9 Příklady dvojité substituční reakce: Podrobné vysvětlení

V tomto článku se podrobně podíváme na to, co jsou příklady reakcí dvojitého nahrazení.

• Reakce hydrogenuhličitanu sodného a kyseliny octové
• Reakce kyseliny fluorovodíkové a hydroxidu sodného
• Reakce chloridu barnatého a síranu sodného
• Reakce dusičnanu stříbrného a chloridu sodného
• Reakce jodidu draselného a dusičnanu olovnatého
• Reakce hydroxidu barnatého a kyseliny sírové
• Reakce kyseliny chlorovodíkové a sulfidu sodného
• Reakce kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu sodného
• Reakce uhličitanu draselného a jodidu amonného
• Reakce hydroxidu sodného a sulfidu česného

Když dvě komplexní molekuly vzájemně reagují, což vede k vytvoření dalších komplexních molekul, ve kterých se kladné ionty a záporné ionty nahrazují, pak se to nazývá dvojitá substituční reakce. 'Metateze' a 'reakce dvojitého vytěsnění' jsou další termíny označované jako reakce dvojitého nahrazení. Jak název napovídá, kation i anion vykazují v reakci vytěsnění.

Reakce dvojitého nahrazení jsou tří typů:

Tvorba plynu: Reakce, při kterých je výsledný produkt v plynném stavu.

Srážky: Ve vodě rozpustné iontové sloučeniny podléhají reakci za vzniku ve vodě nerozpustného produktu, pak se nazývá srážecí reakce.

Neutralizace: Tento typ reakce obvykle vykazují kyseliny a zásady. Sůl a voda vznikají jako produkty reakcí kyselina – zásada.

Čtěte také: 15 Příklady souřadnicových kovalentních vazeb: Detailní pohled a fakta

Dvojitá náhradní reakce Příklady

Reakce hydrogenuhličitanu sodného a octová kyselina

Hydrogenuhličitan sodný reaguje s kyselinou octovou, což vede ke vzniku kyseliny uhličité, octanu sodného a kyseliny uhličité. Jako kladně nabitý vodík, sodík ionty a záporně nabité výměna uhlíkových a karboxylových skupin v produktech. Proto, an příklad reakce dvojitého nahrazení.

Reakce kyseliny fluorovodíkové a hydroxidu sodného

Kyselina fluorovodíková a hydroxid sodný podléhají reakci za vzniku fluoridu sodného spolu s vodou. Kation a anion vykazují náhradu jinými stejně nabitými ionty. Je to neutralizační reakce.

Reakce chloridu barnatého a síranu sodného

V reakci na Chlorid barnatý a síran sodný, kladně nabité ionty barya a sodíku se vzájemně nahrazují, na druhé straně se nahrazují záporně nabité chloridové a sulfidové ionty.

Reakce dusičnanu stříbrného a chloridu sodného

Dusičnan stříbrný a chlorid sodný podléhají reakci za vzniku dusičnanu sodného spolu s chloridem stříbrným. Kation a anion vykazují náhradu jinými stejně nabitými ionty. Jde o srážecí reakci, kdy vzniká ve vodě nerozpustná sraženina chloridu stříbrného.

Reakce jodidu draselného a dusičnanu olovnatého

Jodid draselný a dusičnan olovnatý podléhají chemické reakci a jako produkty se tvoří dusičnan draselný a jodid olovnatý. Jako kladně nabité ionty draslíku, olova a záporně nabité dusičnany se v produktech vyměňují jodidové ionty.

Reakce hydroxidu barnatého a kyseliny sírové

Hydroxid barnatý a kyselina sírová podléhají reakci za vzniku síranu barnatého spolu s vodou. Kationty barya a hydronia se navzájem nahrazují, stejně jako anionty hydroxid a sulfid jsou nahrazeny.

Reakce kyseliny chlorovodíkové a sulfidu sodného

Kyselina chlorovodíková reaguje s vodným sulfidem sodným, což vede k tvorbě plynného sirovodíku a chloridu sodného. Jako kladně nabitý vodík, sodíkové ionty a záporně nabité chloridy se v produktech vyměňují sulfidové ionty.

Reakce kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu sodného

Sůl a voda se tvoří jako produkt, když kyselina a zásada podléhají chemické reakci. Kladně nabité ionty jedné molekuly tvoří vazbu se záporně nabitými ionty jiné molekuly a naopak. Chlorid sodný a voda vznikají reakcí kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný.

Reakce uhličitanu draselného a jodidu amonného

Při reakci uhličitanu draselného a jodidu amonného se kladně nabité ionty draslíku a amonia nahrazují, na druhé straně se nahrazují záporně nabité uhlíky a jodidy.

Reakce hydroxidu sodného a sulfidu česného

Hydroxid sodný reaguje s vodným sulfidem česným, což vede k tvorbě plynného sulfidu sodného a hydroxidu česného. Jako kladně nabité cesium, sodíkové ionty a záporně nabité hydroxidy se v produktech vyměňují sulfidové ionty.

Čtěte také: 10 Iontová vazba Příklady: Vysvětlení a podrobná fakta

Často kladené otázky:

1) Otázka: Co je reakce dvojitého nahrazení?

Odpověď: A dvojitá náhradní reakce je definován jako,

Když dvě komplexní molekuly spolu reagují, což vede k vytvoření dalších komplexních molekul, ve kterých se kladné a záporné ionty nahrazují, nazývá se to dvojitá náhradní reakce. Metateze a reakce dvojitého vytěsnění jsou další termíny, které se používají pro reakci dvojitého nahrazení. Jak název napovídá, kation i anion vykazují v reakci vytěsnění.

2) Otázka: Jaké jsou typy reakcí dvojité náhrady?

Odpověď: Typy reakcí dvojitého nahrazení jsou,

Tvorba plynu: Reakce, při kterých je výsledný produkt v plynném stavu.

Srážky: Ve vodě rozpustné iontové sloučeniny podléhají reakci za vzniku ve vodě nerozpustného produktu, pak se nazývá srážecí reakce.

Neutralizace: Obvykle kyseliny a zásady vykazují tento typ reakce. Sůl a voda vznikají jako produkty reakcí kyselina – zásada.

3) Otázka: Jak víte, že dojde k dvojité substituční reakci?

Odpověď: Chcete-li zjistit, zda dojde k reakci dvojitého nahrazení,

K dvojité substituční reakci dochází, když iontové sloučeniny reagují ve vodných roztocích, což vede k tvorbě jiných iontových sloučenin. V této reakci vykazují ionty náhradu. Sledováním pozic kationtů a aniontů v reaktantech a produktech lze zjistit, zda dochází k reakci dvojitého vytěsnění nebo ne.

4) Otázka: Může dojít k dvojité vytěsňovací reakci, když jsou produkty vysoce rozpustné?

Odpověď: Dvojitá substituční reakce neprobíhá.

Reakce dvojitého vytěsňování lze provádět pouze ve vodných roztocích. Vyžaduje sloučeniny s částečnou rozpustností, která vede k tvorbě iontů. Aby se kationty a anionty mohly vzájemně nahradit. Když jsou tedy produkty vysoce rozpustné, nemůže dojít k dvojité vytěsňovací reakci.

Čtěte také: 5+ Příklady dvojitých dluhopisů: Podrobné poznatky a fakta