21 Fakta o Cu, Cu2+ Lewisova struktura, vlastnosti

by

Struktura Cu2+ Lewis je vysoce motivující skutečností pro ilustraci chemického přehledu na mědi prvku. Některá známá fakta podporují náčrt Lewisovy struktury spíše elektronické konfigurace mědi.

Fakta, která budou probrána v tomto článku, jsou:

Kreslení Cu Lewis struktury

Kreslení Lewisovy struktury zahrnuje několik kroků pro každý prvek v periodické tabulce. Tyto kroky činí náčrt prvků intenzivním a specifikovaným s vnitřními záležitostmi prostřednictvím elektronické konfigurace prvku.

png transparentní elektronová konfigurace krypton Lewis struktura atom periodická tabulka plakáty prvek různé text logo
Cu Lewis struktura z Wikipedia

Při demonstraci prvního kroku identifikace počtu valenčních elektronů v mědi to lze rozpoznat z elektronické konfigurace, která je pro Cu 1s22s22p63s23p64s23d104s1. To znamená, že počet valenčních elektronů v mědi je 9.

Dalším krokem je umístit tečky jako označení elektronů kolem Cu, což je 9 teček. Tento krok dokončuje jednoduchou Lewisovu strukturu mědi, která je významně srovnatelná s Lewisovou strukturou Cu2+.

Kreslení Cu2+ Lewisovy struktury

Studium silného kationtu Cu2+ v chemii a jeho významu lze zahájit předběžnou kresbou Lewisovy struktury tohoto iontu. Cu2+ je v chemické studii označován jako měďnatý iont.

Vložení valenčního elektronu jako teček kolem mědi po opuštění dvou elektronů z jeho valenčního obalu je hlavní perspektivou sdílenou Lewisova struktura Cu2+. Lewisova struktura měďnatého iontu odkazuje na fakt nedostatku elektronů v mědi.

Rezonance Cu2+ Lewisovy struktury

Rezonance znamená změnu vazeb elektrony. Rezonance je mechanismus, který rozvádí význam pí vazby ve struktuře. V rezonanci je pí vazba nahrazena záporným nábojem kteréhokoli atomu příslušných prvků. Proto je zřejmé, že mít pí vazbu je nejžádanější vlastností rezonance.

Cu2+ je rozhodně kladně nabitý iont, ale označuje nedostatek dvou elektronů v jeho elektronové struktuře. Proto po vytvoření vazby s jinými prvky nemůže iniciovat rezonanci. Rezonance je pro měďnatý ion irelevantní mechanismus.

Cu2+ tvar Lewisovy struktury

Tvar je důležité určit z Lewisovy struktury t prvků nebo iontů. Lewisova elektronická struktura relevantně reprezentuje tvar nebo geometrie sloučenin nebo periodických prvků.

V Cu2+ se mění počet elektronů a vzniká ve tvaru zkresleného oktaedrického nebo čtvercového jehlanu pro měďnatý ion. Lewisova struktura hraje významnou roli při určování této změny tvaru tohoto iontu s chemickou demonstrací.

Formální náboj Cu2+ Lewisovy struktury

Formální náboj lze určit u jakékoli sloučeniny výpočtem počtu vazebných a nevazebných elektronů v každém z prvků, které se podílejí na tvorbě sloučeniny.

V případě specifického prvku iontu je důležité sledovat počet elektronů, které uvolňuje ze svého valenčního obalu, který identifikuje celý formální náboj iontu. Pro měďnatý ion je formální náboj velmi přesně 2+.

Cu2+ Lewisův strukturní úhel

Lewisova struktura je zodpovědný za vyjádření úhlových rozměrů sloučenin, které vytváří kovalentní iontovou vazbu sdílením elektronů. Úhel sloučenin závisí na několika vlastnostech, jako jsou typy vazby a přítomnost osamocených párů.

Cu2+ je iont, který nemá žádnou vazbu a je tvořen úhlově periodickým prvkem, kterým je měď. Proto není úhel tohoto prvku definován.

Cu2+ pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo odkazuje na chemická pravidla, která pohání periodické prvky, aby natáhly ruku s osmi elektrony ve svém valenčním obalu, aby získaly konečnou stabilitu. Jsou to pravidla, která iniciují proces spojování v chemii, aby se prvky staly stabilními tím, že získají podobnou elektronickou konfiguraci jako jeho nejbližší vzácný plyn.

Cu2+ Lewisova struktura
Elektronická konfigurace CU2 a Cu2+ k identifikaci Lewisovy struktury Cu2+ Wikipedia

Pro Cu je jeho nejbližší vzácný plyn v periodické tabulce Argon, který má elektronickou konfiguraci jako 3s23p6. Měďnatý iont má tendenci získat dva elektrony, aby získal zpět strukturu mědi. Snižuje svůj oxidační stav a takto získává stabilitu, aniž by příliš upřednostňoval oktetové pravidlo. 

Jinak může Cu získat osm elektronů ve své poslední energetické hladině, aby splnilo pravidlo oktetu, ale Cu3+ není možné kvůli extrémnímu zisku stability splněním orbitalu gd. 3d10 orbital mědi se liší od stabilizace oktetu.

Cu2+ Lewisova struktura osamocených párů

Přítomnost párů laloků je detekována Leisovou elektronovou strukturou prvků. Přítomné osamocené páry a jejich počet jsou důležité pro poznání jejich vlivu na proces výměny elektronů.

Cu2+ je komplexní ion a komplexní ionty se používají k tomu, aby měly aktivní počet osamělých párů na své nejvzdálenější energetické úrovni. Když se Cu2+ kombinuje s jinými prvky s negativními změnami, zvýrazní své koordinační číslo místo toho, aby představoval osamocené páry. Ion však drží jeden nepárový elektron na 4s orbitálu.

Valenční elektrony Cu2+

Před skicováním je nejdůležitější identifikace valenčních elektronů Lewisova struktura jakéhokoli prvku lze počet valenčních elektronů získat v mědi jako 2.

Po odstranění dvou elektronů se prvek stává komplexním iontem, který také přesahuje dva valenční elektrony. Ionty pojmenované jako měďnatý drží 1 valenční elektron ve svém posledním energetickém obalu.

Cu2+ hybridizace

Hybridizace je další jednoduchý fakt o prvcích, který je určen z existence elektronů v orbitalech. Po vytvoření vazeb s jinými prvky dochází k těmto orbitalům přes smyčky a elektronickému posunu mezi orbitaly, což je označeno Lewisova struktura.

Cu2+ má 9 elektronů v d orbitalech, což je téměř vyplněno deficitem 1 elektronu. Bylo však pozorováno, že ion tvoří hybridizaci sp3 po navázání s NH3, který daruje osamocený pár měďnatému iontu.

Rozpustnost Cu2+

Rozpustnost je ve vodě nebo jiných roztokech závisí na náboji prvků. Silné iontové prvky sloučenin mají nižší rozpouštěcí schopnost ve vodě.

Měďnatý iont je nerozpustný ve vodě, ale rozpouští se v silné kyselině chlorovodíkové. v kyselině chlorovodíkové je tvorba komplexních iontů snadnější.

Cu2+ iontové

Náboje udržující energii jsou jednoznačným faktem ohledně identifikace prvku jako iontového nebo kovalentního.

Cu2+ je iontový stav kovu Měď. Po uvolnění dvou elektronů z valenčního obalu kov vytvoří kladně nabitý měďnatý iont.

Cu2+ kyselé nebo zásadité

Lewisova kyselina označuje ty prvky, které přijímají elektrony s možnou povahou, a Lewisova báze jsou ty prvky, které darují elektrony nadřazeně potřebným prvkům.

Cu2+ byl identifikován jako silný akceptor elektronů. Proto je tento prvek považován za silnou Lewisovu kyselinu.

Cu2+ polární nebo nepolární

Polarita závisí na vazebné schopnosti prvků. Přenášející náboje, které způsobují polaritu v periodických prvcích.

Cu2+ je kladně nabitý iont, náboj udává jeho topografickou polární plochu. Hodnota tohoto typu polarity v Cu2+ je 0 Ų.

Cu2+ čtyřstěnný

Tetraedrický tvar je běžný je sp3 hybridizovaný prvek sloučenin.

obraz...
Čtvercový pyramidální tvar Cu2+ od Wikipedia

Cu2+ má deformovaný oktaedrický tvar s deficitem dvou elektronů. Jinak lze tvar Cu2+ definovat také jako čtvercový pyramidální. Oktaedrální geometrie papíry kvůli přítomnosti nepárových elektronů. Stejně jako Cu2+ má jeden nepárový elektron ve své elektronické geometrii tento druh tvaru.

Cu2+ lineární

Oktaedrické tvary se týkají nelineární struktury sloučenin, extrémně složitá struktura znamená přítomnost na nelineárních orbitalech.

Cu2+ je komplexní iont, který drží deformovaný oktaedrický tvar. Proto je objasněno, že nemá lineární strukturu. Prvek je však v chemii nelineární.

Cu2+ symetrické nebo asymetrické

Symetrickou strukturu drží prvky, které jsou na každé straně identické, zatímco asymetrická struktura znamená, že prvky nevypadají z každé strany stejně.

Cu2+ má symetrickou geometrii, protože jeho struktura je argumentována jako čtvercová plánovací struktura.

Cu2+ paramagnetické nebo diamagnetické

Přítomnost nepárových elektronů v prvku definuje magnetickou strukturu tohoto prvku jako paramagnetickou. Definice diamagnetického je naopak, to znamená, že když jsou všechny elektrony v prvku spárovány, pak se nazývá diamagnetický.

Měďnatý iont má jednu nepárovou volbu, jedná se tedy konkrétně o paramagnetický prvek. Je zřejmé, že se to vůbec nedá nazvat diamagnetickým.

Barva Cu2+

Přechod elektronů z jedné energetické hladiny na jinou energetickou hladinu je hlavním mechanismem, který udává změnu barvy prvků. Kromě toho je přítomnost nepárových elektronů také vlivným faktorem reprezentujícím barvu prvků.

Po uvolnění jednoho elektronu se Cu stane Cu+ s vyplněným d orbitalem, který je tedy d10; je bezbarvý. Když Cu+ uvolní jeden bahenní elektron, zbarví se díky přítomnosti jednoho nepárového elektronu, který umožňuje přechod. Cu2+ má modrou barvu.

Cu2+ redukční činidlo

Redukční činidlo odkazuje na ty prvky, které mohou darovat elektrony dalším potřebným prvkům. Redukce je tedy možná pouze u těch, kteří mají přebytek elektronů ve valenčním obalu.

Je jasné, že měďnatý iont má nedostatek dvou elektronů; nemůže to být dárce elektronů. Kromě toho může tento iont snadno přijímat elektrony pomocí vazby řetězce s jinými prvky, jako je amoniak.

Cu2+ oxidační činidlo

Pozoruhodným faktem je oxidační stav měďnatých iontů, který popisuje jeho stabilitu. Po redukci dvou elektronů z valenčního obalu měď dává vzniknout tomuto komplexnímu iontu, který ukládá příslušný oxidační stav k vytvoření koordinace s jinými periodickými prvky.

Oxidační a redukční stav mědi z Wikipedia

Cu2+ je jedním z nejsilnějších oxidačních činidel. Hliník je další silné oxidační činidlo, ale není silnější než měďnatý ion. Proto měďnatý ion může oxidovat Al, ale Al jej oxidovat nemůže. Oxidační stav 2+ držený iontem je v chemických látkách stabilnější než 1+. Proto je Cu2+ považován za stabilní a silné oxidační činidlo.

Stabilita Cu2+

Stabilita iontů může být identifikována zkoumáním schopnosti vytvářet vazby s molekulami vody. Jednodušeji řečeno, hydratační energie iontů určuje stabilitu iontů.

Měďnatý iont je silný iont s vysokou hustotou náboje, který uvolňuje obrovské množství energie a spojuje strunu s dalšími prvky. Proto je tento ion považován v chemii za stabilní iont.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek ilustroval více než dost faktů týkajících se komplexního iontu Cu2+, o kterém bylo zjištěno, že je v chemii pojmenován jako měďnatý iont. Po odstranění dvou elektronů z valenčního obalu měď zdůrazňuje tvorbu tohoto iontu.

Také čtení: