7 Fakta o Cu[(nh3)4] 2+ Lewisova struktura, vlastnosti

by

V tomto článku bude popsána Lewisova struktura Cu[(nh3)4] 2+ a 7 faktů o iontu Cu[(NH3)4]2+, který je v chemii pojmenován jako tetraamin měďnatý iont. Fakta by byla odhalena prostřednictvím náčrtu Lewisovy struktury této složité sloučeniny.

Fakta, která by byla popsána ilustrující vnitřní charakteristiky sloučeniny, jsou:

Cu[(NH3)4]2+ Název

Komplexní sloučenina musí vždy nést konkrétní název, který je definován uplatněním pravidel daných IUPAC (Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie) pomocí svého chemického vzorce.

Název, který IUPAC dává Cu[(NH3)4]2+, je tetraaminová měď. Tetraamin je definován pro zvýraznění čtyř aminoskupin, které jsou připojeny jedním iontem mědi. 

Cu[(NH3)4]2+ Oxidační číslo

Oxidační číslo je jednou z důležitých charakteristik, která definuje elektronické přebytky nebo nedostatky ve sloučeninách, což je zisk nebo ztráta elektronu v centrálním atomu.

Oxidační číslo Cu v tetraaminové mědi je +2, protože celkový komplexní iont má nedostatek dvou elektronů a sloučenina (NH3)4 (amoniak) má nulové oxidační číslo.

Cu[(NH3)4]2+ Magnetický moment

Magnetický moment odkazuje na charakteristiku, která označuje magnetický dipólový moment, což je tendence objektů nebo prvku vyrovnat se s určitým magnetickým polem.

Tato sloučenina vyvolává paramagnetický efekt. Magnetický moment Cu[(NH3)4]2+ je 1.73 BM, tato vlastnost je spolehlivá při vnucování skutečnosti týkající se počtu n párových elektronů v této sloučenině. Existuje specifický vzorec, který pomáhá vypočítat počet nespárovaných elektronů.

cu[(nh3)4] 2+ Lewisova struktura
Cu[(nh3)4] 2+ Lewisova struktura z Wikipedia

Vzorec je počet nepárových elektronů = √n(n+2) kde N označuje velikost magnetického momentu. To tedy ukazuje , že jeden nepárový elektron přítomný ve sloučenině [√n(n+2) = √1.73(1.73+2) = 1].

Cu[(NH3)4]2+ Tvar

Tvar sloučenin se odhalí výpočtem počtu elektronů přítomných na sloučeninách. Elektronická konfigurace sloučenin spolehlivě odráží představu o tvaru sloučeniny. Elektronická konfigurace Cupperu v Cu[(NH3)4]2+ je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s0. Cu ukazuje hybridizaci dsp2 s jedním spárovaným elektronem. Sloučenina ukazuje čtvercový tvar plánovače v chemii namísto tetraedrické geometrie.

Cu[(NH3)4]2+ Barva

Barva sloučenin závisí na výměně elektronů v orbitalech. Pohyb elektronů z jednoho orbitalu do druhého může ovlivnit oxidační číslo a odráží určité prvky sloučenin.

cu[(nh3)4] 2+ Lewisova struktura
Cu[(NH3)4]2+ barva z Wikipedia

Normálně měď nemá žádný nepárový elektron s vyplněným orbitalem D10, proto má bezbarvý vzhled. V Cu[(NH3)4]2+ získává měď po přidání amoniaku nepárový elektron, což dává celému iontu tmavě modrý vzhled.

Cu[(NH3)4]2+ Koordinační číslo

Koordinační číslo se vztahuje k počtu atomů, které koordinují nebo vytvářejí vazby s druhým atomem, který se účastní tvorby celkové komplexní struktury.

Jako sloučenina čtyř amoniaku se připojte k jedné Cu2+ iont, který označuje skutečnost že sloučenina má čtyři koordinační čísla. Tento komplexní iont má čtyři silné ligandy, proto je považován za stabilní koordinační sloučeninu v sérii.

Cu[(NH3)4]2+ Lewisova struktura

Počet valenčních elektronů přítomných v Cu je 1, ale v Cu2+ je to 9. Čtyři sloučeniny NH3 obsahují čtyři atomy dusíku, každý z nich má po vazbě se třemi molekulami vodíku jeden volný pár. Celkový počet elektronů přítomných ve čtyřech sloučeninách NH3 je tedy 8.

K dosažení stability dochází k částečnému sdílení elektros mezi sloučeninami Cu2+ a NH3. Podle Lewisova metoda kreslení, struktura této sloučeniny Cu získá středovou polohu v geometrii.

Kompletní náčrt Lewisova struktura ukazuje, že tato sloučenina vytváří kovalentní vazbu, protože Cu je kov a NH3 se jeví jako nekovová, spíše iontová sloučenina. Tato struktura je relevantní pro reprezentaci elektronických uspořádání a nedostatku elektronů v komplexním iontu.

Cu[(NH3)4]2+ Reakce s HCl

Kyselina chlorovodíková (HCl) je silná žíravá kyselina, která snadno reaguje se sloučeninami. Reakce mezi tímto komplexním iontem a HCl je druh reakce, která vyvolává změnu barvy jako chemickou vlastnost kyseliny při reakci s ionty.

HCXNUMX nejprve vydá vodný roztok tetraaminu měďnatého (II) v přítomnosti kyslíku. Pak dává přebytek atomu chloru v I. středu reakce. Vyvážená chemická rovnice je sdílena níže, aby popsala její proces a příčinu, která ukazuje efekt změny barvy.

Cu[(NH3)4(H2O)2]2+ + 4Cl = [CuCl]2- + 4NH3 + 2H2O

Atom chloru se přidává s mědí, protože silná přítomnost HCl rozbíjí iont. Ze sloučeniny se extrahuje další část komplexního iontu, kterým je NH3 (amoniak). Tohle je reakce vytěsňování ligandu jako zde k vytěsnění silného ligandu Amoniak dochází v přítomnosti silné kyseliny.

Přidání chloridových iontů s mědí otočí tmavě modrá barva vodného roztoku tetraaminu měďnatého (II) intro zelená barva. To se děje v důsledku přechodu elektronů. Po vytěsnění amoniaku však k této změně barvy dochází Komplex tetrachlorměďnatý (II). a molekula vody se jeví jako hlavní produkt této reakce.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek vyvolal širokou diskusi o tetraaminové mědi (II), jedné z komplexních iontových a koordinačních sloučenin v chemii. Výjimečné fakta o této sloučenině a její reakci s kyselinou chlorovodíkovou byly vysvětleny v tomto článku.

Také čtení: