Fakta na Cr2 + H2O jsou zdroje, které mohou produkovat životaschopné znalosti o některých chemických reakcích, ke kterým došlo v chemii.
Typ reakce této specifické reakce a její vyrovnávací rovnice by byly v tomto článku široce reprezentovány. Tyto skutečnosti by byly odvozeny v tomto článku a ty jsou uvedeny níže:
- Co je Cr2O3 + H2O
- Jaký je součin Cr2O3 + H2O
- jak na to zůstatek Cr2O3 + H2O
- Jaký typ reakce je Cr2O3 + H2O
Co je Cr2O3 + H2O
Spojení molekuly vody s oxidem chromitým se nazývá hydrát chromu. Oxid chromitý je oxid se zelenou amorfní strukturou, který se v podstatě používá jako pigment. Tato anorganická sloučenina má jiný název, a to chromia.
Ve vodném stavu Chromia bylo zjištěno, že sloučenina je stabilní s modrou až zelenou barvou. Po spojení s molekulou vody sloučenina s 3+ oxidací, která indikuje její přechod elektronů ve vnitřní struktuře.
Proto je hydrátový stav oxidu chromitého reprezentován chemickým vzorcem oxidu chromitého a vody. Volatilizace reakce probíhá, když Cr2o3 přichází do kontaktu s H2O a O2.
Je známo, že tato reakce probíhá v rané fázi oxidace chrómu. Odpařování produktu této reakce však přináší jiný úhel pohledu na reakci.
Jaký je součin Cr2O3 + H2O?
Ve vodném roztoku po reakci s vodou oxid chromitý uvolňuje jiný druh produktu s odlišnou organickou skupinou.
Produktem reakce mezi oxidem chromitým a vodou je 2Cr(OH)3 Hydroxid chromitý. Produkt je nerozpustný ve vodě a jedná se o polymer, který má nedefinovanou strukturu.
Tato sloučenina je však zcela odlišná od původních sloučenin, ale jak Cr2O3, tak 2Cr(OH)3 mají zelenou barvu. Hustota oxidu chromitého se sníží poté, co se do jeho struktury dostane molekula vody. Hustota Cr2O3 je 5.22 g/cm3 a hustota hydroxidu chromitého je 3.11 g/cm3.
V reakci bylo zjištěno, že rychlost odpařování Cr2O3 je vyšší než rychlost růstu stejné sloučeniny. Degradace okují Cr2O3 je hlavním faktorem, který je v reakci pozorován vysokou rychlostí.
Jak vyvážit Cr2O3 + H2O
Systematické vyvažování celkové rovnice je skutečnost, která pomáhá demonstrovat vyvážení reakce ohledně reaktantů a produktů. Vyrovnávání rovnic je účinné při poskytování poznámky o účasti prvky v reakci s přesnou částkou.
Kroky by zahrnovaly rovnováhu počtu molekul každého z nich prvek se účastní reakce to jsou chróm, vodík a kyslík.
Krok 1: Vyrovnání počtu molekul chrómu
Počet molekul chrómu se vyskytuje v Cr2O3 jako reaktantu dva; proto je velmi důležité extrahovat dva chromy s extrakcí produktu. Je známo, že vzorec hydroxidu chromového obsahuje pouze jednu molekulu chromu. Je důležité dát dvě jako proměnnou produktu, aby se vyrovnal chrom.
Cr2O3 + H2O = 2Cr(OH)3
Krok 2: Vyrovnání počtu molekul vodíku
Pro dodání produktu jsou identifikovány dvě molekuly vodíku vody. Proto by počet vodíku v produktu měl být dva, ale počet molekul vodíku držených hydroxidem chromovým jsou tři. Celkový počet molekul vodíku v produktu je tedy (2*3) = 6.
Cr2 + 3H3 = 2Cr(OH)2
V tomto případě je důležité poskytnout molekulu vody proměnnou tři, která vytvoří ekvivalentní počet vodíku reakčního činidla a vodíku produktu.
Krok 3: Vyrovnání počtu molekul kyslíku
Počet kyslíku, který je přítomen v oxidu chromitém, je tři. A při vyrovnávání počtu molekul vodíku jsme určili, že tři molekuly vody reagují s oxidem chrómu, tedy; počet molekul kyslíku v reaktantu je 6 a předchozí rovnice představuje stejnou molekulu kyslíku přítomnou také v produktu.
Cr2 + 3H3 = 2Cr(OH)2
Krok 4: Příprava celé rovnice
Finální vyvážená rovnice byla rozpoznána v předchozím kroku, která označuje, že jedna molekula oxidu chromitého a tři molekuly vody spolu reagují za vzniku dvou molekul hydroxidu chromitého.
Jaký typ reakce jsou Cr2O3 + H2O
Bylo zjištěno, že odpařování Cr2O3 probíhá při chemické tvorbě jeho životaschopných produktů. V raném stadiu oxidace Cr2O3 reaguje s vodou a významně ukazuje na degradaci okují Cr2O3 odpařováním této sloučeniny.
Tato reakce je smíšeným typem odpařovací, degradační a těkavé reakce. Chemickou reakci lze zvýraznit jako:
½ Cr2O3 (s) + ¾ O2 (g) + H2O (g) = CrO2(OH)2(g)
Proto je odpařování základním procesem, který zde provádí hlavní reaktant. Kromě toho je těkavost okují Cr2O3 základní metodou, která srovnatelně vyjadřuje jiný druh typu reakce pro oxid chromitý v přítomnosti kyslíku a vodní páry.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek vytvořil široké znalosti o reakci mezi oxidem chromovým a vodou. Vlastnosti vodného roztoku oxidu chromitého byly tedy reflektovány v tomto článku, což lze uzavřít s lepšími výsledky studie o produktu, který reakce poskytuje.
Ahoj… jsem Sarnali Mukherjee, absolvent univerzity v Kalkatě. Rád učím a sdílím znalosti o chemii. Postupně jsem se začal zajímat o psaní článků před rokem. Rád bych v budoucnu získal další znalosti o mém tématu.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: