3 Fakta o Cr2O3 + HCl: Co, jak vyvážit

by

V tomto článku, "cr2o3 + hcl“, stručně je diskutován produkt této reakce, způsob vyvažování a typ reakce.

Cr2O3 nebo oxid chromitý je zeleně zbarvená krystalická sloučenina s molekulovou hmotností 151.99 g/mol. Na druhé straně HCl je silná minerální kyselina s molekulovou hmotností 36.458 g/mol. Při jejich chemické reakci chlorid chromitý (CrCl3) a voda (H2O) se získá jako produkt.

Zaměřme se na následující diskuse o reakci.

Co je Cr2O3 + HCl?

Oxid chromitý nebo chromium je krystalická pevná sloučenina, která se v zásadě používá jako pigment. Vzhled této sloučeniny je světle až tmavě zelený s bodem tání a varu 24350 C a 40000C resp. Je to ve vodě nerozpustná sloučenina.

Výplň krystalu je šestihranná uzavřená výplň (HCP) s korundovou strukturou. Je to tvrdý a křehký materiál. Cr2O3 nebo chromium lze syntetizovat z dichromanu sodného (Na2Cr2O7) snížení.

Na2Cr2O7 + S → Na2SO4 + Kr2O3.

Může být také syntetizován rozkladem chromité soli nebo exotermickým rozkladem dichromanu amonného.

(NH4)2Cr2O7 → Kr2O3 + N2 + H2O

cr2o3 + hcl
 Struktura Cr2O3

Kyselina chlorovodíková nebo HCl také známá jako kyselina muriatová je bezbarvá kapalina se štiplavým zápachem. Je to velmi silná kyselina s pH = 3.01. Má velké ka hodnota (pka = -5.9).

Jaký je produkt Cr2O3 + HCl?

HCl se vyrábí s vodíkem a nekovem (Cl). Po reakci s oxidem chrómu se získá jedna sůl chrómu a vody. Výše uvedená reakce je jedním typem redoxní reakce. V této reakci chlorid chromitý (CrCl3) a voda (H2O) se tvoří.

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

Tyto reakce postupují směrem dopředu v důsledku zvýšení entropie (poruchy) ve vyšší míře. Protože se na straně produktu tvoří voda, která je vysoce stabilní kovalentní sloučeninou.

Chlorid chromitý je sloučenina chromu, ve které se chrom vyskytuje v oxidačním stavu +3. Molekulová hmotnost této sloučeniny je 158.36 g/mol. Vzhled bezvodého chloridu chromitého je fialově zbarvená pevná látka a je rozpustný ve vodě, ale nerozpustný v ethanolu, etheru, acetonu. Používá se jako katalyzátory a prekurzory k barvivům vlny.

Jak vyvážit Cr2O3 + HCl?

Vyrovnání chemické rovnice je povinné, aby se určilo, kolik množství molekul nebo molů je zapotřebí k dokončení chemické reakce. Existuje několik kroků, které je třeba dodržet, aby se vyrovnala jakákoli chemická reakce. Oni jsou-

  • Nejprve se napíše nevyvážená rovnice
  • Potom rovnici vyvažte pomocí vhodné metody.
  • Fyzikální stav každé z reaktantů a produktu je uveden v závorce.

Nyní je čas vyvážit výše uvedenou reakci pomocí následující metody.

  1. Napsání nevyvážené rovnice-

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

2. Výpočet požadovaného počtu molekul a jejich přičtení jako stechiometrie před každou z reaktantů a produktů.

Na straně reaktantů jsou v Cr přítomny dvě molekuly chrómu a tři molekuly kyslíku2O3 molekula. Aby se vyrovnal počet chrómu (Cr) a kyslíku (O), 2 a 3 se vynásobí CrCl3 a H2O respektive na straně produktu. Podobně, aby se vyrovnal počet chlóru a kyslíku, 6 se vynásobí HCl.

Po vynásobení těchto čísel jako stechiometrie bude konečná bilanční chemická rovnice:

Cr2O3 + 6HCl -> 2CrCl3 + 3H2O

Jaký typ reakce je Cr2O3 + HCl?

Výše uvedená reakce je příkladem redoxní reakce. Redoxní reakce jsou v podstatě kombinací dvou reakcí. Oni jsou-

  1. Oxidační reakce
  2. Redukční reakce

V této redoxní reakci se jeden reaktant redukuje a další reaktant se vzájemně oxiduje za vzniku oxidovaného a redukovaného produktu.

Nyní k této reakci -

Cr2O3 + 6HCl -> 2CrCl3 + 3H2O

Při této reakci se Cr2O3 redukuje za vzniku CrCl3 a HCl se oxiduje na H2O. HCl tedy hraje redukční roli a Cr2O3 hraje oxidační roli činidlo v této reakci.

Je to tedy rozhodně redoxní reakce, při které redukce a oxidace probíhají současně ve stejné reakci.

Redoxní reakce Cr2O3 HCl
Redoxní reakce

Proč investovat do čističky vzduchu?

Z výše uvedeného článku jsme shromáždili informace o reakce Cr2O3 s HCl. Produkty získané redoxní reakcí jsou chlorid chromitý (Cr2O3) a voda (H2Ó).