3 Fakta o cr2o3 + al: What,How To Balance

by

V tomto článku budeme studovat reakci mezi oxidem chrómu a hliníkem cr2o3 + al , jak to vyvážit a charakteristiky této reakce.

Oxid chromitý je zeleně zbarvená anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Cr2O3. Hliník patří do skupiny 13 a má chemickou značku Al.

Co je cr2o3 + al?

Jedná se o reakci mezi oxidem chromitým a hliníkem. Produkuje oxid chrómu a hliníku a vyskytuje se při 800◦ C. Tato reakce je typem aluminotermitové reakce. Při této reakci působí hliník jako redukční činidlo. Oxidy chrómu, železa atd. se převádějí na odpovídající kovy. V tomto případě se oxid chromitý redukuje na chrom. Jde o exotermickou reakci.

cr2o3 + al
Cr2O3 Struktura

Jaký je produkt Cr2O3 + Al?

Hliník je redukční činidlo - chemická látka, která se oxiduje ztrátou elektronů. Ztrácí šest elektronů za vzniku Al3+; 2Al0 - 6 e- → 2AlIII. Cr2O3 je oxidační činidlo - chemická látka, která se redukuje získáváním elektronů. Oxid chromitý se redukuje získáním šesti elektronů; 2CrIII + 6e- → 2Cr0. Jedná se o redoxní reakci, při které dochází k oxidaci a redukci současně. Výsledné produkty jsou oxid hlinitý-Al2O3 a kovový chrom, Cr.

Jak vyvážit cr2o3 + al?

Zákon zachování hmoty říká, že hmotu nelze vytvořit ani zničit. Na tomto zákoně je založeno vyvažování chemických rovnic. Při chemické reakci jsou reaktanty na levé straně rovnice a produkty na pravé straně rovnice.

Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr; toto je rovnice, kterou budeme vyrovnávat. Abychom vyrovnali chemickou rovnici, musíme identifikovat atomy v reakci a zajistit, aby každý atom byl přítomen ve stejném počtu na straně reaktantu a produktu.

               Atom Počet v reaktantech Číslo v produktech
                 Cr                    2                    1
                  O                    3                    3
                  Al                    1                    2

Nyní vynásobíme atomy koeficienty, abychom rovnici vyrovnali. Koeficienty jsou celá čísla, která umístíme před prvek nebo sloučeninu. Udává, kolik jednotek od každého prvek se účastní reakce.

Počínaje chrómem jsou dva atomy chrómu v reaktantu a jeden na produktu. Dva umístíme jako koeficient před Cr na straně produktu. Cr2O3 + Al → Al2O3 +2Cr; jsou dva atomy chrómu jak na straně reaktantu, tak na straně produktu; proto je chrom vyvážený.

V reaktantu je jeden atom hliníku a v produktu dva. Před hliník umístíme koeficient dvě a vyrovnáme. Cr2O3 +2Al → Al2O3 +2Cr; všechny atomy na reaktantech a produktech jsou stejné, takže tato rovnice je vyvážená (dva atomy chrómu, dva atomy hliníku a tři atomy kyslíku na obou stranách).

Jaký typ reakce je cr2o3 + al?

Cr2O3 + Al je redoxní reakce, ve které je hliník a redukční činidlo a Cr2O3 je oxidační činidlo. Je to také exotermická reakce, která uvolňuje energii do okolí.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakcí oxidu chromitého s hliníkem vzniká kovový chrom a oxid hlinitý. Jedná se o redoxní reakci, kdy hliník působí jako redukční a Cr2O3 jako oxidační činidlo činidlo. Jde o exotermickou reakci s Gibbsovou volnou energetickou hodnotou -421 KJ/mol. V tomto článku jsme se dozvěděli, jak vyvážit Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr a charakteristika této reakce.