Úvod:
Cr2O3, také známý jako chrom (III) oxid nebo chromia, je sloučenina skládá se ze dvou atomů chrómu vázaných na tři atomy kyslíku. Je všestranný materiál s různé vlastnosti pro které je vhodný široký rozsah aplikací. Cr2O3 je žáruvzdorný materiál, což znamená, že má vysoký bod tání a vynikající tepelná stabilita, což je užitečné v prostředí s vysokou teplotou. Je také vysoce odolný vůči korozi, takže je vhodný pro použití v ochranných nátěrech a jako pigment v barvách. Kromě toho, Cr2O3 exhibjeho magnetické vlastnosti, což je užitečné v magnetická paměťová média a jako katalyzátor v určité chemické reakce, v tento článek, prozkoumáme vlastnosti Cr2O3 v více detailů, diskutovat jeho fyzikální, chemické a magnetické vlastnosti, jakož i jeho aplikací in různá průmyslová odvětví.
Závěr:
Závěrem, Cr2O3 je všestranná směs s řada vlastnosti, díky kterým je užitečný různé aplikace. Jeho vysoký bod tání, tepelná stabilita, odolnost proti korozia magnetické vlastnosti jej předurčují k použití v prostředí s vysokou teplotou, ochranné nátěry, barvy, magnetická paměťová médiaa katalýza. Pochopení vlastností Cr2O3 je nezbytné pro využití jeho potenciál in různá průmyslová odvětví.
Key Takeaways
| Vlastnictví | Hodnota |
|---|---|
| Chemický vzorec | Cr2 |
| Molární hmotnost | X |
| Vzhled | Tmavě zelený prášek |
| Hustota | 5.22 g / cm³ |
| Bod tání | 2,435 °C |
| Bod varu | 4,000 °C |
| rozpustnost | Nerozpustný ve vodě |
| Krystalová struktura | Šestiúhelníkový |
| Index lomu | 2.5 |
| Magnetické řazení | Antiferomagnetické |
Chemické vlastnosti Cr2O3
Chemický vzorec a struktura
Oxid chromitý, také známý jako Cr2O3, je anorganická sloučenina skládá se ze dvou atomů chrómu vázaných na tři atomy kyslíku. Jeho chemický vzorec indikuje poměr atomů ve sloučenině. Struktura Cr2O3 se skládá z mřížkové uspořádání, Kde atomy chrómu jsou obklopeni atomy kyslíku. Tato sloučenina je klasifikován jako iontic sloučenina v důsledku přítomnosti kladně a záporně nabité ionty.
Název IUPAC
Mezinárodní unie z čistého a Aplikovaná chemie (IUPAC) označila název „chrom (III) oxid“ pro Cr2O3. Tohle jméno odráží přítomnost chrómu v jeho +3 oxidační stav a složení sloučeniny kyslíku.
Číslo CAS a ID ChemSpider
Cr2O3 má číslo CAS (Chemical Abstracts Service). z 1308. ChemSpider ID, jedinečný identifikátor for chemické sloučeniny, je 14021.
Chemická klasifikace (iontová sloučenina)
Jak již bylo zmíněno, Cr2O3 patří mezi kategorii of iontové sloučeniny. Iontové sloučeniny jsou tvořeny skrz převod elektronů mezi atomy, což má za následek vznik kladně nabité kationty a záporně nabité anionty, v případ Cr2O3, atomy chrómu ztratit tři elektrony každý se stává kationtem Cr3+, zatímco atomy kyslíku získat dva elektrony každý, stává se O2- anionty.
Molární hmotnost
Molární hmotnost Cr2O3 se vypočítá součtem atomové hmotnosti of její základní prvky. Chromium má atomovou hmotnost of přibližně 52 jednotek atomové hmotnosti (amu), zatímco kyslík má atomovou hmotnost kolem 16 hodin. Sčítání atomové hmotnosti ze dvou atomů chrómu a tří atomy kyslíku dává molární hmotnost přibližně 152 amu pro Cr2O3.
Barva
Cr2O3 je známý jeho charakteristika zelená barva. Tento zářivý odstín is výsledek of cesta sloučenina absorbuje a odráží světlo. Absorpce of určité vlnové délky světla tím elektrony sloučeniny vede k vnímání of zelená barva.
Molární hustota
Molární hustota of látka odkazuje na hmotnost of látka za jednotkový objem. Pro Cr2O3, molární hustota is přibližně 5.22 gramů za kubický centimetr (g/cm³). Tato hodnota indikuje kompaktnost of částice sloučeniny v daný objem.
Bod tání a bod varu
Bod tání Cr2O3 je relativně vysoký, měří kolem 2,435 stupňů Celsia (4,415 stupňů Fahrenheita). Tento vysoký bod tání indikuje ty silné vazby mezi chromem a atomy kyslíku ve sloučenině. Na druhá ruka, Cr2O3 nemá dobře definovaný bod varu protože se rozloží, než dosáhne jeho bod varu.
Stručně řečeno, Cr2O3 vykazuje různé chemické vlastnosti které přispívají k jeho jedinečné vlastnosti. Jeho chemický vzorec, Cr2, představuje poměr chromu na atomy kyslíku ve sloučenině. Struktura sloučeniny skládá se ze mřížkové uspořádání, a je klasifikován jako iontic sloučenina. S molární hmotnost přibližně 152 amu, Cr2O3 má zřetelný zelená barva a molární hustota of kolem 5.22 g/cm³. Má vysoký bod tání 2,435 stupňů Celsia a před dosažením se rozloží bod varu. Tyto vlastnosti udělat z Cr2O3 fascinující sloučeninu různorodé aplikace in různé obory.
Stav při pokojové teplotě
J. Iontová vazba a iontový poloměr
Při diskusi o vlastnostech Cr2O3 (oxid chromitý) je důležité vzít v úvahu jeho stavu pokojová teplota. Na tato teplotaCr2O3 existuje jako pevná sloučenina.
Jeden z klíčové faktory které přispívají k pevnému stavu Cr2O3 je přítomnost iontových vazeb mezi jeho základní atomy. Iontové vazby se tvoří, když existuje převod elektronů z jeden atom k jinému, což má za následek vznik kladně nabité kationty a záporně nabité anionty, v případ of Cr2O3, atomy chrómu (Cr). ztratit elektrony atomy kyslíku (O)., což má za následek vznik kationtů Cr3+ a O2- anionty.
Iontový poloměr atomy podílí se na tvorbě Cr2O3 také hraje zásadní roli v rozhodování jeho stavu pokojová teplota. Iontový poloměr označuje velikost of iont, která je ovlivněna číslo protonů a elektronů, které vlastní. V Cr2O3, Cr3+ kationty mají menší iontový poloměr v porovnání s O2- anionty. Tento rozdíl velikosti vede k pevně zabalené uspořádání iontů v krystalová mřížka, přispívající k pevnému skupenství Cr2O3.
Přítomnost iontových vazeb a konkrétní uspořádání iontů v krystalová mřížka vyvolávat několik zajímavých nemovitostí Cr2O3, včetně jeho barva, oxidační stav, toxicita, odolnost proti korozi, index lomu, Krystalická struktura, elektrická vodivost, magnetické vlastnosti, tepelná vodivost, a optické vlastnosti. Tyto vlastnosti bude dále prozkoumána v následující sekce of tento článek.
Abychom to shrnuli, při pokojové teplotě existuje Cr2O3 jako pevná sloučenina díky přítomnosti iontových vazeb mezi chrómem a atomy kyslíku. Iontový poloměr složkové ionty také ovlivňuje pevné skupenství Cr2O3. v následující sekce, ponoříme se hlouběji do různé vlastnosti vystavený Cr2O3.
Jaké jsou chemické vlastnosti kopernicia (prvek 112)?
Copernicium, prvek 112 v periodické tabulce, se může pochlubit 21 základních chemických vlastností kopernicia. Jedná se o syntetický, vysoce radioaktivní prvek s krátkým poločasem rozpadu. Předpokládá se, že kopernicium má při pokojové teplotě pevné skupenství, ačkoli jeho vlastnosti jsou do značné míry neznámé kvůli jeho omezené dostupnosti pro studium. Je klasifikován jako přechodný kov a pravděpodobně vykazuje vlastnosti podobné jeho sousedním prvkům v periodické tabulce.
Reakce a použití Cr2O3
Reakce s kyselinou
Když se oxid chromitý (Cr2O3) dostane do kontaktu s kyselinou, podléhá různé reakce. Jedna pozoruhodná reakce is jeho reakce s kyselina chlorovodíková (HCl). Když se Cr2O3 přidá k HCl, vytvoří se chlorid chromitý (CrCl3) a vody (H2). Tato reakce může být zastoupen následující rovnice:
Cr2 + 3HCl -> 6CrCl2 + 3H3
Další reakce vzniká, když Cr2O3 reaguje s kyselina sírová (H2SO4). v tento případ, síran chromitý (Cr2(SO4)3) a voda se tvoří:
Cr2 + 3H3SO2 -> Cr4(SO2)4 + 3H3
Reakce s bází
Cr2O3 také reaguje s bázemi, jako je např hydroxid sodný (NaOH). Když se Cr2O3 smíchá s NaOH, vytvoří se chroman sodný (Na2CrO4) a voda:
Cr2O3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
Reakce s oxidem
Když Cr2O3 reaguje s jiné oxidy, zajímavé reakce konat. Například když reaguje s oxid hlinitý (Al2O3), pevný roztok vzniká tzv. chromo-alumina (Cr2O3-Al2O3). Tento pevný roztok má jedinečné vlastnosti díky kterým je užitečný v různé aplikacejako jsou katalyzátory a žáruvzdorné materiály.
Reakce s kovy
Cr2O3 může také reagovat s kovy, což vede k tvorbě chromáty kovů. Například, když Cr2O3 reaguje se železem (Fe), vzniká chroman železitý (Fe2(CrO4)3). Tato reakce se často používá při výrobě pigmentů a barviv.
Použití Cr2O3
Cr2O3 má několik důležitých použití díky jeho jedinečné vlastnosti. Jeden z jeho hlavní aplikace je jako pigment při výrobě barev, inkoustů a keramiky. Jasný zelená barva Cr2O3 z něj dělá oblíbenou volbu tyto aplikace.
Další významné využití Cr2O3 je jako katalyzátor v různé chemické reakce. Jeho vysoká plocha a unikátní elektronické vlastnosti udělat z něj účinný katalyzátor oxidační a redukční reakce.
Cr2O3 se také používá při výrobě žáruvzdorných materiálů, což jsou materiály, které vydrží vysoké teploty bez roztavení nebo deformace. Jeho vysoký bod tání a vynikající odolnost proti korozi udělat z něj ideální součást žáruvzdorné cihly a vyzdívky v pecích a pecích.
Dále se využívá Cr2O3 výroba of magnetické pásky a disky kvůli jeho magnetické vlastnosti. Používá se také při výrobě skla, kde působí jako barvivo a vylepšuje index lomu of sklo.
Závěrem lze říci, že Cr2O3 vykazuje různé reakce s kyselinami, zásadami, oxidy a kovy. Kromě toho nachází uplatnění při výrobě pigmentů, katalyzátorů, žáruvzdorných materiálů, magnetická médiaa sklo. Své jedinečné vlastnosti Udělej to všestranná směs s široký rozsah použití v různá průmyslová odvětví.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Závěrem lze říci, že Cr2O3 (chrom(III) oxid) je sloučenina s různé zajímavé vlastnosti. Je tmavě zelený prášek který je nerozpustný ve vodě a má vysokou teplotu tání 2435 °C. Cr2O3 je známý pro svou vynikající odolnost proti korozi, takže je vhodný pro aplikace v ochranných nátěrech a pigmentech. To také exhibjeho magnetické vlastnosti, což je užitečné při výrobě magnetické materiály. Kromě toho je Cr2O3 polovodič s široký bandgap, takže je vhodný pro optoelektronická zařízení. Celkově Cr2O3 má jedinečná kombinace vlastnosti, díky nimž je cenný různé průmyslové aplikace.
Často kladené otázky
1. Jaký je chemický vzorec oxidu chromitého (Cr2O3)?
Chemický vzorec pro oxid chromitý je Cr2O3.
2. Je Cr2O3 plyn?
Ne, Cr2O3 není benzín. Je to pevná sloučenina.
3. Je Cr2O3 iontový nebo kovalentní?
Cr2O3 je iontic sloučenina.
4. Jaký je správný název pro Cr2O3?
Správný název pro Cr2O3 je oxid chromitý.
5. Jaké jsou magnetické vlastnosti Cr2O3?
Cr2O3 je paramagnetický materiál, což znamená, že je slabě přitahován magnetické pole.
6. Proč je dichroman Cr2O7?
Dichromát je reprezentován vzorec Cr2O7, protože obsahuje dva atomy chrómu a sedm atomy kyslíku.
7. Jaké jsou optické vlastnosti Cr2O3?
Cr2O3 má vysoký index lomu a je známý pro své zelená barva.
8. Jaké jsou využití Cr2O3?
Cr2O3 se běžně používá jako pigment v barvách, keramice a skle. Používá se také při výrobě chromování a jako katalyzátor.
9. Jaké jsou vlastnosti Cr2O3?
Cr2O3 má molekulovou hmotnost of X, hustota of 5.22 g / cm³, bod tání 2435 °C a bod varu 4000 °C. Je nerozpustný ve vodě, ale rozpustný v kyselinách.
10. Je Cr2O3 pevná látka?
Ano, Cr2O3 je pevná sloučenina.
Ahoj všichni, jsem Arti D. Gokhale. Vystudoval jsem magisterské studium se specializací na organickou chemii a vystudoval jsem chemii, biologii a zoologii. Mám 3 roky pracovních zkušeností s analýzou vody v National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.