7 příkladů vytěsnění (vysvětleno pro začátečníky)

Příklady vytěsňovací reakce probíhají, když je reaktant nahrazen jiným reaktantem. Tento výzkum bude představovat podrobné vysvětlení příkladů reakce posunutí.

Níže jsou uvedeny některé příklady účinných reakcí posunutí:

Příklad 1: Reakce s jedním vytěsněním

V těchto jednoduchých vytěsňovacích reakcích pouze jeden z reaktantů uvolňuje ion a nahrazuje druhý reaktant tvorbou nové sloučeniny.

Reakce mezi železem a síranem měďnatým je dokonalým a nejjednodušším příkladem reakce s jedním vytěsněním. Zde síran měďnatý uvolňuje síranový iont a ten se přidává k železu a uvolňuje síran železnatý a kov Cu.

Rovnice:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Kromě toho, když kovový zinek reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, lze pozorovat, že došlo k jediné vytěsňovací reakci. Při této reakci se tvoří chlorid zinečnatý, když se chloridové ionty přidávají na kovový zinek. Při reakci se tvoří bubliny, které indikují tvorbu plynného vodíku.

Rovnice:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Dalším účinným příkladem reakce s jedním vytěsněním je reakce mezi oxidem železitým a koksem. Koks je nahrazen oxidem uhličitým a jako produkt byl získán volný kovový Fe.

Rovnice:

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2

Přečtěte si více o Posunovací reakce

Příklad 2: Reakce dvojitého vytěsnění

Když dvě soli spolu reagují a obě reaktanty jsou vzájemně nahrazeny, jako jsou kladné a záporné ionty, které se navzájem vyměňují, tento typ náhradní reakce se nazývá dvojitá vytěsňovací reakce.

Reakcí mezi sirníkem sodným a kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid sodný a sirovodík. Zde sulfid sodný vyměňuje svůj sulfidový ion za HCl a HCl svůj chloridový ion za sulfid sodný.

Rovnice:        

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

Kromě toho, když dusičnan stříbrný reaguje s chloridem sodným, vyměňují své anionty a uvolňují chlorid stříbrný a dusičnan sodný. Je to příklad srážek reakce také. Bylo zjištěno, že se zde sráží AgCl.

příklady vytěsňovacích reakcí
Příklady reakcí s dvojitým vytěsněním z Wikipedia

Reakcí mezi chloridem barnatým a síranem sodným se získá sraženina síranu barnatého a chlorid sodný.

Rovnice:

BaCl2 + 2NaS4 = Ba(S4)2 + 2NaCl

Příklad 3: Příklady vytěsňovací reakce založené na reaktivitě prvků

Vytěsňovací reakce se děje v závislosti na reaktivitě kovů. Více reaktivní kovy snadno nahradí méně reaktivní kovy ze sloučenin. To je hlavní důvod reakce přemístění.

řady reaktivity kovů
Reaktivní řada kovů pro od Wikimedia

Když olovo reaguje s chloridem měďnatým, uvolňuje chlorid olovnatý a volný kov mědi. Protože je olovo reaktivnější než měď, snadno naruší vazbu mezi mědí a chloridovým iontem.

Rovnice:

Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu

Další příklad lze popsat uvedením reakce mezi zinkem a síranem měďnatým. Reaktivní zinek se stává úspěšným při extrakci síranových iontů ze síranu měďnatého a uvolňuje síran zinečnatý.

Rovnice:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Příklad 4: Reakce na bázi kyselin

Neutralizační reakce mezi kyselinou a bází jsou považovány za velké příklady vytěsňovacích reakcí. Když kyselina neutralizuje zásadu, dochází k výměně iontů mezi kyselin a zásad probíhá a podporují princip reakce posunů. Reakce dvojitého přemístění zde každopádně probíhá.

Například, když kyselina chlorovodíková reaguje s hydroxidem draselným, neutralizuje zásadu a dosáhne určité neutrální hodnoty pH, nahrazení kyseliny chlorovodíkové vymění svůj chloridový ion za draslík a uvolní přírodní sůl chlorid draselný.

Rovnice;

HCl + KOH = KCl + H2O

Tvorba kuchyňské soli probíhá na stejném principu jako výše. NaCl se obecně nazývá kuchyňská sůl. Když silná kyselina chlorovodíková reaguje se silným zásaditým hydroxidem sodným, vzniká kuchyňská sůl a voda.

Rovnice:

HCl + NaOH = NaCl + H2

Tohle je příklad silné acidobazické neutralizační reakce.

Přečtěte si více o Neutralizační reakce

Příklad 5: Rezavění železa

Rezivění je nejlepší příklad oxidace reakce stejně jako vytěsňovací reakce. Když jsou věci vyrobené z kovového železa ponechány na otevřeném vzduchu, plynný kyslík oxiduje kov železa a tímto efektem se vytvoří červenohnědá vrstva.

Při této reakci je kov (železo) nahrazen působením plynného kyslíku a prostřednictvím této vytěsňovací reakce se tvoří rez, tj. Fe2O3, H2O. Vlhký vzduch je důvodem oxidace kovových iontů.

Proč dochází k rezivění 2
Rezavění se vyskytuje jako příklady vytěsňovací reakce Wikimedia

Protože k této oxidační reakci dochází nahrazením kovu jeho oxidem, je tato reakce považována za jeden z praktických příkladů vytěsňovací reakce.

Příklad 6: Reakce jedlé sody a octa

Reakce na jedlá soda a ocet je jedním z nejlepších příkladů vytěsňovací reakce. Tato reakce probíhá ve dvou krocích, první reakce je odkazem na reakci dvojitého vytěsnění.

Kyselina octová přítomná v octu reaguje s uhličitan sodný v jedlé sodě. Tato reakce se děje nahrazením kyseliny octové a uhličitanu. Proto se to děje při zachování principů reakce dvojitého přemístění.

reakce jedlé sody a octa
Reakce mezi octem a jedlou sodou z Wikipedia

Produkty vycházející z reakce jsou octan sodný a kyselina uhličitá. Nestabilní kyselina uhličitá se pak rozkládá a další reakce probíhá jako rozkladná reakce.

Rovnice:

NaHC3 + HC2H3O2 = NaC2H3 + H2C2

To je jednoduché příklad reakce dvojitého přemístění.

Příklad 7: Fotosyntéza

V procesu fotosyntézy dochází k jediné vytěsňovací reakci. Toto je hlavní proces výroby potravy rostlin. Během reakce probíhá jediná vytěsňovací reakce Calvinův cyklus. Ve světelné reakci, kdy se molekuly vodíku oddělí od molekuly vody, aby nahradily molekuly oxidu uhličitého a vytvořily glukózu.

Rovnice:

6CO2 + 6H2 = C6H12O6 + 6O2

Protože pouze jeden reaktant je nahrazen druhým, toto reakce spadá do kategorie reakce s jedním vytěsněním. Tato reakce je také brána jako příklad kombinační reakce. Náhradní reakce je však při fotosyntéze poměrně intenzivní.

Příklad 8: Buněčné dýchání

Reakce dvojitého vytěsnění probíhá při buněčném dýchání. To není jediná reakce. Bylo zjištěno, že zde probíhají jak oxidační, tak redukční reakce. Proto je to skvělé příklad redoxní reakce.

Na druhé straně je tato reakce spolehlivá a absorbuje exergonické reakční vlastnosti. To znamená, že s produkty uvolňuje určité množství energie. Vlastnosti dvojitého posunutí lze zobrazit v buněčné dýchání stejně.

Když je glukóza oxidována a plynný kyslík je redukován, každý z reaktantů je nahrazen pomocí jiného reaktantu. Jedná se tedy o reakci dvojitého přemístění.

Rovnice:

C6H12O6 + 6 = 2C6 + 2H6

Často kladené otázky (FAQ)

Otázka 1: Existuje nějaká možnost vytěsňovací reakce, když se méně reaktivní kov nechá reagovat se sloučeninou, která obsahuje více reaktivního kovu?

Odpověď: Méně reaktivní kov nemůže vytlačit reaktivnější kov, protože reaktivnější kov má tendenci vytvářet stabilní vazbu s ionty. U méně reaktivního kovu je těžší tuto vazbu přerušit. Při tomto druhu reakce tedy nemůže proběhnout vytěsňovací reakce.

Otázka 2: Jsou acidobazické reakce považovány za vytěsňovací reakce? Pokud ano, k jakému typu vytěsňovací reakce dochází při acidobazických reakcích?

Odpověď: Neutralizační reakce mezi kyselinou a zásadou je skvělá příklad přemístění reakce. Výměna iontů Vzájemně produkovat neutrální sůl je hlavním faktem vytěsňovací reakce mezi kyselinami a zásadami.

Tyto reakce jsou reakce s dvojitým vytěsňováním, protože jak kyselina, tak báze se navzájem nahrazují výměnou iontů.

Otázka 3: Jak závisí vytěsňovací reakce na reaktivitě kovů?

Odpověď: Když jsou reaktivnější kovy přinuceny reagovat se sloučeninou obsahující méně reaktivní kovy, tyto reaktivnější kovy vykazují tendenci vytlačovat méně reaktivní kov ze sloučeniny a nahrazují tuto méně reaktivní sloučeninu a zpevňují novou sloučeninu. Tímto způsobem závisí vytěsňovací reakce na reaktivitě kovů.

Otázka 4: Jaký typ vytěsňovací reakce lze pozorovat při fotosyntéze?

Odpověď: Jednorázová vytěsňovací reakce probíhá při fotosyntéze, když se glukóza tvoří náhradou plynného kyslíku z oxidu uhličitého.

Otázka 5: Ve kterém kroku lze nalézt reakci dvojitého vytěsnění, když se ocet smíchá s jedlou sodou? Která reakce nastane ve druhém kroku?

Odpověď: V prvním kroku reakce dochází k dvojitému přemístění. Ocet obsahuje kyselinu octovou je nahrazen sodíkem a vytváří octan sodný a uhličitan je nahrazen uhličitým získáním molekuly vodíku.

Vzhledem k nestabilní povaze kyseliny uhličité se rozkládá a rozkladná reakce probíhá v dalším kroku.

Dozvědět se více o rozkladná reakce

Také čtení: