11 Příklad rozkladové reakce: Podrobné vysvětlení

By

V tomto článku „příklad rozkladné reakce“ jsou níže popsány různé typy příkladů s podrobným vysvětlením.

Názvy příkladů jsou uvedeny níže -

  1. Rozklad peroxidu vodíku
  2. Rozklad kyseliny uhličité
  3. Elektrolýza vody
  4. Rozklad krystalů síranu železnatého
  5. Rozklad chlorečnanu draselného
  6. Rozklad hydroxidu železitého
  7. Rozklad kyseliny šťavelové
  8. Rozklad vápence
  9. Rozklad bromidu stříbrného
  10. Rozklad dusičnanu olovnatého.
  11. Rozklad škrobu
  12. Rozklad ozónu

Rozkladná reakce

Rozkladná reakce je definována jako jeden typ chemické reakce, kdy se jedna složka rozloží na své základní složky. Reakce rozkladu je přesně opačná než reakce chemické syntézy.

To lze rozdělit do dvou typů.

  1. Fyzikální rozklad
  2. Chemický rozklad

Fyzikální rozklad je obecně vratný (existuje i určitý nevratný fyzikální rozklad) a při tomto typu rozkladu se mění pouze fyzikální vlastnosti (fáze, teplota tání nebo varu). Například – vaření vody, tání kostky ledu atd.

Ale většina chemického rozkladu je nevratná a po rozkladu se tvoří nové produkty, které mají zcela odlišné vlastnosti než reaktant.

příklad rozkladné reakce
Energetický diagram Rozkladná reakce.
Kredit: Wikimedia Commons

Typy rozkladných reakcí

V chemii jsou známy tři typy rozkladných reakcí. Oni jsou-

  1. Tepelný rozklad
  2. Elektrolytický rozklad
  3. Fotochemický rozklad

Chcete-li vědět více, postupujte takto: Příklady SN2: Podrobné statistiky a fakta

Rozklad peroxidu vodíku

Chemická reaktivita peroxidu vodíku je velmi vysoká. Snadno se tedy rozkládá za přítomnosti světla. Aby se zabránilo rozkladu, uchovává se v tmavé láhvi.

Voda a kyslík se získávají jako produkt rozkladu peroxidu vodíku.

 Vyvážená rovnice je -

2H2O2→ 2H2O+O2

Rozklad kyseliny uhličité

Kyselina uhličitá je slabá kyselina a složka nealkoholických nápojů, ve kterých je oxid uhličitý rozpuštěn v roztoku pod vysokým tlakem.

Při chemickém rozkladu kyseliny uhličité vzniká jako produkt oxid uhličitý a molekula vody.

H2CO3→ H2O + CO2

Chcete-li vědět více, projděte si: Mechanismus SN1: Podrobné poznatky a fakta

Elektrolýza vody

Když elektrický proud prochází vodou, rozkládá se na dva základní atomy, uvolňuje se vodík a kyslík.

Vyvážená rovnice je -

2H2O → 2H2 + O.2

Elektrolýza vody.
Kredit: Wikimedia Commons

Rozklad krystalů síranu železnatého

Krystaly síranu železnatého obsahují molekulu vody. Při zahřívání se molekula vody odstraní z krystalu a vytvoří se bezvodý síran železnatý. Pokud je teplota reakčního média vysoká, pak bezvodý síran železnatý podléhá dalšímu rozkladu a tvoří oxid železitý (Fe2O3), oxid siřičitý (SO2) a oxid sírový (SO3). Výsledkem je, že z reakčního média vychází zápach hořící síry.

Vyvážená rovnice je -

FeSO4. 7 hodin2O → FeSO4 + 7H2O

2 FeSO4→ Fe2O3 (s) + SO2(g) + SO3(G)

Rozklad chlorečnanu draselného

Tepelný rozklad chlorečnanu draselného probíhá nevratnou cestou. Tato reakce může být urychlena pomocí katalyzátoru (oxid manganičitý) a tvoří chlorid draselný a plynný kyslík.

Vyvážená rovnice rozkladu je -

2 KClO3(s) -> 2KCI (s) + 32 (G)

Chcete-li vědět více, postupujte takto: Peptidová vazba vs disulfidová vazba: Srovnávací analýza a fakta

Rozklad hydroxidu železitého

Hydroxid železitý podléhá chemickému rozkladu v přítomnosti tepelné energie a tvoří oxid železitý a vodu jako produkt. Je to také nevratná reakce.

Vyvážená rovnice je napsána níže -

2 Fe (OH)3→  Fe2O3 + 3H2O

Rozklad kyseliny šťavelové

Reakce tepelného rozkladu se provádí v přítomnosti koncentrované kyseliny sírové a tvoří oxid uhelnatý (CO), oxid uhličitý (CO2) a molekula vody (H2Ó). Množství potřebné aktivační energie je téměř 18.6 kcal/mol

Vyvážená rovnice je -

(COOH)2 →CO + CO2 +H2O

Rozklad vápence

Oxid vápenatý (CaO) se získává z reakce tepelného rozkladu vápence obsahujícího uhličitan vápenatý (CaCO3). Tento rozklad se provádí při vysoké teplotě a nízké teplotě (pod bodem tání).

Vyvážená rovnice výše uvedeného rozkladu je -

Zloděj3(s) → CaO(s)+ CO2(G)

Rozklad bromidu stříbrného

Bromid stříbrný (AgBr) podléhá rozkladné reakci za přítomnosti světla (fotochemický rozklad). Když je AgBr vystaven slunečnímu záření, začala rozkladná reakce a stříbro se akumuluje, protože se uvolňuje kovové stříbro a plynný brom.

Vyvážená rovnice tohoto fotochemického rozkladu je -

2AgBr -> 2Ag(s) +Br2(G)

Chcete-li vědět více, zkontrolujte: 5+ Příklady kovových vazeb: Vysvětlení a podrobná fakta

Rozklad dusičnanu olovnatého

Dusičnan olovnatý podléhá rozkladné reakci za přítomnosti tepla. Oxid olovnatý (PbO), oxid dusičitý (NO2) a kyslíku (O2) se získávají jako produkt rozkladu dusičnanu olovnatého.

Vyvážená rovnice rozkladu je -

2PbNO3→ 2PbO + 4NO2 + O.2

Rozklad škrobu

Rozklad škrobu je jednou z nejdůležitějších chemických reakcí v živém organismu. Škrob je komplexní forma molekuly cukru. Při rozkladu molekul škrobového cukru tedy ve většině případů vzniká maltóza a menší množství glukózy.

Rozklad ozónu

Rozklad ozonu probíhá za přítomnosti ultrafialového záření (λ=2537 A0) v atmosféře. Parciální tlak ozonu je jedním z nejdůležitějších určujících faktorů tohoto fotochemického rozkladu. Je to příklad řetězové reakce.

Vyvážená rovnice je -

O3 →  O2+ O.

O2+O → O3

O+O3→ O2+O2

Často kladené otázky (FAQ)

Je rozkladná reakce exotermická nebo endotermická?

Odpověď: Rozkladná reakce je především rozpad větší molekuly na dvě nebo více menších molekul. To vyžaduje velké množství energie. Takže ve většině případů je rozklad endotermní povahy, ale existuje také nějaká exotermická rozkladná reakce.

Jak se jinak nazývá rozkladná reakce?

Odpověď: Rozkladná reakce se také nazývá chemická analýza nebo chemický rozklad.

Jaký význam má rozkladná reakce?

Odpověď: Jedna z aplikací rozkladu reakcí je extrakce kovů z jejich příslušných rud. NapříkladKovový zinek se získává z jeho rudného kalaminu rozkladnou reakcí.

Přejděte na začátek