Curium je transuranový radioaktivní chemický prvek s atomovým číslem 96. Pojďme diskutovat o elektronové konfiguraci Curia.
Elektronová konfigurace atomu kuria je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2 Curium je blokový prvek a aktinoidní řada v periodické tabulce. symbol je „Cm“ a struktura pláště je 2, 8, 18, 32,25,9, 2, XNUMX, XNUMX. Curium je stříbřitý kov s vysokým bodem tání a varu.
Probereme některá zajímavá fakta o konfiguraci elektronů Curium, zápis konfigurace, diagramy, základní stav a konfiguraci elektronů v excitovaném stavu.
Jak napsat konfiguraci elektronu kuria
Elektronická konfigurace Cm is [Rn]5f7 6d1 7s2 a 7 th prvek periody v periodické tabulce. Distribuce elektronů kolem jádra atomu podle tří pravidel, která jsou uvedena níže,
- Uspořádání elektronů v orbitalu rostoucím řádem energie podle Aufbauův princip the order of electrons fill orbitals looks like1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s
- Elektrony na oběžné dráze mohou pojmout maximálně dva elektrony s opačným spinem podle Pauliho princip vyloučení to znamená, že jedna dráha pojme 2 maximálně 2 elektrony s opačným spinem.
- Elektrony nejprve naplnily celou oběžnou dráhu podobnou energií a poté se spárují, že poslechnou Hundovo pravidlo
Schéma konfigurace elektronů kuria
Konfigurace kuria elektronů je [Rn] 5f7 6d1 7s2 kde rozložení elektronů mezi orbitaly je následující, jak je uvedeno níže,
- Každá slupka může obsahovat pevný počet elektronů po dobu nth shell pojme 2n2 elektrony.
- Plnění elektronů v podslupkách nižší energetické hladiny do vyšší energetické hladiny se řídí pravidlem n+l.
- Každý shell obsahuje jednu nebo více podskořápek, například první K shell má 1 podskořápku, L shell má 2 podskořápky, M shell má 3 podskopy, N shell má 4 podskořápky.
Zápis konfigurace elektronů Curium
Zápis konfigurace elektronů kuria je [Rn] 5f7 6d1 7s2
Curium nezkrácená elektronová konfigurace
Nezkrácená elektronová konfigurace Curia je
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2
Konfigurace elektronu kuria v základním stavu
Základní stav elektronová konfigurace kuria je
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2
Excitovaný stav konfigurace elektronů kuria
Vzrušený stav konfigurace elektronu kuria je [Rn] 5f7 6d2 7s1
Orbitální diagram kuria v základním stavu
Základní elektronová konfigurace Cm je [Rn] 5f7 6d1 7s2 elektrony vyplněné v orbitalech jsou uvedeny a níže je nakreslen orbitální diagram základního stavu,
- Cm elektrony rozdělené mezi obal takto 2,8,18,32,25,9,2
- V základním stavu pořadí plnících elektronů v orbitalech s nejnižší energií k nejvyšším energiím
- Řád výplní drah S, P, D, F, může mít maximální účinnost 2 elektrony, 6 elektronů, 10 elektronů a 14 elektronů.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Curium je jedním z transuranových prvků v periodické tabulce a je z poloviny naplněné a stabilní. Cm je tvrdý kov a bude se uměle vyrábět v jaderných reaktorech. Všechny izotopy kuria jsou radioaktivní, např. curium -242, curium-244 Cm se používá pro rentgenový spektrometr pro kvantitativní analýzu.
Také čtení:
- Konfigurace elektronů Thulium
- Konfigurace elektronů thalia
- Vanadová elektronová konfigurace
- Neptuniová elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace rhenia
- Erbium elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace ruthenia
- Ag elektronová konfigurace
- Konfigurace hassia elektronů
- Elektronová konfigurace protaktinia
Ahoj… jsem Alfiya Shaji z Keraly. Dokončila jsem promoci v oboru chemie na Mahatma Gandhi University Kottayam a absolvovala jsem laboratorní kurz chemika na Kerala Rubber Board Kottayam také absolvovala stáž jako laboratorní chemik v Hindustan latex limited Trivandrum. Nyní jsem předmětový expert na chemii ve společnosti Lambdageeks