3 fakta o Cr2o3 + Naoh + H2o: Co, jak vyvážit:

by

V tomto článku se naučíme chemickou reakci Cr2o3 + Naoh + H2o , jeho tvorba produktu a vyvážení chemické rovnice.

Než se dozvíme, jak probíhá reakce Cr2o3 + Naoh + H2o, musíme se naučit, jaké druhy činidel se používají a jaké produkty by se tvořily v závislosti na jejich podmínkách.

Cr2O3 , také známý jako Dichromium Trioxide je anorganický oxid chrómu v oxidačním stavu (+III), který lze nalézt ve vzácném minerálu známém jako eskolait, tento oxid má obecně zelenou barvu, která nepředstavuje vážná zdravotní rizika, ale může způsobit podráždění kůže a plíce při delším vdechování. Jeho molekulová hmotnost je 151.99 g/mol s hustotou 5.21 g/cm3 .

Cr2o3 + Naoh + H2o
Molekulární zastoupení Cr2O3
cr1
Cr2O3 v pevném stavu má zelenou barvu od wikipedia

NaOH, známý pod chemickým názvem jako hydroxid sodný a běžně jako louh sodný, je anorganická báze a vysoce korozivní, která může degradovat molekulu proteinu v okolních podmínkách. Je snadno rozpustný ve vodě, absorbuje vlhkost jako CO2 a způsobit těžké popáleniny kůže a alergie. Jeho molekulový vzorec je 40 g/mol s hustotou 2.13 g/cm3 .

hydroxid sodný
Louh sodný v pevném stavu z wikipedia

H2O je chemický vzorec pro vodu, také označovanou jako dihydrogen monoxid s molekulovou hmotností 18 g/mol a bodem varu 2120 F při 760 mm Hg. Je bezbarvý, bez zápachu, chuti a nejdůležitější rozpouštědlo pro přežití živých bytostí.

Co je Cr2o3 + Naoh + H2o ?

Cr2o3 + Naoh + H2o je chemická reakce mezi oxidem dichromovým, hydroxidem sodným a vodou, což může být buď komplexace nebo redoxní reakce v závislosti na počtu molů alkálie/báze, které reagují za vzniku různých komplexních produktů.

Tato reakce je ovlivněna především koncentrací alkálie.

Cr prvek může podstoupit několik typů reakcí včetně redoxních, vytěsňovacích, komplexačních, substitučních reakcí v důsledku jeho měnících se oxidačních stavů od +2 do +6.

Když se použijí pouze 2 moly NaOH, dostaneme komplex tetrahydroxochromátu(II), a když se použije 6 molů, dostaneme komplex hexahydroxochromát(III). Obojí může fungovat jako redukční činidla.

Jaký je produkt Cr2o3 + Naoh + H2o ?

Cr2o3 + Naoh + H2o reaguje za vzniku komplexní sloučeniny Cr v +2 nebo +3 oxidačních stavech s Na+ ion jako protějšek kationtových druhů vyvažujících komplexní iont.

V závislosti na počtu molů alkálie/báze, která reaguje, se s Cr tvoří různé komplexní molekuly. Co se ve skutečnosti liší v chemickém vzorci různých druhů, jsou hydroxylové skupiny přítomné v komplexním iontu, který je ovlivněn koncentrací alkalické reakce při reakci.

První reakcí je redoxní reakce – oxidačně redukční reakce:

Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O ——-> 2Na[Cr(OH)4] 

  • Produktem je tetrahydroxochromát sodný (II).

Cr je v oxidačním stavu +3 ve formě reaktantu a v oxidačním stavu +2 ve formě produktu.

Druhá reakce je komplexační reakce:

Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O ——-> 2Na3[Cr (OH)6]

  • Produktem je hexahydroxochromát sodný (III).

Cr je v oxidačním stavu +3 ve formě reaktantu i produktu.

Jak vyvážit Cr2o3 + Naoh + H2o?

Zde je třeba diskutovat o dvou reakcích.

Nejjednodušší způsob, jak vyrovnat chemickou rovnici, je nejprve zapsat koeficient, tj. číslo, které je napsáno před reaktantem jako „X“, „Y“ atd., což označuje počet molů, které se používají k provedení reakce na dokončení.

Dolní index v chemickém vzorci představuje počet každého základního prvku, který se podílí na tvorbě molekuly. Prvek obsahující dolní index '1' znamená, že je přítomen jako atom.

  1. yCr2O3 + xNaOH + zH2O ——-> v{Na[Cr(OH)4}

                                   2. nCr2O3 + mNaOH + pH2O ——-> q{Na3[Cr (OH)6}

Krok 1: Spočítejte počet atomů každého základního prvku na obou stranách reakce a vytvořte tabulku.

  1. Cr = 2, O = 5, Na = 1, H = 3 na levé straně rovnice 1.
  2. Cr = 1, O = 4, Na = 1, H = 4 na pravé straně rovnice 1.
  1. Cr = 2, O = 5, Na = 1, H = 3 na levé straně rovnice 2.
  2. Cr = 1, O = 4, Na = 1, H = 6 na pravé straně rovnice 2.

Krok 2: Vyrovnejte prvky, kterými je v tomto případě Cr a Na kromě H a O.

Je snazší vyvážit O a H, protože se jedná o společné prvky a obvykle se vyvažují při vyvažování ostatních prvků.

Na levé straně je 2 Cr a na pravé straně 1, proto pravou stranu vynásobte 2 jako její koeficient , který je stejný pro obě reakce (a i b)

Díky tomu je Na nevyvážený a ponechává 1 Na na levé straně a 2 atomy Na na pravé straně. Takže vynásobte NaOH 2 jako jeho koeficient v případě a.

Problém ale nastává v b. když se Na vyrovná vynásobením NaOH 2, vznikne 6 atomů Na na pravé straně a pouze 2 na levé straně. Proto vynásobte NaOH 6 v b.

yCr2O3 + 2NaOH + zH2O ——-> 2{Na[Cr(OH)4} v případě a.

nCr2O3 + 6NaOH + pH2O ——-> 2{Na3[Cr (OH)6} v případě b.

Díky tomu jsou Cr a Na vyvážené na obou stranách.

Krok 3: Vyrovnejte vodík a poté vyvažte kyslík.

Existuje 8 H na pravé straně a 4 H na levé straně rovnice. Vynásobení H2O součinitelem velikosti 3. Když tak učiníme, vidíme, že O je také vyváženo celkem 8 atomy kyslíku na obou stranách rovnice v a.

V b. , je 12 H na pravé straně a 7 H na levé straně, takže násobení H2O x 3. To dává 12 atomů H na obou stranách a atomy O se mezitím vyrovnají.

Vyvážená rovnice: a. Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O ——-> 2Na[Cr(OH)4] ( méně alkalický roztok NaOH )

                                 b. Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O ——-> 2Na3[Cr (OH)6] ( silná koncentrace NaOH )

Jaký typ reakce je Cr2o3 + Naoh + H2o?

Cr2o3 + Naoh + H2o typ reakce se liší v závislosti na množství použité alkálie. S méně koncentrovaným alkalickým roztokem Na[Cr(OH)4] se vyrábí a ve vyšší koncentraci alkalického roztoku Na3[Cr (OH)6] se vyrábí.

Oba a. a b. reakce produkují komplexy, ale první je redoxní reakce, protože Cr podléhá změně oxidačního stavu z +3 na +2 za vzniku komplexu a v b. , Oxidační stav Cr se nemění a tvoří komplex, což znamená, že jde o komplexační reakci.

Závěr:

Cr2o3 + Naoh + H2o reakce produkuje komplexy, které působí jako redukční činidla v analytické chemii, redoxních reakcích a tvoří další důležité komplexy Cr substitucí hydroxyskupiny, zejména v chelatační chemii.