Vede slaná voda elektřinu: 9 faktů, které byste měli vědět

by

Roztok schopný přenášet náboje ionty roztokem se nazývá elektricky vodivý roztok. Pokud se sůl rozpouští ve vodě, pak studujme o slané vodě, která vede elektřinu.

Slaná voda je dobrým vodičem elektřiny. Vedení je možné ve slané vodě v důsledku porušení iontové vazby soli. Když se některé látky rozpouštějí ve vodě a mohou vést elektřinu, nazývá se elektrolyt.

Slanou vodu lze považovat za elektrolyt. Pojďme si prostřednictvím tohoto příspěvku prostudovat některá fakta týkající se vedení elektřiny ve slané vodě.

Proč slaná voda vede elektrický proud?

Sůl není nic jiného než chlorid sodný. Když se rozpustí ve vodě, chlorid sodný se rozdělí na sodík a chloridové ionty. Pojďme se dozvědět o slané vodě, která vede elektřinu.

Když se sůl rozpustí ve vodě, oddělí svůj příslušný kationt a anion od krystalu chloridu sodného a nechá se volně pohybovat vlivem vody. Volný pohyb iontů může nést náboje pro vedení elektřiny.

Jak slaná voda vede elektřinu?

Vodivost v jakémkoli roztoku je možná díky mobilním iontům. Pojďme si vysvětlit, jak probíhá vedení elektřiny v roztoku slané vody.

Elektrická vodivost slané vody se řídí principem přitažlivosti mezi opačnými náboji. Když se sůl rozpouští ve vodě, vodík působí jako kladný terminál a přitahuje chloridové ionty. Kyslík působí jako záporný terminál a přitahuje ionty sodíku, což vede k elektrickému vedení.

K vytvoření stabilní iontové sloučeniny musí atom sodíku darovat elektron chloru. Sodík se tedy skládá z více kladných nábojů tím, že daruje elektron a přijme elektron ze sodíku, chloridový ion se stává záporně nabitým iontem.

Proč slaná voda vede elektřinu, ale sůl ne?

Základní podmínkou elektrické vodivosti je, že elektrony musí proudit. Zaměřme se na důvod, proč sůl není elektrický vodič.

V pevném stavu soli jsou její ionty pevně drženy pohromadě silnou elektrostatickou silou. Tyto ionty jsou pevně zachyceny v mřížkové struktuře, takže náboje se nemohou volně pohybovat a vést. Jak se sůl rozpouští ve vodě, síla zachycující ionty se rozpadne a způsobí pohyb nábojů.

Co se stane, když elektřina prochází slanou vodou?

Proces předávání elektřiny roztoku k vedení se nazývá elektrolýza. Pojďme si prostudovat scénář průchodu elektřiny slanou vodou.

Když je elektřina předána do roztoku slané vody, hydroxid sodný se získá spojením s molekulami OH vody. Spolu s tím se uvolňuje plynný vodík a chlór.

sůl 2
Reakce slané vody při průchodu elektřiny

Když elektřina prochází elektrodou, plynný vodík se oddělí od vody a shromažďuje se kolem katody, když se na konci anody shromažďují drobné bublinky a plynný chlór. Hydroxylové a sodné ionty se spojí za vzniku hydroxidu sodného, ​​který zůstane v roztoku.

Je slaná voda vodivější než sladká?

Sladká voda se skládá z některých rozpuštěných anorganických sloučenin a nese nejmenší množství vodivých iontů. Soustřeďme se na vodivost sladké vody.

Slaná voda je vodivější než sladká voda kvůli rozpouštění iontů. Pro vedení elektřiny musí roztok obsahovat volné ionty. Sladká voda postrádá pohyblivé ionty, zatímco slaná voda má pohyblivější elektrony. 

Dalším důvodem větší vodivosti ve slané vodě je, že vodivost je také ovlivněna kyselou a zásaditou povahou molekul. Slaná voda je o něco hustší než sladká voda a zásaditá.

Vede ionizovaná voda elektrický proud?

Když jsou nějaké minerály rozpuštěny ve vodě, rozštěpí se na příslušný anion a kationt se nazývá ionizovaná voda. Ukažme si vodivost v ionizované vodě.

Ionizovaná voda se skládá z velkého množství mobilních iontů, a proto může ionizovaná voda vést elektřinu. Když se některé iontové sloučeniny rozpustí, voda a její příslušné ionty se ze sloučeniny uvolní a mají tendenci se volně pohybovat. Čistý pohyb těchto mobilních iontů způsobuje elektrické vedení.

Například každodenní voda může mírně vést elektrický proud kvůli několika rozpuštěným minerálům a solím. Mezitím je mořská voda vodivější, protože nese obrovské množství kovových iontů.

Proč slaná voda vede elektřinu lépe než sladká voda?

Vedení elektřiny v jakémkoli vodném roztoku je způsobeno dostupností mobilních iontů. Uveďme důvod pro menší elektrickou vodivost ve sladké vodě.

I když jsou některé kovové ionty a soli přítomny ve sladké vodě, mobilních iontů dostupných pro vedení je méně než ve sladké vodě. Průtok nábojů v roztoku není ve sladké vodě možný. Slaná voda je tedy lepší vodič než sladká voda.

Čistá nebo destilovaná voda nevede elektřinu kvůli nedostatku pohyblivých iontů dostupných pro vedení.

Udržuje slaná voda elektrický náboj?

Náboj ve slané vodě je podobný náboji, který nesou balónky třené vlasy. Pochopme schopnost slané vody držet elektrické náboje.

Slaná voda může pojmout elektrický náboj. Sůl rozpuštěná ve vodě má tendenci narušovat vazbu za vzniku příslušných iontů sodíku a chlóru a volně plave. Sodík, kterému chybí jeden elektron, má kladný náboj. Chloridový iont, který má navíc elektron, nese záporný náboj.

Závěr:

Slaná voda je ionizovaná voda kvůli rozpuštěným iontům příslušného chloridu sodného. Slaná voda tedy může vést elektřinu díky pohyblivosti delokalizovaných iontů chloridu sodného.

Přečtěte si více o Vede žula elektřinu.

Také čtení: