druhou, ručička, která ukazuje sekundy, prochází jednotně úhlová rychlost.
To dělá točivý moment a zrychlení nulové; tento proces je v dynamické rovnováze.
To jsou některé ze základních dynamických rovnováh pozorovaných v molekulách.
Kdy můžeme říci, že tělo je v dynamické rovnováze?
Můžeme říci, že objekt nebo těleso je v dynamické rovnováze, když se těleso během svého pohybu pohybuje stejnou rychlostí nebo rychlostí.
Pokud se například objekt po celou dobu svého pohybu pohybuje rovnoměrnou rychlostí lineárním pohybem, můžeme říci, že těleso je v dynamické rovnováze.
Co se děje s molekulami během dynamické rovnováhy?
Při vratné reakci dochází k dynamické rovnováze. V tomto stavu se molekuly, které se přeměňují na produkty, budou rovnat počtu molekul, které se přeměňují na reaktanty. Během tohoto stavu systému nedochází v molekulách k žádným změnám.
Celková změna systému v dynamickém rovnovážném stavu zůstane při vratné reakci, která v látce probíhá, stejná.
Jaký je příklad dynamické rovnováhy v každodenním životě?
Existují různé příklady dynamické rovnováhy v běžném životě. Některá ze základních kritérií jsou uvedena níže,
- V nádobě se zahřívá voda, aby se vejce uvařila.
- Kapky deště dopadají na zemský povrch stejnou rychlostí.
- Jakýkoli objekt pohybující se po dráze stejnou rychlostí
V našem okolí můžeme pozorovat mnoho dalších příkladů, kdy systém dosahuje dynamické rovnováhy.
K jakým změnám dochází v molekulách v dynamické rovnováze?
Když jsou molekuly v dynamické rovnováze, nebudou pozorovány žádné změny, protože molekuly jak reaktantů, tak produktů procházejí stejnou rychlostí a rychlostí, když jsou reverzibilní.
Molekuly jsou aktivními účastníky reverzibilní reakce, uvážíme-li, že dochází k nepřetržitému přechodu molekul reaktantu a molekul produktu stejnou rychlostí; v tomto bodě nastává dynamická rovnováha, která vyžaduje, aby nedocházelo k žádné další změně koncentrace.
Co rozumíte pod pojmem molekulární dynamická rovnováha?
Molekulární dynamická rovnováha je definována jako stav systému; v této fázi dochází v systému k reverzibilní reakci, která pomáhá udržovat poměr molekul reaktantu a produktu.
I když nedochází k žádné změně poměru, můžeme pozorovat, že pohyb částic se převádí z reaktantů na produkty a naopak.
Jaké jsou základní faktory, které jsou nezbytné pro dynamickou rovnováhu?
Základní faktory, které jsou nezbytné pro objekt v dynamické rovnováze, jsou následující:
- Tlak vyvíjený na molekuly reaktantů a produktů se nebude s časem měnit.
- Rychlost, s jakou dochází k dopředné a zpětné reakci v dynamické rovnováze, bude stejná.
- Reakční kvocient systému bude stejný jako dynamická rovnovážná konstanta.
Jak vzniká dynamická rovnováha?
Dynamická rovnováha nastává v systému, když dochází k reverzibilní reakci, tj. molekuly produktů se přeměňují na molekuly reaktantů stejnou rychlostí a stejným způsobem se nemění koncentrace systému.
Například, když se do kádinky v kádince vloží lžička soli, částice soli se rozpustí a splynou s vodou, ale koncentrace se nemění v důsledku dynamické rovnováhy.
Fakta o dynamické rovnováze
Různé skutečnosti o dynamické rovnováze jsou uvedeny níže,
- Pohybuje-li se jakýkoli předmět po celou dobu svého pohybu rovnoměrnou rychlostí lineárním pohybem, pak můžeme říci, že těleso je v dynamické rovnováze. Celková hodnota síly a zrychlení působící na tento objekt bude nulová.
- Pokud má objekt během svého pohybu změnu ve zrychlení, pak není považován za v dynamické rovnováze.
- Pokud objekt prochází po kruhové dráze s různou úhlovou rychlostí, pak objekt není uvnitř dynamická rovnováha.
- Pokud se však pohybuje po kružnici rovnoměrnou rychlostí v té době, lze jej označit za v dynamické rovnováze.
- Pohybuje-li se těleso různou rychlostí, nemůže dosáhnout dynamické rovnováhy, protože nemůže postupovat rovnoměrnou rychlostí.
- To jsou některé ze základních podmínek, za kterých molekuly systému nemohou dosáhnout dynamického rovnovážného stavu.
Shrnutí
Proto jsme pochopili, že můžeme detailně realizovat dynamickou rovnováhu v molekulách tím, že nejprve známe pojem dynamické rovnováhy. Rovnovážná poloha jakékoli látky je stav systému, ve kterém dosáhne svého nejstabilnějšího stavu, a dynamická rovnováha se týká stavu, kterého systém dosáhne během vratných reakcí.
Také čtení:
- Kde lze pozorovat totální vnitřní odraz
- Podrobný přehled o Jupiteru, největší planetě
- Příčiny a prevence ztráty sluchu
- Monochromatická aberace
- Příklady vedení
- Arsen je tvárný
- Příklad hranolu
- Jak zjistit koeficient statického tření
- Je magnetismus fyzikální vlastnost
- Jak vypočítat rozpustnost
Jsem Raghavi Acharya, dokončil jsem postgraduální studium fyziky se specializací v oboru fyzika kondenzovaných látek. Fyziku jsem vždy považoval za podmanivou oblast studia a baví mě objevovat různé oblasti tohoto předmětu. Ve volném čase se věnuji digitálnímu umění. Mé články se zaměřují na to, abych čtenářům velmi zjednodušeným způsobem předal pojmy fyziky.