Kompletní fakta o Cr2o3 + Koh: Reakce několika sloučenin

by

Anorganickou reakcí (KOH + Cr2O3) vzniká KCrO2 ve formě prášku.

V tomto článku vidíme reakci různých složek s Cr2O3 v základním prostředí, KOH, kde Cr2O3 působí jako redukční činidlo.

Co je Cr2o3 + Koh?

Při určitém tlaku a teplotě reagují oxid chromitý a hydroxid draselný a jako produkt získáme KCrO2 a vodu (H2O), kde oxidační stav zůstává stejný pro Chrom (Cr), což je (3+).

Jaký je produkt Cr2o3 + Koh?

Při reakci reagují KCrO2 a voda (H2O) vzniklá po Cr2O3 a KOH, vyrovnáme-li reakci po obou stranách reaktantu a produktu dostaneme 2KOH + Cr2O3 = H2O + 2 KCrO2, kde oxidační stav chrómu (Cr) je (3+).

cr2o3 + koh
Reakce Cr2O3 + KOH

Jak vyvážit Cr2o3 + Koh?

Pokud vyrovnáme reakci, můžeme zjistit, kolik molekul je zapotřebí k výrobě produktu, k tomu označíme každou složku reakce pomocí a, b, c, d atd. jako koeficienty, řekněme jako pro KOH + b Cr2O3 = c H2 + d KCr2.

Poté vytvořte rovnice s pomocí koeficientů, protože počet složek se shoduje; (1) a = d pro 'K', (2) 2b = d pro 'Cr', (3) a + 3b = c + 2d pro kyslík a (4) a = 2c pro vodík. Poté řešením řešení získáme čísla.

Zde a = d = 2b = 2c, takže pokud a a d považujeme za 2, stanou se b a c a dostaneme koeficienty složek reakce.

Jaký typ reakce je Cr2o3 + Koh?

Chemická reakce CrO3 + KOH je neutralizační reakcí, protože reaktantovým prostředím je báze, kde oxid chromitý (CrO3) reaguje se zásaditým KOH za vzniku KCrO2 s molekulou vody (H2O).

Cr2o3+Koh+H2o

Při této reakci vzniká hexahydroxochromát draselný (III), což je komplexní typ molekuly, vyvážením strany reaktantu a produktu dostaneme Cr2O3 + 6 KOH + 3 H2O = 2 K3[Cr(OH)6].

Pokud zkontrolujeme oxidační stav pro chrom (Cr) na straně reaktantu a na straně produktu se změní z (3+) na (6+), oxidační stav se zvýší, což znamená, že Cr uvolní více tří elektronů, takže působí jako redukční činidlo.

V produktu [Cr(OH)6](3-) je koordinační entita kde Cr(III) je centrální atom, protože k němu jsou připojeny ligandy 6 (-OH), takže koordinační číslo bude 6, protože počet ligandů je připojen k centrálnímu atomu.

cr2o3+koh+kclo3

Při reakci vzniká chroman draselný (K2CrO4), chlorid draselný (KCl) a voda (H2O), kde vyrovnáním reakce získáme KClO3 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = KCl (aq) + 2 K2Cr4 (aq) + 2 H2O (XNUMX).

Pokud zkontrolujeme oxidační stavy chrómu (Cr) a chloru (Cl), zjistili jsme, že se mění ze strany reaktantu na stranu produktu, protože Cr2O3 přechází na K2CrO4, kde se oxidační stav chrómu zvyšuje z (+3) na (+6). jako dva Cr(+3) uvolní šest elektronů.

Cr2O3 je tedy redukční činidlo v reakci, protože těchto uvolňujících šest elektronů je přijímáno chlorem KClO3 a mění svůj oxidační stav z (+5) na (-1), takže KClO3 působí jako oxidační činidlo zde.

cr2o3 + koh
reakce KClO3 s Cr2O3 + KOH

Cr2o3+Koh+Kno3

Při reakci vzniká dusitan draselný (KNO2), chroman draselný (K2CrO4) a voda (H2O) vyvážením reakce na straně reaktantu i produktu, získáme 3 KNO3 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq. ) = 3 KN2 (aq) + 2 K2Cr4 (aq) + 2 H2 (XNUMX).

V redoxní reakci dochází k redukční reakci, když je KNO3 přeměněn na KNO2, kde oxidační stav atomu dusíku přechází z (+5) na (+3) přijetím celkem 6 elektronů na tři atomy dusíku z Cr (III), takže KNO3 je oxidační činidlo.

Současně probíhá oxidační proces (proces přenosu elektronů), kde se chová jako Cr2O3 redukční činidlo protože chrom při přechodu Cr3O6 na K2CrO3 zvyšuje svůj oxidační stav z (+2) na (+4), uvolňující elektrony redukují dusík KNO3.

cr2o3+koh+cl2

Při reakci vzniká chlorid draselný (KCl), chroman draselný (K2CrO4) a voda (H2O) vyvážením na straně reaktantu i produktu, dostaneme, 3 Cl2 (g) + Cr2O3 (s) + 10 KOH (aq) = 2 K2Cr4 (aq) + 5 H2O (XNUMX).

V oxidačním procesu, kdy dochází k přenosu elektronů z atomového orbitalu na akceptor, se Cr2O3 chová jako redukční činidlo, protože chrom mění svůj oxidační stav z (+3) na (+6) přenosem elektronů při přechodu Cr2O3 na chroman draselný.

V redukčním procesu, kdy atomový prázdný orbitál přijímá elektrony, působí Cl2 jako oxidační činidlo, protože chlor snižuje svůj oxidační stav z nuly (0) na (-1) přijímáním elektronů, když 3 molekuly chloru (Cl) tvoří 6 molekul chloridu draselného.

cr2o3+koh+ca(clo)2

Při redoxní reakci vzniká chroman draselný (K2CrO4), chlorid vápenatý (CaCl2) a voda (H2O), kde při vyrovnávání obou stran reakce získáme 3 Ca(ClO)2 (s) + 2 Cr2O3 (s) + 8 KOH (aq) = 3 CaCl2 (aq) + 4 K2Cr4 (aq) + 4 H2 (XNUMX).

Pokud zkontrolujeme oxidační stavy chrómu (Cr) a chloru (Cl), zjistili jsme, že se mění ze strany reaktantu na stranu produktu, protože oxid chromitý (III) přechází na K2CrO4, kde se oxidační stav chrómu mění z (+3) na ( +6), je oxidační reakce.

Cr2O3 se tedy v reakci chová jako redukční činidlo, protože těchto uvolňujících šest elektronů je přijato atomem chloru tří Ca(ClO)2 a mění svůj oxidační stav z (+1) na (-1), takže Ca(ClO)2 působí jako oxidační činidlo zde přijetím elektronů z Cr(III).

cr2o3+koh+o2

Při reakci vzniká chroman draselný (K2CrO4) a voda (H2O) vyvážením na straně reaktantu i produktu, získáme 3 O2 (g) + 2 Cr2O3 (s) + 8 KOH (aq) = 4 K2CrO4 (aq) + 4 H2 (XNUMX).

V oxidačním procesu, kdy se přidává kyslík nebo se přenáší elektrony z atomu, působí Cr2O3 jako redukční činidlo, protože chrom zvyšuje svůj oxidační stav z (+3) na (+6) přenosem elektronů při přechodu Cr2O3 na K2CrO4.

V redukčním procesu, kde se přidává vodík nebo atom přijímají elektrony, působí O2 jako oxidační činidlo, protože kyslík snižuje svůj oxidační stav z nuly (0) na (-2) přijímáním elektronů, když 3 molekuly kyslíku tvoří 4 molekuly vody (H2O).

cr2o3 + koh
reakce O2 s Cr2O3 + KOH

cr2o3+koh+h2o2

Při reakci vzniká chroman draselný (K2CrO4) a voda (H2O), kde dochází k vyvážení na straně reaktantu i produktu, 3 H2O2 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = 2 K2CrO4 (aq) + 5 H2 (XNUMX).

V oxidačním procesu, kdy se k atomu přidává kyslík, působí Cr2O3 jako redukční činidlo, protože chrom zvyšuje svůj oxidační stav z (+3) na (+6) přenosem elektronů při přechodu Cr2O3 na K2CrO4, kde současně probíhá redukční reakce.

Při redukčním procesu, kdy se k atomu přidává vodík nebo se z atomu odstraňuje kyslík, působí H2O2 jako oxidační činidlo, protože kyslík snižuje svůj oxidační stav z (-1) na (-2) přijímáním elektronů, když molekuly peroxidu vodíku tvoří vodu (H2O ) molekuly.

k3fe(cn)6 + cr2o3 + koh

V reakci, a komplexní sloučenina, K4[Fe(CN)6], chroman draselný (K2CrO4) a voda (H2O), kde vyrovnáním reakce získáme 6 K3[Fe(CN)6] (aq) + Cr2O3 (s) + 10 KOH (aq) = 6 K4[Fe(CN)6] (aq) + 2 K2Cr4 (aq) + 5 H2 (XNUMX).

Pokud zkontrolujeme oxidační stavy chrómu (Cr) a železa (Fe), zjistili jsme, že se mění ze strany reaktantu na stranu produktu, protože Cr2O3 produkuje K2CrO4, kde se oxidační stav chrómu (Cr) zvyšuje z (+3) na (+ 6) když Cr(+3) uvolní další tři elektrony.

Cr2O3 je tedy redukční činidlo v reakci, protože těchto uvolňujících šest elektronů je přijato šesti Fe (III) komplexní sloučeniny a mění svůj oxidační stav z (+3) na (+2), takže K3[Fe(CN)6 ] zde působí jako oxidační činidlo přijímáním elektronu.

cr2o3 + koh
reakce K3[Fe(CN)6] s Cr2O3 + KOH

kclo4+cr2o3+koh

Při reakci vzniká chroman draselný (K2CrO4), chlorid draselný (KCl) a voda (H2O), kde vyrovnáním reakce získáme 3 KClO4 (aq) + 4 Cr2O3 (s) + 16 KOH (aq) = 3 KCl ( aq) + 8 K2Cr4 (aq) + 8 H2 (XNUMX).

Pokud zkontrolujeme oxidační stavy strany reaktantů ve srovnání s produktovou stranou chrómu (Cr) a chloru (Cl), zjistili jsme, že se mění, protože 4 Cr2O3 přechází na 8 K2CrO4, kde se oxidační stav Cr zvyšuje z (+3) na (+ 6) jako dva Cr(+3) uvolní šest elektronů.

Cr2O3 je tedy redukční činidlo v reakci, protože tyto uvolňují šest elektronů, které se přenášejí na orbital chloru KClO4 a mění svůj oxidační stav z (+7) na (-1), tvoří molekulu KCl, takže KClO4 působí jako oxidační činidlo zde.

kclo+cr2o3+koh

Při redoxní reakci vzniká chroman draselný (K2CrO4), chlorid draselný (KCl) a voda (H2O), kde při vyrovnávání obou stran reakce získáme 3 KClO (l) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = 3 KCl (aq) + 2 K2Cr4 (aq) + 2 H2 (XNUMX).

Pokud zkontrolujeme oxidační stavy chrómu (Cr) a chloru (Cl), zjistili jsme, že se mění ze strany reaktantu na stranu produktu, protože oxid chromitý (III) přechází na K2CrO4, kde se oxidační stav chrómu zvyšuje z (+3) na (+6) jako dva Cr(+3) uvolní šest elektronů.

Cr2O3 se tedy v reakci chová jako redukční činidlo, protože těchto uvolňujících šest elektronů je přijímáno chlorem ze tří KClO3 a mění svůj oxidační stav z (+1) na (-1), takže KClO zde působí jako oxidační činidlo tím, že přijímá elektrony. .

nai+cr2o3+koh

Po reakci s NaI a KOH se tvoří KI a NaOH. KI může reagovat s Cr2O3 v kyselém prostředí, jako je H2SO4, ale reakce není pozorována v zásaditém prostředí, jako je NaOH.

kcl+cr2o3+koh

Reakci Cr2O3 lze pozorovat s chlorečnanem draselným nebo chloristanem draselným, ale ne s chloridem draselným.

cr2o3+nano3+koh

Při reakci vzniká dusitan sodný (NaNO2), chroman draselný (K2CrO4) a voda (H2O) vyvážením reakce, kterou získáme, 3 NaNO3 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = 3 NaNO2 (aq) + 2 K2Cr4 (vodný) + 2 H2 (XNUMX).

V redoxní reakci dochází k redukční reakci, když je NaNO3 přeměněn na NaNO2, kde oxidační stav atomu dusíku přechází z (+5) na (+3) přijetím celkem 6 elektronů na tři atomy dusíku, takže NaNO3 je oxidační činidlo. .

Současně dochází k oxidačnímu procesu také při redukční reakci, kdy dochází k přechodu Cr2O3 na K2CrO4, při kterém se oxidační stav chrómu zvyšuje z (+3) na (+6), protože dva Cr(+3) uvolňují šest elektronů (tři pro každý), takže Cr2O3 je redukční činidlo.

cr2o3+br2+koh

Při reakci vzniká bromid draselný (KBr), chroman draselný (K2CrO4) a voda (H2O), což je redoxní reakce, kdy dochází k oxidaci a redukci složek reaktantu současně.

Vyrovnáním obou stran reakce dostaneme Cr2O3 (s) + 3 Br2 (aq) + 10 KOH (aq) = 6 KBr (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 5 H2O (l), kde (s) označuje pevná molekula, (aq) označuje, že složka je ve vodném prostředí a (l) ukazuje, že složka je kapalný.

Při reakci se oxidační stav Br (oxidační činidlo) mění z 0 na (-1), takže tvorba Br2 na KBr je redukční proces, kde se změnou oxidačního stavu Cr z (+3) na (+4) přechází ještě jeden. elektron, což je oxidační reakce, Cr2O3 je redukční činidlo.

Závěr:

Ze studia výše uvedených reakcí můžeme říci, že Cr2O3 je dobré redukční činidlo, může darovat elektrony a vykazovat mnoho oxidačních stavů chrómu (Cr), což je možné, protože Cr má orbital 'd'.