Oxid chromitý se v přírodě vyskytuje ve formě minerálu „eskolait“. Podívejme se na některá důležitá fakta týkající se oxidu chromitého.
Oxid chromitý je nerozpustný ve vodě a některých organických rozpouštědlech, jako je aceton, ethanol a kyseliny. Další běžná jména Cr2O3 jsou seskvioxid chromitý, chrom a chromová zeleň. Cr2O3 vzniká z minerálního chromitu a rozkladem chromité soli nebo exotermickým rozkladem dichromanu amonného.
Cr2O3 se používá jako katalyzátor při přípravě butadienu. Podívejme se v tomto článku na různá fakta, jako je název IUPAC a číslo CAS ChemSpider ID.
Cr2O3 Název IUPAC
Název oxidu chromitého podle IUPAC je oxo-(oxochromiooxy)chrom.
Cr2O3 chemický vzorec
Oxid chromitý má chemický vzorec Cr2O3. V tomto chrom obsahuje šest elektronů a kyslík obsahuje šest elektronů, kde chrom získává náboj +3 a kyslík získává náboj -2.
Cr2O3 Číslo CAS
Číslo CAS pro oxid chromitý je předpovězeno na 1308-38-9.
Cr2O3 ChemSpider ID
ChemSpider ID pro oxid chromitý je 451305.
Cr2O3 chemická klasifikace
- Oxid chromitý je znám jako an iontová sloučenina.
- Oxid chrómu vzniká spojením kovového kationtu chrómu a kyslíkového nekovového aniontu.
- Struktura Oxid chromitý představující jeho iontové vlastnosti je nakreslen níže.
Cr2O3 molární hmotnost
Molární hmotnost oxidu chromitého je 151.99 g/mol.
Cr2O3 barva
Oxid chromitý se jeví jako světle až tmavě zelený.
Cr2O3 molární hustota
Molární hustota oxidu chromitého je 5.22 g/cm3.
Cr2O3 bod tání
Bod tání oxidu chromitého se pozoruje při 24350 °C (4,4150F, 2,708K).
Cr2O3 bod varu
Oxid chromitý se vaří při 4,0000 °C (97,2300F, 4,270K).
Cr2O3 stát při pokojové teplotě
Oxid chromitý se při pokojové teplotě vyskytuje jako pevné jemné krystaly.
Cr2O3 iontová vazba
Iontový dluhopis se nachází v Sloučenina oxidu chromitého. Při ionizaci poskytuje oxid chromitý 2 Cr3+ ionty a 32- ionty. Protože chrom je kovový, získává kladný náboj, zatímco kyslík je nekovový a obsahuje záporný náboj.
Cr2O3 iontový poloměr
V iontovém poloměru oxidu chromitého Cr3+ je 0.615A0 a O2- je 1.40A0.
Cr2O3 elektronové konfigurace
Uspořádání elektronů v konkrétní slupce kolem jádra je známé jako Elektronická konfigurace. Pojďme studovat elektronickou konfiguraci Cr2O3.
S, p, d a f jsou čtyři orbitaly. Elektronová konfigurace chrómu a kyslíku v oxidu chrómu je uvedena níže.
Cr ⟶ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.
O ⟶ 1s2 2s2 2p4.
Cr2O3 oxidační stav
Oxid chromitý má oxidační stav +3 pro chrom a oxidační stav -2 pro kyslík.
Cr2O3 kyselost/zásaditost
Protože oxid chromitý vykazuje jak kyselé, tak zásadité vlastnosti, odráží jeho obojživelný Příroda. V reakci s kyselinou se chová jako zásada a v reakci se zásadou se chová jako kyselina. Oxid chrómu poskytuje hydratované druhy Cr v reakci s kyselinou, která dále poskytuje komplexní soli v reakci s bází.
Je Cr2O3 bez zápachu
Oxid chromitý je prášek bez zápachu.
Je Cr2O3 paramagnetický
Ukazuje se přítomnost nepárových elektronů paramagnetismus zatímco párové elektrony vykazují diamagnetické vlastnosti. Podívejme se, zda Cr2O3 je paramagnetická nebo diamagnetická.
Oxid chromitý je paramagnetický. V oxidu chrómu obsahuje každý atom chrómu 3 nepárové elektrony, tedy celkem 6 nepárových elektronů, které vykazují paramagnetické chování.
Cr2O3 hydráty
Když oxid chromitý reaguje s vodou, vzniká hydrát nazývaný hydrát chromu. Oxid chromitý i hydrát chromu mají zelenou barvu.
Cr2O3 + 3H2O ⟶2Cr(OH)3
Cr2O3 Krystalická struktura
Oxid chromitý vykazuje krystalickou strukturu korundu a trigonální R3͞ c (Romboedrická) prostorová grupa. V této struktuře atom kyslíku vykazuje šestiúhelníkové těsně zabalené a atom chrómu vykazuje plošně centrované krychlové balení.
| Krystalová struktura | Krystalový systém | Vesmírná skupina |
|---|---|---|
| Korund | Trigonální | R3͞ c |
Cr2O3 polarita a vodivost
- Oxid chromitý je nepolární sloučenina, protože Cr2O3 je nerozpustný v polárních rozpouštědlech, jako je voda. Mřížková energie Cr2O3 je vyšší než hydratační energie.
- Představení oxidu chromitého vodivost jako Cr2O3 obsahuje 6 nepárových elektronů, které jsou zodpovědné za vedení elektřiny, díky čemuž se chová jako silný elektrolyt.
Cr2O3 reakce s kyselinou
Oxid chromitý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku soli chromu, kterou je chlorid chromitý, a vodu jako produkt. Jedná se o typ redoxní reakce.
Cr2O3 + 6 HCl ⟶ 2CrCl3 + 3H2O.
Cr2O3 reakce s bází
Oxid chromitý, když reaguje s bází, jako je hydroxid sodný, poskytuje chromátový ion, kterým je tetrahydroxochromát sodný (II) jako produkt. Jedná se o redoxní reakci, kdy se Cr v oxidačním stavu +3 na straně reaktantu převádí na oxidační stav +2 na straně produktu.
Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Cr(OH)4].
Cr2O3 reakce s oxidem
Oxid chromitý při reakci s oxidem v zásaditém prostředí podléhá oxidaci a poskytuje chromát jako produkt.
2 kr2O3 + 4MO + 3 ⟶ 4MCrO4.
Cr2O3 reakce s kovem
Oxid chrómu se při reakci s kovem, jako je hliník, redukuje na kov chrómu a oxid hlinitý jako produkt.
Cr2O3 + 2 Al ⟶ 2Cr + Al2O3.
závěr
Oxid chromitý je nepolární sloučenina. Oxid chrómu obsahuje dva atomy chrómu a tři atomy kyslíku, ve kterých každý Cr obsahuje oxidační stav +3 a každý O obsahuje oxidační stav -2. V elektrických polovodičích hraje roli pigmentu oxid chromitý. Důležitou roli má také při tisku bankovek a látek.
